湖南省常德一中2015-2016学年高三第三次月考化学试卷.doc

2015-2016 学年湖南省常德一中高三(上)第三次月考化学 试卷 参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分.每小题只有一个选项符合题意). 1. (2 分) (2015 秋?常德校级月考) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中, 错误的是( )

A.家中发生天然气泄漏,不能在室内用电话报警 B.明矾既可用于净水,又可杀菌消毒 C.双氧水可用于杀菌、消毒、漂白 D.洁厕剂和漂白精不能混合使用,否则易产生有毒气体 【考点】盐类水解的应用;过氧化氢.菁优网版权所有 【专题】实验事故处理;盐类的水解专题. 【分析】A、天然气的成分为甲烷,遇明火或静电会发生爆炸; B、明矾只净水,不消毒; C、双氧水具有强氧化性; D、洁厕液中含 HCl,而漂白精中含 Ca(ClO)2,两者会发生归中反应. 【解答】解:A、天然气的主要成分是甲烷,遇明火或静电会爆炸,所以家中发生天然气泄 露时,不能使用室内电话报警,故 A 正确; B、明矾在溶液中会水解出氢氧化铝胶体,对水中的杂质有吸附作用,只净水,不消毒,故 B 错误; C、双氧水具有强氧化性,能杀菌消毒和漂白,故 C 正确; D、洁厕液中含 HCl,而漂白精中含 Ca(ClO)2,两者会发生归中反应生成氯气,有毒,故 D 正确. 故选 B. 【点评】本题考查化学实验安全和消毒剂,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注 意基础知识的积累掌握.

2. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)科学家用计算机模拟后确认,60 个 N 原子可结合成 N60 分子.下列关于 N60 的叙述中正确的是( )

A.N60 是一种新型化合物 B.N60 和 N2 性质完全相同 C.一个 N60 分子中有 30 个 N2 分子 D.N60 和 N2 混合形成的是混合物 【考点】单质和化合物;混合物和纯净物.菁优网版权所有 【专题】化学用语专题. 【分析】A.由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是化合物; B.N60 和 N2 是不同的分子; C.根据分子是由原子构成的进行分析判断; D.混合物是由多种物质组成的物质. 【解答】解:A.N60 是由氮元素一种元素组成的纯净物,属于单质,故 A 错误; B.N60 和 N2 是不同的分子,性质不同,故 B 错误; C.分子是由原子构成的,一个 N60 分子中含有 60 个氮原子,故 C 错误; D.N60 和 N2 是氮元素形成的两种不同单质,N60 和 N2 混合后形成的是混合物,故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查物质的分类,难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义 与有关计算、单质与化合物的概念等进行分析问题、解决问题的能力.

3. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)下列说法正确的是( A.胆矾是纯净物,属于强电解质 B.非金属氧化物一定是酸性氧化物 C.含金属元素的离子一定都是阳离子 D.阳离子只有氧化性



【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;强电解质和弱电解质的概念.菁优网版 权所有 【专题】化学用语专题. 【分析】A、胆矾属于盐,属于纯净物,在水溶液中能完全电离; B、酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物; C、结合高锰酸根离子含有金属锰元素来回答; D、阳离子可能既有氧化性又有还原性,比如处于中间价态的金属阳离子.

【解答】解:A、胆矾是五水硫酸铜,是纯净物,在水溶液中能完全电离,属于强电解质, 故 A 正确; B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 NO、CO、NO2,都不是酸性氧化物,故 B 错误; C、高锰酸根离子含有金属锰,是阴离子,故 C 错误; D、阳离子可能既有氧化性又有还原性,如亚铁离子,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题考查了盐、氧化物、强电解质的概念及其联系,难度不大,注意把握相关概念 的内涵和外延,题目难度不大.

4. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)下列有关操作或判断正确的是(



A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B.用托盘天平称取 25.20gNaCl C.用 100mL 的量筒量取 5.2mL 的盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配 溶液浓度偏高 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.菁优网版权所有 【专题】化学实验基本操作. 【分析】A、定容仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大; B、托盘天平的读数只能读到 0.1g; C、量取 5.3mL 溶液应该选用 10mL 量筒,否则会产生较大误差; D、用量筒量取溶液时,仰视刻度线会导致量取的溶液体积偏大. 【解答】解:A、配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水 体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故 A 错误; B、托盘天平的准确度为 0.1g,不能用托盘天平称取 25.20gNaCl,故 B 错误; C、用 100mL 的量筒量取 5.2mL 的盐酸会产生较大误差,应该使用 10mL 量筒量取,故 C 错误; D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取 的盐酸体积偏大,所配溶液浓度偏高,故 D 正确; 故选 D.

【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,该题是中等难度的试题,试题基 础性强,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,该题的难点在于误 差分析,需要明确的是根据 c=n/V 可得,误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引 起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化.

