四川省成都市邛崃市高埂中学高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016 学年四川省成都市邛崃市高埂中学高一(上)第二次月考 化学试卷

一、选择题,共 46 分)本卷共 23 题,每题 2 分,共 46 分,每题只有一个选项符合题意. 1.下列仪器中不能用作化学反应容器的是( A.烧杯 B.容量瓶 C.锥形瓶 D.试管 )

2.交叉分类可以更好地理清各概念之间的关系.下列可填入方框的是(



A.置换反应 B.分解反应 C.复分解反应

D.化合反应

3.下列说法中正确的是(


+ ﹣

A.氯化钾溶液在电流作用下电离成 K 和 Cl B.氧化还原反应的本质是有化合价的升降

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.碱性氧化物均属于金属氧化物

4.人类的生产生活离不开化学,下列关于生活中的化学知识说法错误的是( A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源 B.明矾溶于水最终可形成的 Al(OH)3 胶体,能吸附水中悬浮物以净化水 C.可用 Na2CO3 治疗胃酸过多 D.铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物



5.下列反应中,水作为氧化剂的是(



A.2K+2H2O=2KOH+H2↑ B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2F2+2H2O=4HF+O2

-1-

6.下列关于金属性质的叙述中正确的是(



A.钠与氧气反应时,产物是由 O2 的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属 D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

7.下列有关焰色反应叙述正确的是(



A.可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 B.焰色反应是金属单质的特性 C.连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D.氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色

8.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 A.③④ B.②③④ ④Al. D.全部



C.①③④

9.下列关于 Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体性质的有关叙述中不正确的是( A.在水中溶解性:Na2CO3>NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 C.与相同浓度的盐酸反应的速度:Na2CO3>NaHCO3 D.Na2CO3 与 NaHCO3 可以相互转化



10.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( A.22.4 L 的 CO 气体与 l mol N2 所含的电子数为 14 NA



B.由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子,其中的氧原子数为 2 NA C.物质的量浓度为 0.5 mol/L Mg Cl2 溶液,含有 Cl 数为 NA D.78g Na2O2 与足量 CO2 充分反应时电子转移数为 2NA


11.下列离子能大量共存的是(


+ + 2﹣ ﹣

A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na 、K 、SO4 、AlO2

-2-

B.无色透明的溶液中:Cu 、K 、SO4 、NO3
﹣ 2+ 3+

2+

+

2﹣



C.含有大量 AlO2 的溶液中:Mg 、Al 、SO4 、Cl
2+ + 2﹣

2﹣



D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca 、K 、CO3 、NO3



12.两个体积相同的容器,一个盛有 NO,一个盛有 N2 和 O2,在同温同压下两容器内的气体一 定具有相同的( )

A.原子总数 B.质子总数 C.密度 D.质量

13.下列离子方程式书写正确的是(


3+ 2+ 2+

A.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:Fe +Cu═Fe +Cu
3+ ﹣

B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al +3OH ═Al(OH)3↓ C.用小苏打治疗胃酸过多:CO +2H ═CO2↑+H2O +CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO
+

D.偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2:AlO

14.下列说法中正确的是(



A.单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C.Na2CO3 固体中含有的少量 NaHCO3,可用加热法除去 D.钠在不同条件下与氧气的反应,产物只得到 Na2O

15.下列实验过程正确的是( A.用酒精萃取碘水中的碘



B.海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的 NaCl C.CO2 气体混有少量 HCl 气体,将气体通过盛有饱和 Na2CO3 中溶液的洗气瓶以除去 HCl 气体 D.分液操作时,分液漏斗中先把下层液体从下口放出,再把上层液体从上口倒出

16.下列叙述正确的是(



A.为了节约,应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶 B.同温同压下,1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物的化学式为 XY3
-3-

C.将 25g 胆矾晶体溶于 1000mL 水中,所得溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为 0.1mol/L D.还原剂失去电子越多,还原性越强,氧化剂得到电子越多,氧化性越强

17.下列说法正确的是(


2﹣

A.某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液后产生白色沉淀,则原溶液中一定含有 SO4

B.某溶液中滴入几滴 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明一定是氯化物的溶液 C.将盛满 H2 的小试管取出,管口向上靠近酒精灯火焰,检验 H2 纯度 D.将带火星的木条靠近导管口,木条复燃,说明有氧气生成

18.为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体,有 4 位同学分别设计了以下四种不同的方案,其中 方法和现象判断不正确的是( )

A.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 B.分别取样配成溶液,滴加 CaCl2 溶液,观察有无白色沉淀 C.分别加入 1mol/L 的盐酸溶液,看有无气泡产生 D.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

19.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温, 下列说法正确的是(
+



A.溶液中 Na 浓度增大,有 O2 放出 B.溶液的 OH 浓度不变,有 H2 放出 C.溶液中 Na 数目减少,有 O2 放出 D.OH 浓度增大,有 O2 放出
﹣ + ﹣

20.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe +Br2=2Fe +2Br ,②2Br +Cl2=Br2+2Cl , ③2Fe +2I =2Fe +I2;由此判断下列说法错误的是( A.铁元素在反应①中被氧化,在③中被还原 B.反应②中当有 1 mol Cl2 被还原时,有 2 mol Br 被氧化 C.氧化性强弱顺序为:Cl2>I2>Br2>Fe
﹣ 2+ ﹣ 3+ ﹣ 3+ ﹣ 2+

2+

3+









D.还原性强弱顺序为:I >Fe >Br >Cl



-4-

21.下列说法正确的是( A.MnO2+4HCl



MnCl2+Cl2↑+2H2O 中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:4

B.2H2S+SO2=3S+2H2O 中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1:1 C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中,被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为 2:1 D.5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O 中,发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为 5: 3

22.两种金属粉末的混合物 52g,溶于足量的稀 H2SO4 中,生成标准状况下的氢气 22.4L,则这 种混合物不可能是( A.Na 和 K )

B.Mg 和 Al C.Zn 和 Mg D.Al 和 Fe

23.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度,现将 w1 g 样品加热,其质量变为 w2 g, 则该样品的纯度(质量分数)是( A. B. )

C.

D.

二、非选择题, (共 54 分) 24.某无色透明溶液中可能大量存在 Ag ,Mg ,Cu 中的几种离子. (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 .
+ 2+ 2+

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失, 说明原溶液中肯定有的离子是 ,有关的离子反应式为 .

(3)取(2)的滤液加入过量 NaOH 溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子 有 . .

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A﹣D 中的(填序号) A.Cl B.CO3
﹣ 2﹣

C.NO3 D.OH .





