教育最新K12山东省济宁市鱼台县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题_图文

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山东省济宁市鱼台县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中 试题
说明:可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 第 I 卷(选择题,共 48 分) 选择题: (共 24 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 48 分) 1. 下列说法正确的是 A.中和热的测定实验中需要用到的玻璃仪器主要有:两个大小不同的烧杯、两只大小相 同的量筒、温度计 B.同温同压下,H2(g) + Cl2(g)==== 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同 C.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度的次数为 2 次 D.蔗糖、硫酸钡、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 2. 在 25℃和 1.01×10 Pa 时,2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自发进 行的合理解释是 A.是熵增效应大于能量效应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.是吸热反应
5

3. 下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是 ①无色溶液中:K 、Cl 、Na
+ + +

、SO4

2-

②使 pH = 11 的溶液中:Na 、 AlO2 、K 、CO3
+ -12 -

-

+

2-

③水电离的 c (H )=10 mo1/L 的溶液中:Cl 、 HCO3 、 NH4 、SO3 ④加人 Mg 能放出 H2 的溶液中:Mg 、 NH4 、 Cl 、SO4 ⑤酸性溶液中:Fe A.①②③④⑤
2+ 2+ + 2-

-

+

2-

、Ag 、 NO3 、 I B.①②⑤

+

-

-

C.①②④

D.①②③④

4. 一定温度下,某密闭容器中充入 2 mol N2 和 6 mol H2,发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0.下列说法正确的是

A.当 3V 正(H2)=2V 逆(NH3)时.说明反应已达到平衡状态 B.若保持容器体积不变,再通入 2 mol NH3,平衡时 NH3 的体积分数不变 C.若保持容器内气体压强不变,将平衡时各物质的物质的量均加倍,则平衡将向逆反应 方向移动 D.其他条件不变.只改变温度、压强、浓度中的一个条件,均可能提高 N2 的转化率 小学+初中+高中

小学+初中+高中 5. 下列说法正确的是 A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同 6. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) 当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 A.①④ B.②③ ②容器内气体的压强 ④B 物质的量浓度 C.②③④ D.只有④ C(g)+D(g),

7.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ω (C)
100℃ 500℃ 时间 t

2C(g) △H<0,下列各图正确的是 υ(正) υ(逆) c(C) A 的 转 化 率

υ

有催化剂 无催化剂

100℃ 10℃

A

B

压强 P

C

时间 t

D

压强 P

8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①溴水中有下列平衡 Br2+H2O ②工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 中采取高温、高压的措施 ③反应 2NO2(g) ④对于 2HI(g) N2O4(g)达平衡后缩小容器体积,可使体系颜色先变深后变浅 H2(g)+I2(g) ,达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 2NH3(g)△H<0,为提高氨的产率,实际生产

⑤滴入酚酞的氨水加热,冷却后,溶液的颜色变浅或消失。 A.①⑤ B.②③ C.②④ D.③④

9.可逆反应 mA(固)+nB(气)

Pc (气)+qD(气)反应过程中其他条件不变时 C 的百分
)

含量 C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是( A.达到平衡后,使用催化剂,C%将增大 B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆 反应方向移动 C.方程式中 n>p+q

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小学+初中+高中 D.达到平衡后,增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动 10. MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如下图所示。下列叙述中不正确 的是 A . MOH 是一种弱碱 B.在 x 点,c(M )= c (R ) C.在 x 点,ROH 完全电离 D.稀释前,c(ROH)=10c (MOH) 11. 实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定 结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶 —3 次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡, 程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时, 滴定管液面所在刻度 D. 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2—3 次 12. 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
-1 -1 + +

液润洗 2

在滴定过

立即记下

① 用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol·L ·s
-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L ·s ③ 2 ④ 2 s 时物质 A 的转化率为 70% s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L
-1

-1

其中正确的是 A.①③ B.①④
+ -

C.②③

D.③④

13. 25 ℃时,水的电离 H2O

H +OH 达到平衡,下列叙述正确的是
-

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 B.向水中加入少量金属 Na,平衡正向移动,c(H )升高 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,水电离的 c (H )减小,Kw 不变 D.将水加热,Kw 增大,pH 不变 14. 在一体积可变的密闭容器中加入一定量的 X、 Y,发生反应 mX(g) 小学+初中+高中 nY(g)
+ +

小学+初中+高中 △H = QkJ/mol。反应达到平衡时,Y 的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示:

c(Y)mol/L 容器体
积/L 温度℃ 100 200 300 下列说法正确的是 A.m>n C.Q<0

1

2

3

1.00 1.20 1.30

0.75 0.90 1.00

0.53 0.63 0.70

B.温度不变,压强增大,Y 的质量分数减小 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

15. 将 一 定 量 的 固 体 Ag2SO4 置 于 容 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 , 某 温 度 下 发 生 反 应 : Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),反应经过 10 min 达到平

衡,测得 c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,则下列叙述中不正确的是 A.容器里气体的密度为 40g/L B.SO3 的分解率为 20% C.在这 10 min 内的平均反应速率 v(O2)=0.005mol/(L·min) D.化学反应速率 v(Ag2SO4)=v(SO3) 16.某温度下,H2 (g)+ CO2 (g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常数 K=9/4.该温度下在甲、

乙、丙三个相同的恒容密闭容器中,投入 H2(g)和 CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列 判断不正确 的是 ...