5. (2 分) (2015 秋?南昌校级月考)铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质推断正确的是 ( )

A.铍能与强酸或强碱溶液起反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氯化铍溶液显碱性 D.氧化铍的化学式 Be2O3 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】A.根据 Al 的性质进行分析解答; B.根据氢氧化铝的分析解答; C.氯化铍溶液中 Be2+离子水解,溶液显酸性; D.Be 的化合价为+2,据此书写氧化物化学式. 【解答】解:A.铝和铍的性质十分相似,Al 能与能与强酸或强碱溶液起反应,则铍也能与 强酸或强碱溶液起反应,故 A 正确; B.铝和铍的性质十分相似,氢氧化铝不溶于水,则氢氧化铍也不溶于水,故 B 错误; C.氯化铍与氯化铝性质相似,溶液中 Be2+离子水解,溶液显酸性,故 C 错误; D.Be 的化合价为+2,氧化物化学式为 BeO,故 D 错误, 故选 A. 【点评】 本题考查元素周期表与元素周期律的应用, 难度不大, 根据已有知识进行迁移应用, 注意对角线规则.

6. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)下列离子方程式中正确的是( A.FeO 溶于稀硝酸中:FeO+2H+=Fe2++H2O B.过量氨水加入 AlCl3 溶液中:Al3++3OH =Al(OH)3↓




C.金属钠溶于水中:Na+H2O=Na++OH +H2↑


D.过量 CO2 通入 NaOH 溶液中:OH +CO2=HCO3 【考点】离子方程式的书写.菁优网版权所有 【专题】离子反应专题. 【分析】A.亚铁离子被硝酸氧化; B.一水合氨为弱碱,应保留化学式; C.原子个数不守恒; D.二氧化碳过量反应生成碳氢钠.





【解答】解:A.FeO 溶于稀硝酸中,离子方程式:3FeO+10H++NO3 =3Fe3++NO↑+5H2O,


故 A 错误; B.过量氨水加入 AlCl3 溶液中,离子方程式:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故 B 错误; C.金属钠溶于水中,离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑,故 C 错误;


D.过量 CO2 通入 NaOH 溶液中,离子方程式:OH +CO2=HCO3 ,故 D 正确; 故选:D. 【点评】 本题考查离子反应方程式的正误判断, 明确发生的化学反应及离子反应的书写方法 即可解答,题目难度不大.





7. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)下列叙述中正确的是( A.HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质 B.水泥、玻璃、水晶属于硅酸盐材料 C.Na2O2 的热稳定性大于 NaHCO3 D.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火



【考点】钠的重要化合物;电解质与非电解质.菁优网版权所有 【分析】A、NaClO 属于盐,在水中能完全电离是强电解质; B、陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品,水晶的成分是二氧化硅; C、碳酸氢钠受热分解,过氧化钠不分解; D、钠和水、氧气反应,钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气. 【解答】解:A、HClO 是弱酸属于弱电解质,NaClO 属于盐,在水中能完全电离是强电解 质,故 A 错误; B、陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品,水晶的成分是二氧化硅,不是硅酸盐,故 B 错误;

C、碳酸氢钠受热分解,过氧化钠不分解,Na2O2 的热稳定性大于 NaHCO3,故 C 正确; D、钠和水反应生成氢气,氢气是易燃物,钠燃料后生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化 碳反应生成氧气,促进钠的燃烧,所以钠着火燃烧时,不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙子 灭火,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查了物质性质的分析应用,物质的用途和特征性质是解题关键,题目难度中 等.

8. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)下列除杂方法不合理的是( A.通过饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl B.通过 NaOH 溶液除去 CO2 中的 HCl C.通过加热法除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 D.通过 NaOH 溶液除去 CO 中混有的 CO2 【考点】物质的分离、提纯和除杂.菁优网版权所有 【分析】A.HCl 易溶于水,而氯气难溶于饱和食盐水; B.二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应; C.碳酸氢钠受热易分解; D.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠.



【解答】解:A.HCl 易溶于水,而氯气难溶于饱和食盐水,所以可用饱和 NaCl 溶液除去 Cl2 中的少量 HCl,故 A 正确; B.二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应,将原物质除掉,故 B 错误; C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠,故 C 正确; D.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,一氧化碳不反应,可除杂,故 D 正确. 故选 B. 【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题,题目难度不大,根据除杂是不能引入新 的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量,并且操作简单可行,除杂时要结合物质的物理 性质和化学性质进行分离.

9. (2 分) (2015 秋?南昌校级月考)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)
n,关于氢铝化合物的推测不正确的是(



A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B.与 H2O 反应生成 2.24 L H2(标况下) ,转移的电子为 0.2 mol C.氢铝化合物中氢显﹣1 价 D.氢铝化合物具有强还原性 【考点】氧化还原反应.菁优网版权所有 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】 (AlH3) 化合价为最低价态, 可与水发生 AlH3+3H2O=Al (OH) n 中 H 为﹣1 价, 3+3H2↑, 以此解答. 【解答】解:与水发生 AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑, A.由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气,故 A 正确; B.与 H2O 反应生成 2.24 L H2(标况下) ,为 0.1mol,转移的电子为 0.1 mol,故 B 错误; C. (AlH3)n 中 H 为﹣1 价,故 C 正确; D.H 元素化合价为最低价态,具有还原性,故 D 正确. 故选 B. 【点评】本题考查氧化还原反应,为考试高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从 元素化合价的角度判断相关概念并认识相关物质的性质, 难度不大, 答题时注意能举出实例.

10. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( A.向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 B.向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴加入过量 H2SO4 溶液 C.向石灰水中通入过量 CO2 D.向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量 【考点】钠的重要化合物.菁优网版权所有



【分析】 A. 二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠, 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度; B.根据胶体的性质判断,加入稀硫酸产生聚沉现象,H2SO4 与 Fe(OH)3 反应,所以出现 先沉淀后溶解现象; C.根据石灰水和 CO2 反应,生成 CaCO3 沉淀,继续通入 CO2,会与 CaCO3 反应生成可溶 的 Ca(HCO3)2; D.偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝.