-5-

25.钠和钠的化合物有许多重要的用途. (1)碳酸钠可用于从海水提取溴,涉及的反应如下: 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目; 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比是 ; ,少量的钠应保存在 ; 中钠着火时

(2)钠与水反应的化学方程式是 应采取的灭火措施是:

(3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是 (4)厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时,请你设计用厨房现有的物质来区分它们 的方法 .

26.阅读材料,回答下列问题. 材料:近年来,科技人员研究得到一种新型材料﹣﹣泡沫铝.它是把发泡剂加到熔融铝合金 中制成的,其优点是硬度高,密度小(约为 0.16~0.5g/cm ) ,比木材还轻,可浮于水面,又 有很大刚性, 且隔音、 保温, 是一种良好的建筑材料和轻质材料, 近几年可大批量投放市场. (合 金:由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质. ) (1)下列关于泡沫铝的说法错误的是 A.泡沫铝即是铝单质泡沫 B.泡沫铝是一种合金 C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D.泡沫铝可用于飞机制造 . .
3

(2)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的哪一性质 A.金属光泽 B.延展性 C.导电性 D.导热性

(3)Al 箔在空气中受热熔化,但熔化的 Al 并不滴落原因是 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 .



(4)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用,但这层氧化膜遇到强酸 或强碱都会溶解,请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式: .

(5)药物胃舒平的主要成分 Al(OH)3 凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用,与胃酸发生 中和作用缓慢而持久,可维持 3 到 4 小时.可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.写出 Al(OH)3 溶 于氢氧化钠溶液的离子方程式 .

-6-

27.某小组同学通过对比实验了解 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的异同,下表是他们撰写的实验报告 的一部分. 实验 实验步骤(内容) 序号 ① 在贴有标签 a、b 的试管中分别加入 1.0g Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体,观察外观. ② 分别滴入几滴水,振荡,摸试管底部. 试管 或“b”) ③ 继续向两试管中分别加入 10.0mL 水, 用力振a 中固体完全溶解,b 中余有少量固体 荡,观察现象. ④ 再分别向两试管中滴加 2 滴酚酞溶液,观察 溶液均变红,颜色较深的试管是 现象. ⑤ 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸. (填“a”或“b”) . 红色褪去,均有无色气体产生.经计算生成 气体的体积是 a “>”“<”或“=”) ⑥ 加热大试管一段时间. (注: 棉花球沾有无水 硫酸铜粉末) , b(填 吸热象更明显(填“a” 现象

(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容. (2)已知:20℃时,Na2CO3 的溶解度为 20.5g.由实验 (填实验序号)现象可知,

20℃时 NaHCO3 的溶解度小于 20.5g;如果向饱和 Na2CO3 溶液中不断通入 CO2 气体,现象 是 ,化学方程式是 . ,用化学方程式说明得出结论的原

(3)由实验⑥可以得出的结论是 因 .

28.有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础: (1)200ml Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe 56g,溶液中 SO4 的物质的量浓度是
3+ 2﹣

-7-

(2)同温同压下,容器 A 中 HCl 与容器 B 中 NH3 所含原子数相等,容器 A 与容器 B 的体积之 比是 .

(3)实验室制取 Cl2 的化学反应方程之一为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 被氧化的盐酸占反应盐酸总量的;当标准状况下有 11.2L 氯气生成时,该反应的电子转移数 为 (4)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI═2I2+2H2O 及 Na2S+I2═2NaI+S,则三种单质的氧化 性顺序为 .

(5)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性,请写出发生反应的离子方程 式: .

-8-

2015-2016 学年四川省成都市邛崃市高埂中学高一(上)第二次月考化学试卷 参考答案与试题解析

一、选择题,共 46 分)本卷共 23 题,每题 2 分,共 46 分,每题只有一个选项符合题意. 1.下列仪器中不能用作化学反应容器的是( A.烧杯 B.容量瓶 C.锥形瓶 D.试管 )

【考点】其他仪器及其使用方法. 【专题】化学实验常用仪器及试剂. 【分析】A.烧杯是较大量试剂的反应容器; B.容量瓶常用来配制溶液; C.锥形瓶可用于较大量试剂的反应容器; D.试管可用于少量药品反应的反应容器. 【解答】解:A.烧杯是较大量试剂的反应容器,也可用于配制溶液,故 A 错误; B.容量瓶常用来配制溶液,不能做反应容器,故 B 正确; C.锥形瓶可用于较大量试剂的反应容器,故 C 错误; D.试管可用于少量药品反应的反应容器,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查常见仪器的使用,题目难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

2.交叉分类可以更好地理清各概念之间的关系.下列可填入方框的是(



A.置换反应 B.分解反应 C.复分解反应

D.化合反应

【考点】化学基本反应类型;氧化还原反应.

-9-

【分析】有化合价变化的反应属于氧化还原反应,无化合价变化的属于非氧化还原反应,离 子反应中部分属于氧化还原反应,中和反应属于复分解反应,故是非氧化还原反应,置换反 应全部是氧化还原反应. 【解答】解:A、置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应, 有单质参加和单质生成,一定属于氧化还原反应,故 A 正确; B、一种物质分解生成两种以上物质的反应,若分解产物有单质,一定属于氧化还原反应,戊 化合价的变化,不属于氧化还原反应,故 B 错误; C、一种物质与另一种物质相互交换阴阳离子的反应,一定不是氧化还原反应,故 C 错误; D、两种或两种以上物质结合成一种物质的反应,若有单质参加,属于氧化还原反应,故 D 错 误,故选 A. 【点评】本题主要考查的是氧化还原反应与四大基本反应类型的关系,置换反应一定属于氧 化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应.

3.下列说法中正确的是(


+ ﹣

A.氯化钾溶液在电流作用下电离成 K 和 Cl B.氧化还原反应的本质是有化合价的升降

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.碱性氧化物均属于金属氧化物 【考点】电解质在水溶液中的电离;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶 体与溶液的概念及关系;氧化还原反应. 【专题】基本概念与基本理论. 【分析】A.KCl 在水溶液中水分子的作用下电离出阴阳离子; B.氧化还原反应的本质是有电子的转移; C.只有胶体具有丁达尔效应; D.能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,碱性氧化物均属于金属氧化物,但金属 氧化物不一定是碱性氧化物. 【解答】解:A.KCl 在水溶液中水分子的作用下电离出阴阳离子,不需要电流作用,故 A 错 误; B.氧化还原反应的本质是有电子的转移,氧化还原反应的特征是化合价升降,故 B 错误; C.只有胶体具有丁达尔效应,溶液和浊液没有丁达尔效应,所以无法鉴别,故 C 错误;
- 10 -

D.能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,碱性氧化物均属于金属氧化物,但金属 氧化物不一定是碱性氧化物,如 Mn2O7 等,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查较综合,涉及电解质的电离、基本概念、氧化还原反应本质、物质鉴别等 知识点,明确物质性质差异性、基本概念内涵等即可分析解答,题目难度不大.