起始浓度

甲 0.010 0.010

乙 0.020 0.010

丙 0.020 0.020

c(H2)/mol/L c(CO2)/mol/L

A. 平衡时,乙中 CO2 的转化率大于 60% B.平衡时,甲中和丙中 H2 的转化率是 60% C.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 D.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L 17. 反应 A2+B2 2AB 在不同温度和压强改变条件下,产

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小学+初中+高中 物 AB 的生成情况,如图示:a 为 500℃,b 为 300℃时 情况,c 为 300℃时从时间 t 3 开始向容器中加压的情况, 则下列叙述正确的是 A.A2、B2、AB 均为气体,正反应放热 B.AB 为气体,A2、B2 中最少有一种为非气体,正反应放热 C.AB 为气体,A2、B2 中最少有一种为非气体,正反应吸热 D.AB 为固体,A2、B2 中最少有一种为非气体,正反应吸热 18.对于 0.1mol?L Na2SO3 溶液,正确的是( A. 升高温度,溶液的 pH 降低 B. c(Na )=2c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3) C. c(Na )+c(H )=2c(SO3 )+2c(HSO3 )+c(OH ) D. 加入少量 NaOH 固体,c(SO3 )与 c(Na )均增大 19.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,可以得到该物质的是 A. FeSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 D. NH4Cl
-1 2+ + + 2+ 2-1



20.室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L

NH3·H2O 溶液、②0.01 mol·L ) C.加入少量 NaOH 固体

-1

NH4Cl 溶液,

下列操作可以使两种溶液中 c(NH)都增大的是( A.加入少量 H2O B.加入少量 HCl 气体

D.升高温度

21.物质的量浓度相同的以下溶液:①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3, C(NH4 )由大到小的顺序为 A. ②①③④⑤ B. ③①④②⑤ C. ①③④⑤②
- +

D. ①④②⑤③ CH3COOH+OH ,下


22.一定条件下, CH3COONa 溶液中存在水解平衡:CH3COO +H2O 列说法正确的是 A. 加入少量 NaOH 固体,c(CH3COO )减小 B. 加入少量 FeCl3 固体,c(CH3COO )减小 C. 稀释溶液,溶液的 pH 增大
- -

D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) 23.常温下,0.1mol?L 一元酸 HA 溶液中 c(OH )/c(H )=1×10 下列叙述正确的是() A. 该溶液中水的离子积常数为 1×10 B. 该一元酸溶液的 pH=1
? 12 -1 + -6









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小学+初中+高中 C. 该溶液中由水电离出的 c(H )=1×10 mol?L
+ ? 6 -1

D. 向该溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释,溶液中 c(OH )均增大 24.常温下,用 0.01000 mol·L 的盐酸滴定 0.01000 mol·L NaA 溶液 20.00mL。滴定曲 线如图所示,下列说法正确的 是
-1 -1

-

A. a 点到 d 点的过程中,等 c(HA)+c(A )=0.01000 mol·L 恒成立 B. b 点时,溶液中微粒浓度大小关系为:c(A )>c(Cl
+ + — — — —1



)>c(HA)>c(OH )>c(H )
— —



+

C. c 点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(Na )+c(H ) = c(HA)+c(OH )+2c(A ) D. d 点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(OH )+c(A )=c(H ) 第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分) 25.(4 分) (1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无 法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的 3 个热化学反应方程式: C(s)+O2(g)===CO2(g) CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) Δ H1=-393.5 kJ·mol Δ H2=-283.0 kJ·mol Δ H3=-242.0 kJ·mol
-1 — — +

-1

-1

写出 C(s)与水蒸气反应的热化学方程式: _______________________________________________________________; (2)在 25℃、101 kPa 时,29g 正丁烷(CH3CH2CH2CH3)燃烧生成 CO2 和水时放热 1439 kJ,写 出表示正丁烷燃烧热的热化学方程式: ____________________________________________________________; 26.(12 分)现有 c(H )=0.1mol/L 的醋酸溶液甲和 c(H )=0.1mol/L 的盐酸乙,请根据下 列操作回答问题: (1)①取 10 mL 的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、 “向右”或“不”);下列数值随水量的增加而增大的是( A. c(H ) 小学+初中+高中
+ + +