【解答】解:A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳 酸氢钠,反应为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,原 碳酸钠溶液是饱和溶液, 生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液, 所以会析出部分碳酸氢钠晶 体,所以不出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故 A 正确; B.向 Fe(OH)3 胶体中加入 H2SO4 会出现先凝聚生成 Fe(OH)3 沉淀,H2SO4 过量,Fe (OH)3 与 H2SO4 反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解,出现“先产生沉淀,然后沉淀又 溶解”现象,故 B 错误; C.石灰水和 CO2 反应,生成 CaCO3 沉淀,继续通入 CO2,会与 CaCO3 反应生成可溶的 Ca (HCO3)2,沉淀又溶解,所以出现先沉淀后溶解现象,故 C 错误; D.向 NaAlO2 溶液中滴入过量的盐酸,发生的反应方程式为:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)
3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,所以发生“先沉淀后溶解”现象,故

D 错误;

故选 A. 【点评】本题考查较为综合,涉及元素化合物知识,胶体等,解答本题的关键是把握物质的 性质,题目难度中等.

11. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)一种新型净水剂 PAFC{聚合氯化铁铝,[AlFe(OH)
nCl6﹣n]m,n<5,m<10},广泛用于生活用水的净化和废水的净化,有关

PAFC 的说法正确

的是(



A.PAFC 用于净化饮用水时,可以除去水中所有的有害物质 B.PAFC 中铁显+2 价 C.PAFC 可溶于盐酸溶液 D.PAFC 没有氧化性 【考点】物质的组成、结构和性质的关系;根据化学式判断化合价.菁优网版权所有 【分析】[AlFe(OH)nCl6﹣n]m 中 Cl 元素为﹣1 价、氢氧根离子为﹣1 价,Al 元素化合价为 +3 价,根据化合物中各元素化合价的代数和为 0 知,Fe 元素化合价为+3 价,铁元素具有氧 化性,PAFC 可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物,据此分析解答. 【解答】解:[AlFe(OH)nCl6﹣n]m 中 Cl 元素为﹣1 价、氢氧根离子为﹣1 价,Al 元素化合 价为+3 价,根据化合物中各元素化合价的代数和为 0 知,Fe 元素化合价为+3 价,铁元素具 有氧化性,PAFC 可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物,

A.氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水,不能除去水中所有 有害物质,故 A 错误; B.根据以上分析知,Fe 元素化合价为+3 价,故 B 错误; C.PAFC 可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物,所以能和稀盐酸反应生成盐,故 C 正确; D.PAFC 中 Fe 元素化合价为+3 价,所以具有氧化性,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查元素化合价判断、物质的性质、净水原理等知识点,侧重考查基本原理, 知道元素化合价与性质的关系,易错选项是 C,题目难度不大.

12. (2 分) (2013?榆阳区校级学业考试)一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应: NH3+NO→N2+H2O(未配平) .在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为( A.2:3 B.3:2 C.4:5 D.5:6 )

【考点】氧化还原反应的计算.菁优网版权所有 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】 由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为 6NO+4NH3=5N2+6H2O, 结合反应 的方程式计算. 【解答】解:反应中 NH3 的 N 元素化合价由﹣3 价升高到 0 价,NO 中 N 元素化合价由+2 价降低到 0 价, 由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为 6NO+4NH3=5N2+6H2O, 则 被氧化与被还原的氮原子数之比为 2:3, 故选 A. 【点评】本题考查氧化还原反应的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考 高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,题目难度不大.

13. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存 的是( )
﹣ ﹣

A.酸性溶液中:Fe2+、ClO 、SO42 、Na+ B.pH=13 的无色溶液中:K+、NO3 、Al3+、CO32
﹣ ﹣

C.澄清透明溶液中:Fe3+、Ba2+、Na+、Cl



D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4+、Na+、NO3 、SO42




【考点】离子共存问题.菁优网版权所有 【分析】A.酸性溶液中离子发生氧化还原反应; B.Al3+、CO32 反应生成沉淀,且在碱性条件下不能大量共存;


C.离子之间不发生反应; D.加入铝粉后产生大量氢气,溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液. 【解答】解:A.酸性溶液中 Fe2+、ClO 离子发生氧化还原反应,不能大量共存,故 A 错


误; B.Al3+、CO32 反应生成沉淀,且在碱性条件下不能大量共存,不能大量共存,故 B 错误;


C.离子之间不发生反应,可大量共存,故 C 正确; D.加入铝粉后产生大量氢气,溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液,酸性条件下,因 NO3 具有强氧化性,NH4+不能生成氢气,碱性条件下不能大量共存,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查离子共存问题,为高频考点,侧重于学生的分析能率的考查,题目难度中 等, 本题注意把握相关题给信息, 为解答该类题目的关键, 学习中注重相关基础知识的积累.


14. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,反应后 收集到 NO2 和 NO 的混合气体,下列说法正确的是( A.反应后生成的盐只有 Fe(NO3)2 B.反应后生成的盐只有 Fe(NO3)3 C.反应后生成的盐为 Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 D.以上三种情况都有可能 【考点】化学方程式的有关计算.菁优网版权所有 【分析】 铁粉和一定量某浓度的硝酸反应生成二氧化氮, 当硝酸变为稀硝酸时反应生成 NO, 当硝酸过量时生成 Fe(NO3)3,Fe 过量时生成 Fe(NO3)2. 【解答】解:铁粉和一定量某浓度的硝酸反应生成二氧化氮,随着反应进行,硝酸的浓度减 小,当硝酸变为稀硝酸时反应生成 NO, 当硝酸过量时生成 Fe(NO3)3,Fe 过量时生成 Fe(NO3)2, 则发生的反应可能为:Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O,Fe+4HNO3(稀)=Fe (NO3)3+NO↑+2H2O,3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+NO↑+4H2O, 所以反应生成的盐为:Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 或 Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3; )

故选 D. 【点评】本题考查硝酸的性质,难度中等,侧重于学生的分析能力的考查,注意理解反应的 实质,结合方程式分析解答.

15. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)下列依据相关实验得出的结论正确的是(




A.向某溶液中加入稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中一定含有 CO32 B.向某溶液中滴加氯水,再加入 KSCN 溶液,溶液变红,该溶液中一定含有 Fe2+ C.向某溶液中通入 Cl2 后,溶液变黄,继续加淀粉溶液,溶液变蓝,说明原溶液中有 I D.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 【考点】常见离子的检验方法.菁优网版权所有 【专题】物质检验鉴别题.



【分析】A.溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑 浊; B.向某溶液中先加 KSCN 无明显现象,再滴氯水溶液变红是检验亚铁离子检验方法,不能 先滴加氯水; C.根据加入淀粉溶液后溶液变蓝,说明溶液中碘单质生成,证明原溶液中含有碘离子; D.该溶液中一定含有钠离子,可能为氢氧化钠,不一定为盐溶液. 【解答】解:A.溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水 变浑浊,不一定是碳酸根离子,故 A 错误; B.向某溶液中先加 KSCN 无明显现象,再滴氯水,溶液变红是检验亚铁离子检验方法,若 先滴加氯水,无法证明原溶液中是否含有铁离子,则无法判断溶液中是否含有亚铁离子,故 B 错误; C.加入淀粉溶液后溶液变蓝,说明溶液中有碘,再根据某无色溶液中通入 Cl2 后溶液变为 黄色,可知原溶液中含有 I ,故 C 正确; D. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色, 则该溶液一定含有钠离子, 可能为 NaOH 溶液,不一定是钠盐溶液,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查常见离子的检验方法,题目难度中等,涉及物质的性质、离子的检验等知 识,注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法,D 为易错点,注意不一定为盐,可能为氢氧 化钠溶液.


16. (2 分) (2015 秋?常德校级月考) 设 NA 代表阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ( A.标准状况下,1.12LSO3 所含的原子数是 0.2NA B.3.9gNa2O2 吸收足量的 CO2 时转移电子数是 0.05NA C.20g 重水中含有中子数为 8NA D.28g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 3NA 【考点】阿伏加德罗常数.菁优网版权所有 【分析】A、标况下三氧化硫为固体; B、求出过氧化钠的物质的量,然后根据 1mol 过氧化钠反应时转移 1mol 电子来分析; C、重水的摩尔质量为 20g/mol; D、乙烯和环丁烷的最简式均为 CH2.



【解答】解:A、标况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 A 错误; B、3.9g 过氧化钠的物质的量 n= =0.05mol,而 1mol 过氧化钠反应时转移 1mol 电

子,故 0.05mol 过氧化钠转移 0.05mol 电子即 0.05NA 个,故 B 正确; C、重水的摩尔质量为 20g/mol,故 20g 重水的物质的量为 1mol,而 1mol 重水中含 10mol 中子,即 10NA 个,故 C 错误; D、乙烯和环丁烷的最简式均为 CH2,故 28g 混合物中含有的 CH2 的物质的量 n= 故选 B. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解 题关键,难度不大. =2mol,则含有的碳原子为 2NA 个,故 D 错误.

17. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)下列说法不正确的是( A.SiO2 可与 HF 反应,因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 B.SiO2 可与水反应生成 H2SiO3 C.向氯水中加 CaCO3 粉末,可提高溶液中 HClO 的浓度 D.向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色 【考点】硅和二氧化硅;氯气的化学性质.菁优网版权所有



【专题】卤族元素;碳族元素. 【分析】A.SiO2 可与 HF 反应,能够腐蚀玻璃; B.二氧化硅不溶于水; C.碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸的酸性大于次氯酸; D.蓝色石蕊试纸遇酸变红色,次氯酸有漂白性; 【解答】解:A.SiO2 可与 HF 反应,能够腐蚀玻璃,所以不能用玻璃瓶保存氢氟酸,故 A 正确; B.二氧化硅不溶于水,与水不反应,故 B 错误; C.氯水中含有盐酸,盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,碳酸的酸性大于次氯酸,抑制次氯 酸电离,所以能提高 HClO 的浓度,故 C 正确; D.氯水中含有氢原子,蓝色石蕊试纸遇酸变红色,氯水中含有次氯酸,次氯酸有漂白性能 使溶液褪色,故 D 正确; 故选:B. 【点评】本题考查了元素化合物知识,明确二氧化硅的性质、明确氯水的成分及根成分微粒 的性质是解题关键,题目难度不大.