4.人类的生产生活离不开化学,下列关于生活中的化学知识说法错误的是( A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源 B.明矾溶于水最终可形成的 Al(OH)3 胶体,能吸附水中悬浮物以净化水 C.可用 Na2CO3 治疗胃酸过多 D.铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物 【考点】钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物. 【专题】元素及其化合物. 【分析】A.过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气; B.明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体; C.碳酸钠的碱性强,具有腐蚀性; D.铝可与酸、碱等反应.



【解答】解:A.过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气,可用于呼吸面具中作为氧气 来源,故 A 正确; B.明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可吸附水中悬浮物以净化水,故 B 正确; C.碳酸钠的碱性强,具有腐蚀性,一般用碳酸氢钠,故 C 错误; D.铝可与酸、碱等反应,在盐溶液中发生电化学腐蚀,故 D 正确. 故选 C. 【点评】本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,有 利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.

5.下列反应中,水作为氧化剂的是(



A.2K+2H2O=2KOH+H2↑ B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2F2+2H2O=4HF+O2 【考点】氧化还原反应;重要的氧化剂.
- 11 -

【专题】氧化还原反应专题. 【分析】在反应中水作氧化剂,说明水中元素在反应中得电子化合价降低,据此分析解答. 【解答】解:A.该反应中 K 元素化合价由 0 价变为+1 价、H 元素化合价由+1 价变为 0 价,所 以水是氧化剂、K 是还原剂,故 A 正确; B.该反应中 N 元素化合价由+4 价变为+5 价、+2 价,水中各元素化合价不变,所以二氧化氮 是氧化剂和还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故 B 错误; C.该反应中 Cl 元素化合价由 0 价变为﹣1 价、+1 价,水中各元素化合价不变,所以氯气是 氧化剂和还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故 C 错误; D.该反应中 F 元素化合价由 0 价变为﹣1 价、O 元素化合价由﹣2 价变为 0 价,所以氟气是氧 化剂、水是还原剂,故 D 错误; 故选 A. 【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重考查基本概念,明确元素化合价与氧化 剂和还原剂关系是解本题关键,题目难度不大.

6.下列关于金属性质的叙述中正确的是(



A.钠与氧气反应时,产物是由 O2 的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属 D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】A、钠和氧气反应产物不同时有反应条件决定; B、铝在空气中不能燃烧; C、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化; D、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁; 【解答】解:A、钠和氧气反应产物不同时有反应条件决定,常温下钠和氧气反应生成氧化钠, 钠点燃条件和氧气反应生成过氧化钠,故 A 错误; B、铝箔在空气中受热可以熔化,但在空气中不能燃烧,故 B 错误; C、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化,金属与非金属发生反应时,被氧化的一定 是金属,故 C 正确;
- 12 -

D、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁,空气中不能燃烧,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查了金属性质的分析,主要是反应条件、反应用量的分析判断,掌握基础是 关键,题目难度中等.

7.下列有关焰色反应叙述正确的是(



A.可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 B.焰色反应是金属单质的特性 C.连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D.氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色 【考点】焰色反应. 【分析】焰色反应是金属元素的一种性质,是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时 使火焰呈现特征的颜色的反应;一般用铂丝蘸取待测溶液或物质,放在火焰上灼烧,不同的 金属元素呈现出不同的焰色反应. 【解答】解:A、铁元素灼烧时焰色反应为无色,铁燃烧是会形成氧化物,但这又不影响焰色 反应的效果,可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应,故 A 正确; B、焰色反应是一种元素的性质,故 B 错误; C、铂丝应用盐酸溶液来洗净,故 C 错误; D、钠元素的焰色反应的颜色为黄色,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题考查了焰色反应的变化实质,基本操作步骤和注意问题,难度不大,掌握基础 是关键.

8.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 A.③④ B.②③④ ④Al. D.全部



C.①③④

【考点】镁、铝的重要化合物. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀 硫酸反应又能和 NaOH 溶液反应,据此分析解答.
- 13 -

【解答】解:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能 和稀硫酸反应又能和 NaOH 溶液反应,碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐,所以能和稀硫酸、NaOH 溶 液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝, 故选 D. 【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质,侧重考查物质性质,知道常见物质的性质即可 解答,注意总结归纳.

9.下列关于 Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体性质的有关叙述中不正确的是( A.在水中溶解性:Na2CO3>NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 C.与相同浓度的盐酸反应的速度:Na2CO3>NaHCO3 D.Na2CO3 与 NaHCO3 可以相互转化 【考点】钠的重要化合物. 【分析】A.相同条件下,碳酸钠的溶解度大; B.碳酸氢钠受热易分解; C.碳酸氢钠与盐酸反应一步完成,而碳酸钠与盐酸反应两步进行;



D.碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠,碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠. 【解答】解:A.常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可 知常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故 A 正确; B. NaHCO3 不稳定, 加热易分解: 2NaHCO3 故 B 正确; C.分别滴加 HCl 溶液,反应离子方程式为 CO3 +2H ═CO2↑+H2O,HCO3 +H ═H2O+CO2↑,相同 条件下 NaHCO3 比 Na2CO3 反应放出气体剧烈,故 C 错误; D.碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠,故 D 正确; 故选 C. 【点评】本题考查 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的异同,题目难度不大,注意把握 Na2CO3 和 NaHCO3 性 质,注重基础知识的积累.
2﹣ + ﹣ +

Na2CO3+CO2↑+H2O, 对热稳定性: Na2CO3>NaHCO3,

10.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(



- 14 -

A.22.4 L 的 CO 气体与 l mol N2 所含的电子数为 14 NA B.由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子,其中的氧原子数为 2 NA C.物质的量浓度为 0.5 mol/L Mg Cl2 溶液,含有 Cl 数为 NA D.78g Na2O2 与足量 CO2 充分反应时电子转移数为 2NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、CO 气体所处的状态不明确; B、二氧化碳和氧气中国均含 2 个氧原子; C、溶液体积不明确; D、求出过氧化钠的物质的量,然后根据 1mol 过氧化钠反应转移 1mol 电子来分析. 【解答】解:A、CO 气体所处的状态不明确,则气体摩尔提几点额数值不明确,故 22.4LCO 的 物质的量无法计算,则含有的电子数无法计算,故 A 错误; B、二氧化碳和氧气中国均含 2 个氧原子,故当两者共 NA 个时,则含有的氧原子的个数为 2NA 个,故 B 正确; C、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故 C 错误; D、78g 过氧化钠的物质的量为 1mol,而 1mol 过氧化钠反应转移 1mol 电子,即 NA 个,故 D 错 误. 故选 B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大.