)

B. c(H )/c(CH3COOH)

+

小学+初中+高中 C. Ka(醋酸的电离常数) D. Kw/ c(CH3COO )


②另取 10 mL 的甲溶液, 加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后, 溶液体积保持不变), 待固体溶解后,溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的比值将____________(填“增大”、 “减小”或 “无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释 100 倍,稀释后的溶液其 c(H ) 大小 关系为:c(H ) (甲)___________ c(H ) (乙)(填“大于” 、 “小于”或“等于)。 (3)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉,充分反应后,产生 H2 的体积关 系为 V(H2 盐酸)______V(H2 醋酸); 开始时反应速率的大小关系为 v(HCl)_______v(CH3COOH)。 (填“大于” 、 “小于”或“等于) (4)中和相同体积、相同 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3·H2O 三种溶液,所用相同浓度的盐酸 的体积分别为 V1 、V2、 V3,则三者关系为( A.V3>V1 =V2 C.V3>V2 >V1 ) B.V3=V2 >V1 D.V1 =V2>V3 N2O4(g)△H<0。现将一定量 NO2 和
+ + + +

27.(14 分)已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化:2NO2(g)

N2O4 的混合气体通入体积为 2L 的恒容密闭容器中, 反应物浓度随时间变化关系如图所示。

(1)图中共有两条曲线 X 和 Y,其中表示 NO2 浓度随时间变化的曲线是 a、b、c、d 四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 (2)①前 10 min 内用 NO2 表示的化学反应速率 v(NO2)= ②反应 2NO2(g) ③反应 2NO2(g) N2O4(g)在 b 点的平衡常数 K(b)= 。



mol·L ·min 。 。

-1

-1

N2O4(g)在 d 点的平衡常数 K(d)与 b 点的平衡常数 K(b)的关系

K(d)___________K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)①据图分析,在 25 min 时采取的措施是 A.加入催化剂 C.加入一定量的 NO2 B.缩小容器体积 D.加入一定量的 N2O4 (填序号)。

②已知 35 min 时, NO2 所占体积分数为 M﹪,保持体积不变, 快速向容器中继续充入 2moL NO2, 小学+初中+高中

小学+初中+高中 反应达到平衡时,NO2 所占体积分数为 N﹪,则 M______N(填“>”、“=”或“<”)。 28.(8 分)25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3 K1=4.3×10
-7

HClO 3.0×10
-8

电离平衡常数

1.8×10

-5

K2=5.6×10 回答下列问题:

-11

(1)一般情况下,当温度升高时,Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。 a.CO3
2-

b.ClO



c.CH3COO



d.HCO3



(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。 a. CO3 +2CH3COOH=2CH3COO +CO2↑+H2O
2- - 2-

b. ClO +CH3COOH=CH3COO +HClO
- 2-





c. CO3 +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO d. 2ClO +CO2+H2O=CO3 +2HClO (4)25℃时,若测得 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液的 pH=6,则溶液中 c(CH3COO )-c(Na
+ -

)=___mol·L (填精确数值)。

-1

29.(14 分)某学生为测定某烧碱样品中 NaOH 的质量分数,进行如下实验(已知该样品中 含有少量不与酸作用的杂质): A.在 250 mL 容量瓶中定容,配制成 250 mL 烧碱溶液 B.用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品 20.5 g,在烧杯中加蒸馏水溶解 D.将物质的量浓度为 1.00 mol·L 的标准 H2SO4 溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开 始刻度数 V1 mL E.锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液变为橙色为止,记录终点耗酸体积 V2 mL 回答下列问题: (1)正确操作步骤的顺序是 ________ →________ →________ →D→________(均用字母填 写)。 (每空一分) (2)滴定管读数应注意____________________________________ 。 (3)下列操作中可能使所测 NaOH 的质量分数偏低的是______(填字母)。 a.A 步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 小学+初中+高中
-1

小学+初中+高中 b.C 步操作中,称量药品时,砝码放在左盘,NaOH 放在右盘 c.D 步操作中酸式滴定管在装入标准 H2SO4 溶液前未用标准液润洗 d.读取硫酸体积时,开始时仰视读数,结束时俯视读数 (4)该 烧碱样品中 NaOH 的质量分数__________________________________ (5)氧化还原滴定——用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液。 ①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式(夹持部分略去) ,引起了同学们的讨论, 最后取得共识,你认为合理的是___________________(填字母符号)。

②判断滴定终点的依据是____________。 ③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为 0.50mL,滴定后液面如下图,则此时消耗标 准溶液的体积为______________。

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