高中化学第一章第二节《元素周期律》(第3课时)学案必修2

学习目标: 知识与技能: 1.掌握元素周期表和元素周期律的应用 2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 3.掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 过程与方法: 1.归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较,掌握“位、构、性”的关系。 2.自主学习。引导自主探究,分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 情感、态度与价值观: 培养学生辩证唯物主义观点,培养学生科学创新品质,培养学生理论联系实际的能力 学习重点:周期表、周期律的应用 学习难点:“位、构、性”的推导。 学习过程:三、元素周期表、元素周期律的应用 1、自主学习: (一)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 看书并认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。

1 2 3 4 5 6 7

金 属 性 逐 渐

IA

IIA

III A

IVA

VA

VIA

VIIA

0

非金属性逐渐

非 金 属 性 逐 渐

金属性逐渐







2、课堂练习:X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 ( ) A、 X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多

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B、 X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C、 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D、 Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 (二)元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 3、探究思考:1、标出下列有下划线元素的化合价:NaCl HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系? 得出结论:主族元素最高正化合价= = = HCl 与 4、探究思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价:Na2CO3 与 CH4 H2SO4 与 H2S HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并解释其原因。 得出结论: 式为: 位置是: ; 。 。 5、课堂练习:某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4,则其气态氢化物的化学 若其水溶液呈现酸性,且能与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期表中的 6、课堂探究练习: (三)元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质 Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA 族元素,下列说法不正确的是( A、 原子半径是第ⅡA 族中最大的 B、 遇冷水能剧烈反应 C、 位于第七周期 D、 Ra(OH)2 是两性氢氧化物 2、寻找所需物质 在 在 在 7、随堂练习: 1、 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A、制农药的元素 C、做半导体的元素 B、制催化剂的元素 D、制耐高温合金材料的元素 ( D、X2Y ( ) ) ( ) 能找到制造半导体材料,如 能找到制造农药的材料,如 能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。 ; ; ) MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4

2、元素 X 原子的最外层有 3 个电子,元素 Y 原子的最外层有 6 个电子,这两种元素形成的化 合物的化学式可能是(元素 X、Y 都为主族元素) 。 A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 3、某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X,下面的叙述不正确的是 A、该元素的原子最外电子层上有 6 个电子 B、该元素最高正价氧化物的化学式为 XO2 C、该元素是非金属元素
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D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4 8、反思,谈得失: 9、活动与探究 1.上网或查阅其资料,写一篇科学小论文:门捷列夫事迹简介。 2.查阅资料,最新发现的是一种什么元素? 10、课后练习: 1. R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是( 均为正整数) ( ) A.若 R(OH)n 为强碱,则 W(OH)m 也为强碱 B.若 HnXOm 为强酸,则 Y 是活泼非金属元素 C.若 Y 的最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为 D.若 X 的最高化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 2.A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 5 个连续的自然数)的顺序排 列如下: 、n

下列说法正确的是( A.E 元素的最高化合价为+7 价时,D 元素的负化合价可为-2 价 B.A(OH)n 为强碱时,B(OH)m 也一定为强碱 C.HnDOm 为强酸时,E 的非金属性一定很强 D.HnCOm 为强酸时,E 的单质可能有强还原性 3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为 Z,则乙的原子序数不可 能是 A.Z+2 B.Z+4 C.Z+8 D.Z+18 )

4.已知元素砷(As)的原子序数为 33,下列叙述正确的是( A.砷元素的最高化合价为+3 C.砷原子的第 3 电子层含有 18 个电子

B.砷元素是第四周期的主族元素 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

5.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是 RO 3 则该元素的气态氢化物的化学式是()

B.H2R

C.RH3

D.RH4 B.氢氧化铍不溶于水 D.铍的金属性比镁强 B.空气中含量最多的元素 D.地壳中含量最多的元素
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6.铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质推断不正确的是( A.铍能与强酸或强碱起反应 C.氧化铍的化学式 Be2O3 A.构成矿物和岩石的主要元素 C.单质在常温下是液态的元素

7.下列叙述中的非金属元素,其氢化物最稳定的是(

8.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 原子 L 层电子数的 2 倍,A 和 B 分别是( A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子

) D.制耐高温合金材料的元素

C.做半导体的元素 ) 氯原子和碳原子

9.今有 A、B 两种原子,A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子,B 原子的 L 层电子数为 A D.碳原子和铝原子

10.有 A、B、C、D 四种元素:A 元素形成的-2 价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多 8 个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到潮湿的空气能生成 A 的单质;C 为原子核 内有 12 个中子的二价金属,当 2.4 g C 与足量热水或稀盐酸反应时,在标准状况下均可产生 2.24 L H2;D 的 M 层上有 7 个电子。 (1)A、B、C、D 各是什么元素 (2)写出 B、C、D 最高价氧化物对应水化物的化学式。 (3)比较 D 的气态氢化物与 H2S 和 HF 的稳定性。 答案:1、B2、AD3、B4、BC 5、C6、CD7、D8、C9、D10、 (1)O、Na、Mg、Cl (2)NaOH,Mg(OH)2, HClO4 (3)稳定性 H2

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