18. (2 分) (2009 秋?淄博期中)在 t℃时,将 a gNH3 完全溶解于水,得到 VmL 溶液.假设 该溶液的密度为 ρ g?cm 3,质量分数为 ω,其中含 NH4+的物质的量为 b mol.下列叙述正确


的是(

) × 100% mol/L mol/L

A.溶质的质量分数 ω= B.溶质的物质的量浓度 c= C.溶液中 c(OH )=


D.上述溶液中再加入 VmL 水后,所得溶液的质量分数大于 0.5ω 【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用.菁优网版权所有 【分析】A.根据 n= 计算 agNH3 的物质的量,溶液体积为 VmL,再根据 c= 计算溶液的 物质的量浓度; B.氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为 ρ g?cm 3,体积为 VmL,所以溶液质量为 ρVg,


溶质氨气的质量为 ag,根据溶质的质量分数定义计算;

C.溶液 OH 中来源与一水合氨、水的电离,NH4+的浓度为


=

mol/L,根

据电荷守恒判断; D.水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质 量大于原氨水的 2 倍,溶液中氨气的质量相同,据此判断. 【解答】解:A.氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为 ρ g?cm 3,体积为 VmL,所以溶液


质量为 ρVg,溶质氨气的质量为 ag,溶质的质量分数为: B.a g NH3 的物质的量为: =

× 100%,故 A 错误;

mol,溶液体积为 VmL,所以溶液的物质的量浓度

为:


=

mol/L,故 B 正确; = mol/L,一

C.溶液 OH 来源于一水合氨、水的电离,NH4+的浓度为: 水合氨电离 NH3?H2O?NH4++OH ,一水合氨电离出的 OH 浓度为
﹣ ﹣

mol/L,根据电荷

守恒可得:c(OH )=



mol?L 1+c(H+) ,故 C 错误;


D.水的密度大于氨水,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于 原氨水的 2 倍,混合液中氨气的质量相同,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w, 故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数的计算等,题目难度中等,注意掌握物质的量浓 度、溶质质量分数的表达式及计算方法,明确溶质质量分数与物质的量浓度之间的关系.

19. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)下列类比关系正确的是(



A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O 或 Li2O2 B.Na2O2 与 CO2 反应生成 NaCO3 和 O2,则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2 C.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3 D.Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则 Al 与 MnO2 也能发生铝热反应 【考点】探究化学规律.菁优网版权所有 【分析】A.Li 和氧气只生成氧化锂; B.过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应;

C.铁和碘反应生成 FeI2; D.Al 的活泼性大于 Fe、Mn,铝和氧化铁、二氧化锰能发生铝热反应. 【解答】解:A.Li 性质不如 Na 活泼,Li 和氧气只生成氧化锂不生成过氧化锂,故 A 错误; B.过氧化钠具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,所以过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原 反应生成硫酸钠,故 B 错误; C.碘的氧化性较弱,铁和碘反应生成 FeI2,故 C 错误; D.Al 的活泼性大于 Fe、Mn,铝和氧化铁、二氧化锰能发生铝热反应而生成 Fe、Mn,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查物质之间反应,侧重考查物质性质,注意规律中的特例,易错选项是 B、 C,题目难度不大.

20. (2 分) (2012?天心区)FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在, 则下列判断不正确的是( ) B.溶液中一定含 Fe2+ D.剩余固体中一定含 Cu

A.加入 KSCN 溶液一定不变红色 C.溶液中一定不含 Cu2+ 【考点】铁的化学性质.菁优网版权所有 【专题】元素及其化合物.

【分析】FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉,Fe 先和 FeCl3 反应生成 FeCl2,然后 Fe 再和 CuCl2 发生置换反应生成 FeCl2、Cu,如果充分反应后仍有固体存在,如果固体是 Fe 和 Cu, 则溶液中溶质为 FeCl2,如果溶液中固体为 Cu,则溶液中溶质为 FeCl2 或 FeCl2 和 CuCl2,据 此分析解答. 【解答】解:FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉,Fe 先和 FeCl3 反应生成 FeCl2,然后 Fe 再和 CuCl2 发生置换反应生成 FeCl2、Cu,如果充分反应后仍有固体存在,如果固体是 Fe 和 Cu,则溶液中溶质为 FeCl2,如果溶液中固体为 Cu,则溶液中溶质为 FeCl2 或 FeCl2 和 CuCl2, A.溶液中溶质一定没有 Fe3+,所以加入 KSCN 溶液一定不变红色,故 A 正确; B.根据以上分析知,溶液中一定含有 Fe2+,可能含有 Cu2+,故 B 正确; C.根据以上分析知,溶液中可能含有 Cu2+,故 C 错误; D.Fe 的还原性大于 Cu,所以固体中一定含有 Cu,故 D 正确;

故选 C. 【点评】本题考查金属的性质,明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键,根据固体成分 确定溶液中溶质成分,侧重考查分析能力,题目难度中等.

21. (2 分) (2015 秋?常德校级月考)如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含 Cl2 的气 体经过甲瓶后, 通入乙瓶, 布条不褪色; 若关闭Ⅱ阀, 打开Ⅰ阀再通入这种气体, 布条褪色. 甲 瓶中所盛的试剂可能是( ①浓硫酸②饱和氯化钠溶液 ) ③Na2SO3 溶液 ④饱和 FeBr2 溶液.