11.下列离子能大量共存的是(


+ + 2﹣ ﹣

A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na 、K 、SO4 、AlO2 B.无色透明的溶液中:Cu 、K 、SO4 、NO3
﹣ 2+ 3+ 2+ + 2﹣ ﹣

C.含有大量 AlO2 的溶液中:Mg 、Al 、SO4 、Cl
2+ + 2﹣

2﹣



D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca 、K 、CO3 、NO3 【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题.



【分析】A.无色酚酞试液呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不 与氢氧根离子反应;
- 15 -

B.铜离子为有色离子; C.偏铝酸根离子与铝离子、镁离子发生双水解反应; D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中存在大量氢离子,碳酸根离子与钙离子、氢离子反应. 【解答】解:A.无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,Na 、 K 、SO4 、AlO2 之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故 A 正确; B.Cu 为有色离子,不满足溶液无色的条件,故 B 错误; C.AlO2 与 Mg 、Al 发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故 C 错误; D.紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,Ca 、CO3 之间反应生 成碳酸钙沉淀,CO3 与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故 D 错误; 故选 A. 【点评】本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,明确离子反应发生条件为解答关键, 注意熟练掌握常见离子不能共存的情况,如生成沉淀、气体、水,发生双水解反应等,试题 培养了学生的灵活应用能力.
2﹣ 2+ 2﹣ ﹣ 2+ 3+ 2+ + 2﹣ ﹣ +

12.两个体积相同的容器,一个盛有 NO,一个盛有 N2 和 O2,在同温同压下两容器内的气体一 定具有相同的( )

A.原子总数 B.质子总数 C.密度 D.质量 【考点】阿伏加德罗定律及推论. 【分析】同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相等的气体,其物质的量相等,根据 ρ = m=nM、N=nNA 结合分子构成计算. 【解答】解:同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相等的气体,其物质的量相等, A.N=nNA 知,分子数之比等于物质的量之比,物质的量相等,所以其分子数相等,每个分子中 原子个数相等,所以其原子总数相等,故 A 正确; B.根据 A 知,其分子总数相等,每个分子中质子总数不相等,所以其质子总数不等,故 B 错 误; C.根据 ρ = 知,相同条件下其密度之比等于摩尔质量之比,二者摩尔质量不一定相等,所 、

以其密度不一定相等,故 C 错误; D.根据 m=nM 知,物质的量相等时其质量之比等于摩尔质量之比,二者摩尔质量不一定相等, 所以其质量不一定相等,故 D 错误;
- 16 -

故选 A. 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本 题关键,注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件,题目难度不大.

13.下列离子方程式书写正确的是(


3+ 2+ 2+

A.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:Fe +Cu═Fe +Cu
3+ ﹣

B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al +3OH ═Al(OH)3↓ C.用小苏打治疗胃酸过多:CO +2H ═CO2↑+H2O +CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO
+

D.偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2:AlO 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.电荷不守恒; B.一水合氨为弱碱应保留化学式;

C.小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢根离子不能拆; D.二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠. 【解答】解:A.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔,离子方程式:2Fe +Cu═2Fe +Cu ,故 A 错误; B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水,离子方程式:Al +3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 ,故 B 错误; C.用小苏打治疗胃酸过多,离子方程式:HCO3 +2H ═CO2↑+H2O,故 C 错误; D.偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2,离子方程式:AlO2 +CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3 ,故 D 正 确; 故选:D. 【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键, 注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度不大.
﹣ ﹣ ﹣ + 3+ + 3+ 2+ 2+

14.下列说法中正确的是(



A.单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C.Na2CO3 固体中含有的少量 NaHCO3,可用加热法除去
- 17 -

D.钠在不同条件下与氧气的反应,产物只得到 Na2O 【考点】铝的化学性质;钠的化学性质;钠的重要化合物;铁的化学性质. 【专题】元素及其化合物. 【分析】A.铝为较活泼金属; B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2; C.NaHCO3 不稳定,加热易分解,可用加热的方法除杂; D.常温下,钠在与氧气反应生成氧化钠,在加热条件下生成过氧化钠. 【解答】解:A.铝为较活泼金属,在空气中耐腐蚀,是因被氧化为氧化铝,故 A 错误; B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2,故 B 错误; C.碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成 Na2CO3,所以 Na2CO3 固体中含有的少量 NaHCO3,可用加 热法除去,故 C 正确; D.常温下,钠在与氧气反应生成氧化钠,在加热条件下生成过氧化钠,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查 Na、Fe、Al 及化合物的性质,注意氧化铝为致密的结构,注重基础知识的 考查,题目难度不大.

15.下列实验过程正确的是( A.用酒精萃取碘水中的碘



B.海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的 NaCl C.CO2 气体混有少量 HCl 气体,将气体通过盛有饱和 Na2CO3 中溶液的洗气瓶以除去 HCl 气体 D.分液操作时,分液漏斗中先把下层液体从下口放出,再把上层液体从上口倒出 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】物质的分离提纯和鉴别. 【分析】A.酒精与水互溶; B.海水含有多种可溶性盐,直接蒸发不能得到纯净的氯化钠; C.二者都与碳酸钠溶液反应; D.分液时应避免液体重新混合而污染. 【解答】解:A.酒精与水互溶,不能用于萃取,应用苯或四氯化碳,故 A 错误; B.海水含有多种可溶性盐,直接蒸发不能得到纯净的氯化钠,应加入氢氧化钠、氯化钡、碳 酸钠等除杂,故 B 错误;
- 18 -

C.二者都与碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,故 C 错误; D.分液时为避免液体重新混合而污染,可先把下层液体从下口放出,再把上层液体从上口倒 出.故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查, 注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价,难度不大.

16.下列叙述正确的是(



A.为了节约,应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶 B.同温同压下,1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物的化学式为 XY3 C.将 25g 胆矾晶体溶于 1000mL 水中,所得溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为 0.1mol/L D.还原剂失去电子越多,还原性越强,氧化剂得到电子越多,氧化性越强 【考点】氧化还原反应;阿伏加德罗定律及推论;物质的量浓度的相关计算. 【分析】A.剩余药品不能放回原瓶,应集中处理; B.一定温度与压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比; C.根据 C= 知,体积指溶液的体积; D.物质的氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关. 【解答】解:A.用剩的药品不能放回原试剂瓶,要放到指定的容器中,避免污染原试剂,故 A 错误; B.一定温度和压强下,1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物,设该化合 物为 Z,由气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,则 X2+3Y2═2Z,由原子 守恒可知,Z 为 XY3,故 B 正确; C.根据 C= 知,体积指溶液的体积而不是溶剂体积,如果是溶剂体积,会导致浓度偏小,故 C 错误; D.物质的氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关,与得失电子的难易程度有关,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查知识点较多,易错选项是 CD,注意一定物质的量浓度溶液的配制中体积指 溶液体积,明确氧化性、还原性强弱的判断方法.

