2018届湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试化学试题及答案

湖北省武汉市 2018 届高三调考 化学试题 7.下列说法不正确的是: A.通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 B.在海轮外壳装上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.电渗析法、离子交换法法中,只有后者可以应用于海水的淡化 D.我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类 8.下列说法正确的是 A.用精密 pH 试纸测得饱和氯水的 pH 约为 2.2 B.配制一定物质的量浓度的溶液, 定容时仰视刻度, 溶液浓度偏小 C.在中和滴定实验中,锥形瓶需用待测液润洗 D.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 9.下列各组物质能够发生化学反应,且甲为取代反应、乙为加成反 应的一组是 10.已知 X,Y 声是元素周期表中前 20 号元素:|x-y|=3, X, Y 能 形成化合物 M,下列说法正 确的是 A.若 X 和 Y 处于同一周期, 则 X 的原子半径肯定小于 Y 的原子半径 B.若 X 和 Y 处于不同的周期,则 M 溶于水所得溶液肯定呈碱性 C.若 M 属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为 1:2 D.若 M 属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 11.在盛有足量 M 的体积可变的密闭容器中加入 N,发生反应:M (s) +2N (g)==4P (s) +Q (g) ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡,平衡 是 P 的物质的量与起始时加入 N 的物质的 量的便能化关系如图所示。下列说法正确的是 A.平衡是 N 的转化率为 50% B.当温度升高后,则图中θ>45 0 C.若再加入 N,则正、逆反应速率均逐渐增大 D.若在加入 N,则反应体系中气体密度减小 12.生物燃料电池是以有机物为燃料,直接或简介利用酶 作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率 高,是一种真正意义上的绿色电池。其工作原 理如图 所示。下列有关说法正确的是 A.、O2 在 C2 电极上得电子,被氧化 B、电子由 C2 极经外电路流向 C1 极 C、每转移 6 D、C1 极的电极反应式为 13.下列说法正确的是 A.向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 固体后振荡, c(Cl )增大, KsP (AgCl)增大 B.某溶液中由水电离出的 液的 pH 一定为 14-a C. pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液混合后溶液 的 pH 等于 7,则混合溶液 中: D. 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 时, 则该溶 - 溶液中, c (NH4 )由大到小的顺序是:①>②>③>④ + 26.(13 分)某种电池的正极材料,可通过下列方法制得: ①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸, 接着先后加 入双氧水和氢氧化钠溶液,静 置 24 h,过滤 ②将沉淀加入反应瓶中,加入过量的氢氟酸溶液,80'c 恒温加 热 24 ha ③蒸发多余氢氟酸和水,得淡红色 FeF3 凝胶 ④在干燥箱中, 以 100 C 预处理 6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混 合研磨制得正极材料 (1)加入双氧水的作用是___(用离子方程式表示) 0 (2)步骤②的反应瓶材质可能是___(填序号) A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯 (3)加氢氟酸反生反应的化学方程式为____ (4) 从安全的角度考虑, 在实验室里制三氟化铁时应在____ 中进行 (5)三氟化铁与 Li 在固体电解质铁氧体中发生置换反应, 产生的 电流可供电脑使用,该电池反 应的化学方程式为____ (6) 取上述铁氧体样品溶于足量盐酸, 在通入标准状况下 672 mL C12, Fe 恰好被完全氧化成 Fe3 ,然后把溶液蒸干,灼烧至恒重得 9.6 g 固体,则该铁氧体的 化学式为____。 十 2+ 27.(14 分) 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发 动机的热效率。工业上用化学 气 相 沉 积 法 制 备 氮 化 硅 , 其 反 应 如 下 : 在温度 T0 下的 2 L 密闭容器中, 加入 0.30 mol SiC14, 0.20 mol N2. 0.36 mol H2 进行上述反应,2min 后达到平衡,测 得固体的质量增加了 2.80 g (1) SiCl4 的平均反应速率为___ (2)平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度 的 关系如图所示,下列说法正确的是 A.该反应在任何温度下可自发进行 B.若混合气体的总质量不变,表明上述反应己达到平衡状 态 C、其他条件不变,增大 Si3N4 的物质的量,平衡向左移动 D.按 3:2:6 的物质的量比增加反应物,SiC14(g)的转化率 降低 (3)下表为不同温度下该反应的平衡常数,其他条件相同时,在 ___(填T1” 、 “T2”., “T3” )温度下反应达到平衡所需时间最长: 假设温度为 T1 时向该反应容器中同时加入。 (SiC14) =0.3 mol/L, c(H2) =0.3 mol/L,,c(N2) = x mol/L, c (HCD =0.3 mol/L 和足量 Si3N4 (s),若要使平衡建立的 过程中 HCl 浓度减小,x 的取值 范围为___ (4)该反应的原子利用率为____ (5)工业上制备 SiCl4 的反应过程如下: 写出二氧化硅、焦炭与 Cl 2 在高温下反应生成气态 SiC14 和一氧 化碳的热化学方程式_____ 28.(16 分) 资料显示: 镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色 不溶物 (1)提出假设 猜想①:白色不溶物可能为___ 猜想②:白色不溶物可能为 MgCO3 猜想③:白色不溶物可能是碱式碳酸镁 (2)定性实验 (3)定量实验: 称取实验 I 中所得干燥、纯净的白色不溶物 14.2 g,充分加热至 不在产生气体为止,并使分解 产生的气体全部通入如下装置中: ①实验测得装置 A 增重 1.8 g,装置 B 增重 4.4 g,则白色不溶 物的化学式为__

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