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④

【考点】氯气的化学性质.菁优网版权所有 【分析】若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪 色,可能有两种情况:一是氯气在甲中被干燥,二是氯气被吸收,若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀再 通入这种气体,布条褪色说明该气体中含有氯气和水蒸气,据此解答. 【解答】解:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条 不褪色,可能有两种情况:一是氯气在甲中被干燥,二是氯气被吸收,若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ 阀再通入这种气体,布条褪色说明该气体中含有氯气和水蒸气, ①浓硫酸具有吸水性,能够吸收气体中的水,干燥的氯气不具有漂白性,不能使有色布条褪 色,故选; ②饱和氯化钠溶液不能干燥氯气,也不能吸收氯气,气体通过后,湿润的氯气可将红色布条 漂白,故不选; ③Na2SO3 溶液具有还原性,能够吸收氯气,气体通过甲后,氯气被吸收所以布条不褪色, 故选; ④饱和 FeBr2 溶液具有还原性, 能够吸收氯气, 气体通过甲后, 氯气被吸收所以布条不褪色, 故选; 故选:D.

【点评】本题考查氯气的性质及漂白性,为高频考点,把握信息中布条褪色的原因及甲中的 试剂的作用为解答的关键,侧重分析能力和知识灵活应用能力的考查,题目难度不大.

22. (2 分) (2015?邢台模拟) 某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+, ②Mg2+, ③Fe3+, ④Fe2+, ⑤H+,⑥CO32 ,⑦NO3 中的几种,向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量,生成沉淀的
﹣ ﹣

质量与 NaOH 的物质的量的关系如图所示.则该溶液中一定含有的离子是(



A.②⑤⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②③⑥⑦

D.①②③④⑤⑦

【考点】镁、铝的重要化合物;铁的氧化物和氢氧化物.菁优网版权所有 【专题】图像图表题. 【分析】向该溶液中加入一定量 NaOH 溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液呈酸性, 则一定含有大量的 H+离子,在酸性溶液中 CO32 离子因发生反应生成挥发性气体而不能存


在,而后会有沉淀,能够生成沉淀的是①Al3+,②Mg2+,③Fe3+,④Fe2+中的一种或几种, 但是氢氧化铝能溶于过量的碱中, 所以一定没有铝离子, 结合溶液的电中性和 Fe2+离子的还 原性以及 NO3 离子的氧化性做进一步的推断. 【解答】解:向该溶液中加入一定量 NaOH 溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液呈酸 性,则一定含有大量的 H+离子,在酸性溶液中 CO32 离子分别与 H+离子反应生成 CO2 气体
﹣ ﹣

而不能存在,根据溶液的电中性可知一定含有阴离子,则只有 NO3 离子符合,含硝酸根离 子、 氢离子, 即相当于硝酸存在, 亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在, 而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀,能够生成沉淀的是①Al3+,②Mg2+,③Fe3+中的一种或 几种,但是氢氧化铝能溶于过量的碱中,沉淀量会出现减小的迹象,但是没有出现,所以一 定没有 Al3+,根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是 3mol,若生成的沉淀全部是 1mol 氢氧化铁,其质量是 107g,若全部是氢氧化镁,其质量是 87g,现在沉淀的质量是 100g, 可以知道一定含有镁离子,综上可知一定含有的离子是:②Mg2+,③Fe3+,⑤H+,⑦NO3 .




故选 B. 【点评】本题考查常见离子的检验,注意从反应的现象推断离子的存在性,把握物质的性质 和离子的检验方法是做本题的关键,题目难度不大.

23. (2 分) (2013 秋?船营区校级期末)有一种铁的氧化物样品,用 5mol/L 盐酸 200mL 恰 好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下 2.24L 氯气,恰好使其中 Fe2+全部转化成 Fe3+,该样 品可能的化学式是( A.Fe2O3 ) B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

【考点】铁的氧化物和氢氧化物;铁盐和亚铁盐的相互转变.菁优网版权所有 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】n(HCl)=0.2L× 5.0mol/L=1mol,由氧化物和盐酸反应生成水可知,氧化物中含有 n(O)= n(HCl)=0.5mol, 所得溶液还能吸收 0.1mol Cl2,恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+, 反应后所得溶液为 FeCl3,结合氯元素守恒确定铁的物质的量,可确定氧化物分子式. 【解答】解:n(HCl)=0.2L× 5.0mol/L=1mol,由氧化物和盐酸反应生成水可知,氧化物中 含有 n(O)= n(HCl)=0.5mol, 所得溶液还能吸收 0.1mol Cl2,恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+, 反应后所得溶液为 FeCl3,因 n(Cl )=0.2mol+1mol× 2=1.2mol, 则 n(Fe3+)= n(Cl )=0.4mol,
﹣ ﹣

所以氧化物中 n(Fe) :n(O)=0.4:0.5=4:5, 所以化学式为 Fe4O5, 故选 C. 【点评】本题考查化学方程式的计算,题目难度不大,注意把握氧化物与盐酸反应的特点, 以此确定氧原子数目,结合质量守恒解答该题.