- 19 -

17.下列说法正确的是(


2﹣

A.某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液后产生白色沉淀,则原溶液中一定含有 SO4

B.某溶液中滴入几滴 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明一定是氯化物的溶液 C.将盛满 H2 的小试管取出,管口向上靠近酒精灯火焰,检验 H2 纯度 D.将带火星的木条靠近导管口,木条复燃,说明有氧气生成 【考点】常见离子的检验方法;物质检验实验方案的设计. 【专题】物质检验鉴别题. 【分析】A、硫酸根离子、亚硫酸根离子均可以和硝酸钡之间反应得到白色沉淀; B、可以和银离子之间反应生成白色沉淀的可以是氯离子、硫酸根离子等; C、根据氢气的密度小于空气结合验纯的方法来回答; D、氧气具有助燃的性质,据此检验氧气的生成. 【解答】解:A、向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液后产生白色沉淀,则原溶液中含有 SO3 或是 SO4 中的至少一种,故 A 错误; B、溶液中滴入几滴 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明原来的溶液中含有氯离子或是硫酸根离 子等离子中的至少一种,不一定是氯化物的溶液,故 B 错误; C、将盛满 H2 的小试管管口向下靠近酒精灯火焰检验 H2 的纯度,故 C 错误; D、将带火星的木条靠近导管口,木条复燃,气体是氧气,故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查化学实验方案的评价,侧重于物质的检验、制备等实验方案的评价,注意 把握相关物质的性质,为解答该类题目的关键,题目难度不大.
2﹣ 2﹣

18.为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体,有 4 位同学分别设计了以下四种不同的方案,其中 方法和现象判断不正确的是( )

A.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 B.分别取样配成溶液,滴加 CaCl2 溶液,观察有无白色沉淀 C.分别加入 1mol/L 的盐酸溶液,看有无气泡产生 D.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 【考点】钠的重要化合物;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 【专题】物质检验鉴别题.

- 20 -

【分析】分别为钾盐和钠盐,焰色反应现象不同,可用焰色反应鉴别,其中 NaHCO3 不稳定, 加热易分解,加入 CaCl2 溶液,只有 K2CO3 能生成沉淀,加入盐酸,都可生成二氧化碳气体, 以此解答. 【解答】解:A.分别为钾盐和钠盐,焰色反应现象不同,可用焰色反应鉴别,故 A 正确; B.加入 CaCl2 溶液,只有 K2CO3 能生成沉淀,故 B 正确; C.加入盐酸,都可生成二氧化碳气体,不能通过有无气泡产生鉴别,故 C 错误; D.NaHCO3 不稳定,加热易分解,可产生二氧化碳气体,可鉴别,故 D 正确. 故选 C. 【点评】本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力的考 查,注意把握相关物质的性质的异同,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大.

19.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温, 下列说法正确的是(
+



A.溶液中 Na 浓度增大,有 O2 放出 B.溶液的 OH 浓度不变,有 H2 放出 C.溶液中 Na 数目减少,有 O2 放出 D.OH 浓度增大,有 O2 放出 【考点】钠的重要化合物;溶解度、饱和溶液的概念. 【专题】溶液和胶体专题;元素及其化合物. 【分析】过氧化钠与水反应生成 NaOH 和 O2,结合饱和溶液的特点解答该题. 【解答】解:过氧化钠与水反应生成 NaOH 和 O2,消耗水,溶液有 NaOH 晶体析出,反应后仍 为饱和溶液,浓度不变,则 A、B、D 错误,由于溶剂的质量减少,则饱和溶液中的溶质的物 质的量减小,故 C 正确. 故选 C. 【点评】本题考查钠的重要化合物,侧重于化学知识的综合应用的考查,注意把握饱和溶液 的性质,学习中注意相关基础知识的积累,题目难度中等.
﹣ + ﹣

20.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe +Br2=2Fe +2Br ,②2Br +Cl2=Br2+2Cl , ③2Fe +2I =2Fe +I2;由此判断下列说法错误的是( A.铁元素在反应①中被氧化,在③中被还原
- 21 3+ ﹣ 2+

2+

3+









B.反应②中当有 1 mol Cl2 被还原时,有 2 mol Br 被氧化 C.氧化性强弱顺序为:Cl2>I2>Br2>Fe
﹣ 2+ ﹣ 3+



D.还原性强弱顺序为:I >Fe >Br >Cl 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题.



【分析】A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原,化合价降低的元素被还原,化 合价升高的元素被氧化. B、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子. C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”判断氧化性强弱. D、根据“同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断还原性强弱. 【解答】解:A、①2Fe +Br2=2Fe +2Br 素得电子被还原,故 A 正确; B、 ②2Br +Cl2=Br2+2Cl
﹣ ﹣ 2+ 3+ ﹣

中铁元素失电子被氧化,③2Fe +2I =2Fe +I2 中铁元

3+



2+

中氯气和溴离子的物质的量之比是 1: 2, 所以该反应中当有 1 mol Cl2

被还原时,有 2 mol Br 被氧化,故 B 正确; C、①2Fe +Br2=2 Fe +2Br
3+ ﹣ 2+ 3+ ﹣



中 Br2 的氧化性大于 Fe ,②2Br +Cl2=Br2+2Cl 中 Cl2 的氧化性大
3+ 3+

3+





于 Br2,③2Fe +2I =2Fe +I2 中 Fe 的氧化性大于 I2,所以氧化性大小顺序为:Cl2>Br2>Fe >I2,故 C 错误; D、①2Fe +Br2=2 Fe +2Br
3+ ﹣ 2+ 2+ 3+ ﹣

2+

中还原性 Fe >Br ,②2Br +Cl2=Br2+2Cl
﹣ 2+

2+







中的还原性 Br >Cl ,
﹣ 2+ ﹣ ﹣





③2Fe +2I =2Fe +I2 中的还原性 I >Fe ,所以还原性大小顺序为:I >Fe >Br >Cl ,故 D 正确. 故选 C. 【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的判断,根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大 于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题,难度不 大.

21.下列说法正确的是( A.MnO2+4HCl



MnCl2+Cl2↑+2H2O 中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:4

B.2H2S+SO2=3S+2H2O 中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1:1 C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中,被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为 2:1

- 22 -

D.5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O 中,发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为 5: 3 【考点】氧化还原反应;氧化还原反应的计算. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】A、根据化方程式中中氧化剂和还原剂的量来回答; B、2H2S+SO2=3S+2H2O 中,氧化产物和还原产物均是硫单质; C、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中,被氧化的硫元素化合价升高,被还原的硫元素化合价降低; D、化合价升高的 N 元素发生氧化反应,化合价降低的 N 元素发生还原反应. 【解答】解:A、化方程式 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 中,氧化剂是 1mol 的二氧化锰,

还原剂是 2mol 的盐酸,另外 2mol 的盐酸显示酸性,即氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:2, 故 A 错误; B、2H2S+SO2=3S+2H2O 中,氧化产物是化合价升高的硫单质为 2mol,还原产物是化合价降低的 硫单质为 1mol,氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:1,故 B 错误; C、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中,被氧化的硫元素即化合价升高的硫,共有 1mol,被还原的硫 元素即化合价降低硫,共有 2mol,所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为 1:2,故 C 错误; D、化合价升高的 N 元素发生氧化反应,化合价降低的 N 元素发生还原反应,均成为产物氮气, 所以发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为 5:3,个 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查学生有关氧化还原反应中的概念知识,可以根据所学知识进行回答,难度 不大.

22.两种金属粉末的混合物 52g,溶于足量的稀 H2SO4 中,生成标准状况下的氢气 22.4L,则这 种混合物不可能是( A.Na 和 K )

B.Mg 和 Al C.Zn 和 Mg D.Al 和 Fe

【考点】有关混合物反应的计算. 【分析】22.4L 氢气的物质的量为: =1mol,根据电子转移守恒,52g 金属提供电 =26g,结合化合价计算提供

子为 2mol,故提供 1mol 电子需要金属的平均质量为:52g× 1mol 电子需要金属的质量,结合平均值判断.

- 23 -

【解答】解:22.4L 氢气的物质的量为:

=1mol,根据电子转移守恒,52g 金属提 =26g,结合化合价计算

供电子为 2mol,故提供 1mol 电子需要金属的平均质量为:52g× 提供 1mol 电子需要金属的质量,

A.反应中 Na 为+1 价,提供 1mol 电子需要 Na 的质量为:1mol×23g/mol=23g,反应中 K 为+1 价,提供 1mol 电子需要 K 的质量=1mol×39g/mol=39g,二者混合提供 1mol 电子质量可能为 26,故 A 正确; B.反应中 Mg 为+2 价,提供 1mol 电子需要 Mg 的质量为: +3 价,提供 1mol 电子需要 Al 的质量为: 不可能为 26,故 B 错误; C.Zn 为+2 价金属,提供 1mol 电子需要 Zn 的质量为: 价,提供 1mol 电子需要 Mg 的质量为: 能为 26,故 C 正确; D.反应中 Al 为+3 价,提供 1mol 电子需要 Al 的质量为: +2 价,提供 1mol 电子需要 Fe 的质量= 能为 26,故 D 正确; 故选 B. 【点评】本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,注意掌握平均值法在化学计算中的 应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力. ×27g/mol=9g,反应中 Fe 为 ×65g/mol=32.5,反应中 Mg 为+2 ×24g/mol=12g,反应中 Al 为

×27g/mol=9g,二者混合提供 1mol 电子质量

×24g/mol=12g,二者混合提供 1mol 电子质量可

×56g/mol=28g,二者混合提供 1mol 电子质量可

23.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度,现将 w1 g 样品加热,其质量变为 w2 g, 则该样品的纯度(质量分数)是( A. B. )

C.

D.

【考点】有关混合物反应的计算;钠的重要化合物. 【专题】计算题;差量法.
- 24 -

【分析】根据碳酸氢钠加热分解,而碳酸钠在加热时不反应,则利用反应前后固体的质量差 来计算碳酸氢钠的质量,再计算碳酸钠样品的纯度. 【解答】解:设样品中含有 NaHCO3 杂质的质量为 x,则 2NaHCO3 2×84 x , Na2CO3+CO2↑+H2 106 (减少) 62 (w1g﹣w2g)

解得 x=



则 w(Na2CO3)= 故选 A.

=



【点评】本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算,明确发生的化学反应及固 体质量差的应用是解答的关键.

二、非选择题, (共 54 分) 24.某无色透明溶液中可能大量存在 Ag ,Mg ,Cu 中的几种离子. (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 Cu
2+ + 2+ 2+



(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失, 说明原溶液中肯定有的离子是 Ag
+

,有关的离子反应式为 Ag +Cl ═AgCl↓

+





(3)取(2)的滤液加入过量 NaOH 溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 Mg
2+



(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A﹣D 中的(填序号) C . A.Cl B.CO3
﹣ 2﹣

C.NO3 D.OH .





【考点】常见阳离子的检验. 【专题】物质检验鉴别题. 【分析】 (1)Cu 有颜色; (2)AgCl 为不溶于稀硝酸的白色沉淀; (3)加入过量 NaOH 溶液,出现白色沉淀,应为 Mg(OH)2;
- 25 2+

(4)NO3 与 Ag 、Mg 、Cu 不生成沉淀,能共存; 【解答】解: (1)由于溶液呈无色透明,而 Cu 有颜色,为蓝绿色,可以肯定原溶液中不存在 Cu ,故答案为:Cu ; (2)过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯 定有 Ag 离子,反应的离子方程式为 Ag +Cl ═AgCl↓, 故答案为:Ag ;Ag +Cl ═AgCl↓; (3) 在除去 Ag 离子的溶液中, 加入过量 NaOH 溶液, 出现白色沉淀, 则原溶液中一定存在 Mg , 故答案为:Mg ; (4)由于 Cl 和 Ag 离子,CO3 、OH 与 Mg 、Cu 都能生成沉淀,只有 NO3 与 Ag 、Mg 、Cu 不生成沉淀,故原溶液中可能大量存在的阴离子是 NO3 , 故答案为:C. 【点评】本题主要考查了离子的检验和离子共存问题,注意常见离子的性质和检验方法是解 答的关键,题目难度中等.
﹣ ﹣ + 2﹣ ﹣ 2+ 2+ ﹣ + 2+ 2+ 2+ + 2+ + + ﹣ + + ﹣ 2+ 2+ 2+



+

2+

2+

25.钠和钠的化合物有许多重要的用途. (1)碳酸钠可用于从海水提取溴,涉及的反应如下: 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目; 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比是 5:1 ; (2)钠与水反应的化学方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ,少量的钠应保存在 着火时应采取的灭火措施是: 干的沙土灭火 ; (3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是 2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 (4)厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时,请你设计用厨房现有的物质来区分它们 的方法 各取少许,分别滴入食醋,产生气泡快的是小苏打 . 【考点】氧化还原反应的计算;钠的化学性质;钠的重要化合物. 【专题】氧化还原反应专题;元素及其化合物. 【分析】 (1)根据 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 反应中,溴元素的化合价由 0 价分 别变为﹣1 价和+5 价,其它各元素的化合价都不变,溴既是氧化剂又是还原剂,结合元素化 合价变化解答该题. 煤油 中钠