24. (2 分) (2015 秋?南昌校级月考)下列两种方案制备氢氧化铝: 方案一:2.7g Al 方案二:2.7g Al X 溶液 Y 溶液 Al(OH)3 沉淀 Al(OH)3 沉淀

已知所用的稀盐酸与 NaOH 溶液均为 3mol/L. 图是向 X 溶液与 Y 溶液中分别加入 NaOH 溶 液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系.相关说法正确的是( )

A.a 曲线表示的是向 Y 溶液中加入 NaOH 溶液 B.方案二比方案一生成更多的气体 C.在 M 点时,两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同 D.M 点以后,a、b 两条曲线将重合为一条 【考点】化学实验方案的评价.菁优网版权所有 【分析】根据实验方案知,X 溶液是氯化铝溶液、Y 溶液是偏铝酸钠溶液, 铝的物质的量= =0.1mol,n(HCl)=n(NaOH)=3mol?L 1× 0.1L=0.3mol,根据反


应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,知酸恰好反应、碱过量, A.酸恰好和铝反应,所以 X 溶液中的溶质是氯化铝,向氯化铝溶液中加入氢氧化钠会立即 产生沉淀; B.据得失电子守恒判断判断两种方案生成气体量是否相等; C.根据原子守恒判断; D.根据反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 判断. 【解答】解:A.通过以上分析知,铝和盐酸恰好反应,所以溶液中的溶质是氯化铝,向氯 化铝中加入氢氧化钠溶液,立即产生沉淀,所以 a 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶 液,故 A 错误; B.据得失电子守恒,铝质量相同,方案二和方案一生成氢气的气体也相同,故 B 错误; C.在 M 点时,沉淀达到最大,所得溶液中只有氯化钠溶质,与向 X 溶液和 Y 溶液中分别 加入 NaOH 和 HCl 的浓度及体积相等, 根据原子守恒得 M 点时两方案中所得溶液浓度相等, 故 C 正确; D.M 点时,Al(OH)3 量相同,根据反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)
3+NaOH═NaAlO2+2H2O,消耗盐酸和氢氧化钠溶液体积不等,所以

a、b 两条曲线将不能重

合为一条,故 D 错误; 故选 C.

【点评】本题以物质制备为载体考查化学实验方案评价,为高频考点,明确物质之间反应是 解本题关键,知道各曲线表示的物理量,注意结合方程式分析解答,题目难度中等. 二、非选择题(本题包括 6 小题,每空 2 分,共 50 分) 25. (4 分) (2015 秋?常德校级月考)光导纤维的主要成分是 SiO2 (填化学式) .碱性溶 液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是(用离子方程式说明) SiO2+2OH =SO32
﹣ ﹣

+H2O . 【考点】离子方程式的书写.菁优网版权所有 【分析】光导纤维的成分为二氧化硅,二氧化硅与 NaOH 反应生成具有粘合性的硅酸钠, 则碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装,以此来解答. 【解答】解:光导纤维的主要成分是 SiO2.碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因 是 SiO2+2OH =SO32 +H2O,
﹣ ﹣

故答案为:SiO2;SiO2+2OH =SO32 +H2O.
﹣ ﹣

【点评】本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写 方法为解答的关键, 侧重分析与应用能力的考查, 注意离子反应中保留化学式的物质及电荷 守恒,题目难度不大. 26. (4 分) (2015 秋?常德校级月考)漂白粉的有效成分是 次氯酸钙 (填物质名称) ,其 漂白原理是(用化学方程式表示) Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO . 【考点】化学方程式的书写.菁优网版权所有 【专题】卤族元素. 【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙,有效成分是次氯酸钙,次氯酸的酸性比碳 酸弱. 【解答】解:漂白粉的有效成分是次氯酸钙,由于次氯酸的酸性比碳酸弱,次氯酸钙能与二 氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸, 反应为: Ca (ClO) 2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO, 故答案为:次氯酸钙;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO. 【点评】本题考查物质的组成,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.

27. (10 分) (2015 秋?常德校级月考)已知 A 为淡黄色固体,T、R 为两种常见的用途很广 的金属单质,D 是具有磁性的黑色晶体,C 是无色无味的气体,H 是白色沉淀,W 溶液

中加入 KSCN 出现红色. (1)写出下列物质的化学式:A: Na2O2 (2)按要求写出下列反应的化学方程式: H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象为 溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色, 最终变成红褐色 , 该过程用化学方程式可表示为: 4Fe (OH) (OH) 3+O2+2H2O=4Fe 3 . (3)B 和 R 反应生成 N 的离子方程式: 2Al+2OH +2H2O═2AlO2 +3H2↑ . 【考点】无机物的推断.菁优网版权所有 【分析】A 为淡黄色固体,且 A 能和水反应生成无色无味气体 C,则 A 是 Na2O2,则 C 是 O2、B 是 NaOH;D 是具有磁性的黑色晶体,则 D 是 Fe3O4,金属 T 在氧气中燃烧生成四氧 化三铁,则 T 是 Fe,四氧化三铁与足量的盐酸、足量的 Fe 反应得到 E,E 与 B(NaOH) 反应得到白色沉淀 H, 则 E 为 FeCl2, H 是 Fe (OH) H 在潮湿的空气中得到 M 为 Fe (OH) 2,
3,M
﹣ ﹣