- 26 -

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;根据钠的密度比水小比煤油大及其性质特别活泼易与 水等反应来判断; (3)根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析; (4)利用纯碱和小苏打与酸反应的快慢来分析. 【解答】解: (1)反应 3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O 中,溴元素的化合价由 0 价分别变为﹣ 1 价和+5 价,溴既是氧化剂又是还原剂,氧化产物是溴酸钠,还原产物是溴化钠,由化学方 程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:1,用双线桥标出电子转移的方向和数目为



故答案为:

,5:1;

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,其反应方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;因为钠的密度 比水小比煤油大及其性质特别活泼易与水发生反应,所以少量的钠应保存在煤油中;钠着火 时应采取的灭火措施是:用干的沙土灭火; 故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;煤油;干的沙土灭火; (3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,该反应为 2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2, 故答案为:2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2; (4)因为纯碱碳酸钠与酸反应没有小苏打碳酸氢钠与酸反应产生的气泡快,所以厨房里可以 用醋滴入两种固体,产生气泡快的为小苏打, 故答案为:各取少许,分别滴入食醋,产生气泡快的是小苏打. 【点评】本题考查了氧化还原反应及其过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的区别,难点为氧化还 原反应的分析,明确元素化合价变化是解本题关键,题目难度不大.

26.阅读材料,回答下列问题. 材料:近年来,科技人员研究得到一种新型材料﹣﹣泡沫铝.它是把发泡剂加到熔融铝合金 中制成的,其优点是硬度高,密度小(约为 0.16~0.5g/cm ) ,比木材还轻,可浮于水面,又 有很大刚性, 且隔音、 保温, 是一种良好的建筑材料和轻质材料, 近几年可大批量投放市场. (合 金:由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质. )
3

- 27 -

(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是 A . A.泡沫铝即是铝单质泡沫 B.泡沫铝是一种合金 C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D.泡沫铝可用于飞机制造

(2)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的哪一性质 B . A.金属光泽 B.延展性 C.导电性 D.导热性

(3)Al 箔在空气中受热熔化,但熔化的 Al 并不滴落原因是 生成的 Al2O3 的熔点高于 Al . 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ . (4)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用,但这层氧化膜遇到强酸 或强碱都会溶解,请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式: Al2O3+6H ═2Al +3H2O . (5)药物胃舒平的主要成分 Al(OH)3 凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用,与胃酸发生 中和作用缓慢而持久,可维持 3 到 4 小时.可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.写出 Al(OH)3 溶 于氢氧化钠溶液的离子方程式 Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O . 【考点】合金的概念及其重要应用;铝的化学性质;镁、铝的重要化合物. 【专题】元素及其化合物. 【分析】 (1)A.泡沫铝是一种合金; B.泡沫铝中有多种成分; C.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大,且隔音、保温; D.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大,且隔音、保温; (2)铝具有金属光泽、延展性、导电性、导热性; (3)Al 氧化生成的氧化铝的熔点较高;铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气; (4)氧化铝为两性氧化物; (5)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水. 【解答】解: (1)A.泡沫铝中含有 Al、发泡剂等,所以是一种合金,故 A 错误; B.泡沫铝中含有 Al、发泡剂等,所以是一种合金,故 B 正确; C.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大,且隔音、保温,所以一种良好的建筑材料和轻质材料, 故 C 正确; D.泡沫铝硬度高、密度小、刚性大,且隔音、保温,所以一种良好的建筑材料和轻质材料, 可用于飞机制造,故 D 正确; 故选 A; (2)铝制成铝箔作食品包装,是利用了铝的延展性,故选 B;
- 28 ﹣ ﹣ + 3+ ﹣ ﹣

(3)Al 氧化生成的氧化铝的熔点较高,包裹在铝的外面,则加热时熔化的 Al 并不滴落;因 铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气,所以化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 则离子方程式为 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑,故答案为:2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑; (4)氧化铝为两性氧化物,可与酸、碱反应生成盐和水,其与盐酸反应的离子方程式为 Al2O3+6H =2Al +3H2O,故答案为:Al2O3+6H =2Al +3H2O; (5)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为:Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O 故答案为:Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O. 【点评】本题考查了铝及其氧化物的性质,根据题给信息判断泡沫铝的性质,再结合氧化铝 的两性来分析解答,知道铝及其化合物之间的转化,题目难度不大.
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + 3+ + 3+ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

27.某小组同学通过对比实验了解 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的异同,下表是他们撰写的实验报告 的一部分. 实验 实验步骤(内容) 序号 ① 在贴有标签 a、b 的试管中分别加入 1.0g Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体,观察外观. ② 分别滴入几滴水,振荡,摸试管底部. 试管 a 吸热象更明显(填“a”或 “b”) ③ 继续向两试管中分别加入 10.0mL 水,用力振 a 中固体完全溶解,b 中余有少量固体 荡,观察现象. ④ 再分别向两试管中滴加 2 滴酚酞溶液, 观察现溶液均变红, 颜色较深的试管是 a (填 象. ⑤ 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸. “a”或“b”) . 红色褪去,均有无色气体产生.经计算生 成气体的体积是 a < b(填 “>”“<”或“=”) ⑥ 加热大试管一段时间. (注:棉花球沾有无水 硫酸铜粉末) 沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝;A 烧杯中没有明显现象,B 烧杯中有 , 白色沉淀生成 现象

- 29 -

(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容. (2)已知:20℃时,Na2CO3 的溶解度为 20.5g.由实验 ③ (填实验序号)现象可知,20℃

时 NaHCO3 的溶解度小于 20.5g;如果向饱和 Na2CO3 溶液中不断通入 CO2 气体,现象是 有白色 沉淀生成 ,化学方程式是 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ .

(3)由实验⑥可以得出的结论是 碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠 ,用化学方程式说明得出 结论的原因 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O .

【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质. 【专题】盐类的水解专题;几种重要的金属及其化合物;无机实验综合. 【分析】 (1)②碳酸钠、碳酸氢钠都为强碱弱酸盐,水解吸热,但碳酸钠水解程度大; ④同温下,相同浓度下,碳酸钠的水解程度大,碱性强; ⑤根据 n= 结合方程式可知:质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠产生的 CO2 比碳酸氢钠产 生的 CO2 少; ⑥无水 CuSO4 遇 H2O 变蓝,CO2 能使澄清石灰水变浑浊; (2)溶解度的高低需要看加水溶解的情况,由实验③现象可知,饱和碳酸钠转变成了碳酸氢 钠有白色沉淀生成; (3)根据棉花球变蓝,说明产生了水,烧杯变浑浊,说明生成了 CO2,因此说明碳酸钠的稳 定性强于碳酸氢钠. 【解答】解: (1)②碳酸钠、碳酸氢钠都为强碱弱酸盐,碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都吸热, 但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度,因此碳酸钠溶于水吸热更明显, 故答案为:a; ④碳酸钠水解的离子方程式为 CO3 +H2O?HCO3 +OH ,HCO3 +H2O?H2CO3 +OH ;碳酸氢钠水解的 离子方程式为 HCO3 +H2O?H2CO3 +OH ;同温下,相同浓度下,碳酸钠的 pH 大于碳酸氢钠的, 酚酞遇碱变红,碱性越强,红色越深,因此颜色较深的试管是 a, 故答案为:a;
﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

- 30 -

⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠, 假设质量都为 m,则放出二氧化碳的物质的量分别为: 碳酸钠产生的 CO2 比碳酸氢钠产生的 CO2 少, 填答案为:<; ⑥Na2CO3 的热稳定性强于 NaHCO3,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,无水 CuSO4 遇 H2O 变蓝,产 mol、 mol,

生的 CO2 能使澄清石灰水变浑浊,因此现象是棉花球变蓝,A 烧杯中没有明显现象,B 烧杯中 有白色沉淀产生, 故答案为:沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝;A 烧杯中没有明显现象,B 烧杯中有白色沉淀 生成; (2)溶解度的高低需要看加水溶解的情况,因此实验③说明了溶解度的高低; Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠,因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 的溶解度,因此有白色沉淀生成, 故答案为:③;有白色沉淀生成;Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓; (3)根据实验现象,棉花球变蓝,说明产生了水,烧杯变浑浊,说明生成了 CO2,说明碳酸 钠的稳定性强于碳酸氢钠,因此反应方程式:2NaHCO3 故答案为:碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠;2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O, Na2CO3 +CO2↑+H2O.

【点评】本题考查 Na2CO3 和 NaHCO3 化学性质差异,侧重热稳定性、溶解性的比较,把握碳酸 氢钠受热易分解及对比性为解答的关键,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生灵 活运用知识解答问题的能力,本题综合性较强,题目难度中等.

28.有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础: (1)200ml Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe 56g,溶液中 SO4 的物质的量浓度是 7.5mol/L (2)同温同压下,容器 A 中 HCl 与容器 B 中 NH3 所含原子数相等,容器 A 与容器 B 的体积之 比是 2:1 . (3)实验室制取 Cl2 的化学反应方程之一为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 被氧化的盐酸占反应盐酸总量的;当标准状况下有 11.2L 氯气生成时,该反应的电子转移数 为 NA
3+ 2﹣

- 31 -

(4)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI═2I2+2H2O 及 Na2S+I2═2NaI+S,则三种单质的氧化 性顺序为 O2>I2>S . (5) 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba (OH) 请写出发生反应的离子方程式: 2H +SO4 2 溶液至中性,
﹣ + 2

+Ba +2OH =BaSO4↓+2H2O .

2+



【考点】阿伏加德罗定律及推论;氧化性、还原性强弱的比较. 【专题】常规题型;计算题. 【分析】 (1)根据化学式 Fe2(SO4)3 可知,溶液中 n(SO4 )= n(Fe ) ,根据 n= 计算 56gFe 的物质的量,再根据 c= 计算溶液中 SO4 的物质的量浓度; (2)同温同压下,气体的 Vm 相等,容器 A 中 HCl 与容器 B 中 NH3 所含原子数相等,则分子数 之比为 2;1,结合 n= = 计算;
2﹣ 2﹣ 3+ 3+

(3)2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 中,Mn 元素的化合价由+7 价降低为+2 价,Cl 元素的化合价由﹣1 价升高为 0,16molHCl 中 10molHCl 作还原剂; (4)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性; (5)加入 Ba(OH)2 溶液至中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O, 以此书写离子方程式. 【解答】解: (1)56gFe 的物质的量为
2﹣ 3+

=1mol,溶液中 n(SO4 )= n(Fe ) =7.5mol/L,

2﹣

3+

= ×1mol=1.5mol,所以溶液中 SO4 的物质的量浓度 故答案为:7.5mol/L;

(2)同温同压下,气体的 Vm 相等,容器 A 中 HCl 与容器 B 中 NH3 所含原子数相等,则分子数 之比为 2;1,由 n= 故答案为:2:1; (3)反应 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+8H2O+5Cl2↑中 Mn 得到电子,Cl 失去电子,该反应中转 移 10e,由方程式可知,当有 16molHCl 参加反应时,有 10mol 被氧化,则被氧化的盐酸占反 应盐酸总量的 ,当标准状况下有 5mol 氯气生成时,该反应的电子转移数为 10NA,当标准状 况下有 0.5mol 即 11.2L 氯气生成时,该反应的电子转移数为 NA. 故答案为: ; NA; = 可知,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,为 2:1,

- 32 -

(4)反应 Na2S+I2=2NaI+S 中,氧化剂是碘单质,氧化产物是 S,所以氧化性 I2>S,反应 O2+4HI═2I2+2H2O 中,氧化剂是氧气,氧化产物是 I2,所以氧化性 O2>I2,所以氧化性顺序是: O2>I2>S. 故答案为:O2>I2>S; (5)NaHSO4 是二元强酸的酸式盐,可以理解为全部电离.当反应后溶液呈中性时,其反应式 为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,那么离子反应方程式为:2H +SO4 +Ba +2OH =BaSO4↓+2H2O; 故答案为:2H +SO4 +Ba +2OH =BaSO4↓+2H2O. 【点评】本题考查了有关方程式的计算及相关物质的量的计算、氧化还原反应概念、氧化性 强弱的判断方法等,题目难度中等, (1)根据化学式判断铁离子与硫酸根的关系是解题关键.
+ 2﹣ 2+ ﹣ + 2﹣ 2+ ﹣

- 33 -


相关文档

四川省成都市邛崃市高埂中学2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
四川省成都市邛崃市高埂中学2014_2015学年高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
四川省成都市邛崃市高埂中学学年高一数学上学期第二次月考试卷(含解析)
四川省成都市邛崃市高埂中学_高一物理下学期第一次月考试卷(含解析)【含答案】
四川省成都市邛崃市高埂中学高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
四川省成都市邛崃市高埂中学高一数学上学期第二次月考试卷(含解析)
四川省邛崃市高埂中学高一化学上学期第二次月考试题
高一化学月考试题及答案-四川成都市邛崃市高埂中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试卷
四川省成都市邛崃市高埂中学高一数学上学期第一次月考试卷(含解析)
四川省成都市邛崃市高埂中学高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)
电脑版