D

Fe3O4

与 HCl 反应生成 W,则 W 是 FeCl3,金属 R 和氧气反应生成氧化物 Q,Q 能和 NaOH

溶液反应,则 R 是 Al、Q 是 Al2O3、N 是 NaAlO2,据此解答. 【解答】解:A 为淡黄色固体,且 A 能和水反应生成无色无味气体 C,则 A 是 Na2O2,则 C 是 O2、B 是 NaOH;D 是具有磁性的黑色晶体,则 D 是 Fe3O4,金属 T 在氧气中燃烧生成四 氧化三铁,则 T 是 Fe,四氧化三铁与足量的盐酸、足量的 Fe 反应得到 E,E 与 B(NaOH) 反应得到白色沉淀 H, 则 E 为 FeCl2, H 是 Fe (OH) H 在潮湿的空气中得到 M 为 Fe (OH) 2,
3,M

与 HCl 反应生成 W,则 W 是 FeCl3,金属 R 和氧气反应生成氧化物 Q,Q 能和 NaOH

溶液反应,则 R 是 Al、Q 是 Al2O3、N 是 NaAlO2. (1)通过以上分析知,A 是 Na2O2,D 是 Fe3O4,故答案为:Na2O2;Fe3O4; (2)NaOH 与 FeCl2 混和得到 Fe(OH)2 并在潮湿空气中变成 Fe(OH)3 的过程中,可能 观察到的现象:溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方 程式为:4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案为:溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;4Fe(OH)
3+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(3)B 和 R 反应生成 N 的离子方程式为:2Al+2OH +2H2O═2AlO2 +3H2↑; 故答案为:2Al+2OH +2H2O═2AlO2 +3H2↑. 【点评】本题考查无机物推断,涉及 Na、Al、Fe 等元素单质化合物性质与转化,物质的颜 色及转化关系还在特殊反应是推断突破口,需要学生熟练掌握物质性质,题目难度中等.
﹣ ﹣





28. (10 分) (2015 秋?常德校级月考)某小组取一定质量的 FeSO4 固体,利用如图装置进行

实验. 已知:SO2 熔点﹣72℃,沸点﹣10℃;SO3 熔点 16.8℃,沸点 44.8℃. 实验过程 ①通入一段时间 N2,加热 实验现象 A 中固体变为红棕色,B 中有白色沉淀,D 试 管中有无色液体 ②用带有火星的木条靠近装置 D 的导管口 木条复燃

③充分反应,停止加热,冷却后,取 A 中固 固体溶解,溶液呈黄色 体,加盐酸 ④将③所得溶液滴入 D 试管中 溶液变为浅绿色

(1) 加热前, 先通入一段时间 N2 的目的是 排除装置内空气, 防止硫酸亚铁被氧气氧化 . (2)实验③反应的离子方程式是 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O . (3)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由 A 中固体颜色变化推测,还一定有 SO2 气体.依据是 因为有 Fe2O3 生成,在 FeSO4 中只有+6 价 S 元素有氧化性,能被还原.因 此一定有 SO2 生成 . (4)实验④反应的离子方程式是 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42 +4H+ .


【考点】性质实验方案的设计.菁优网版权所有 【分析】通入一段时间 N2,加热,A 中固体变为红棕色为分解生成的氧化铁,B 中有白色 沉淀是生成的,因为分解有 O2 和 SO2 生成,通入氯化钡溶液,在水溶液中发生反应: 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,D 试管中有无色液体,SO2

熔点﹣72℃,沸点﹣10℃,D 试管中有无色液体为二氧化硫,用带有火星的木条靠近装置 D 的导管口,木条复燃说明分解生成氧气,充分反应,停止加热,冷却后,取 A 中固体,加 盐酸固体溶解,溶液呈黄色,证明生成的氧化铁溶解得到氯化铁溶液,将③所得溶液滴入 D 试管中,发生的反应为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42 +4H+,据此分析回答,


(1)通入氮气赶出装置中的空气,避免硫酸亚铁被氧气氧化; (2)A 中固体变为红棕色为氧化铁;然后加盐酸,是氧化铁和盐酸反应,据此书写离子反 应方程式; (3) 分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气, A 中固体变为红棕色为氧化铁, 因为有 Fe2O3 生成,在 FeSO4 中只有+6 价 S 元素有氧化性,能被还原,因此一定有 SO2 生成; (4)A 为氧化铁加盐酸生成三价铁离子,将③所得溶液滴入 D 试管中,溶液变为浅绿色说 明有二价铁生成,所以三价铁离子和二氧化硫发生了氧化还原反应,据此解答. 【解答】解: (1)通入氮气赶出装置中的空气,避免硫酸亚铁被空气中氧气氧化,影响硫酸 亚铁分解产物的推断, 故答案为:排除装置内空气,防止硫酸亚铁被氧气氧化; (2)根据②木条复燃说明有氧气生成,根据 A 中固体变为红棕色,说明 A 中固体变为红棕 色为氧化铁,B 中有白色沉淀为硫酸钡,是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解 生成氧化铁、二氧化硫,所以实验③反应的离子方程式是 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O, 故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O; (3)根据氧化还原反应的特点,元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数,分解 过程除产生使木条复燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高, A 中固体变为红棕色为氧 化铁,因为有 Fe2O3 生成,铁的化合价也在升高,在 FeSO4 中只有+6 价 S 元素有氧化性, 能被还原,因此一定有 SO2 生成, 故答案为:SO2;因为有 Fe2O3 生成,在 FeSO4 中只有+6 价 S 元素有氧化性,能被还原.因 此一定有 SO2 生成; (4)取 A 中固体,加盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,将③所得溶液滴入 D 试管中,溶液 变为浅绿色说明有二价铁生成,说明三价铁离子被还原,D 试管中有无色液体为二氧化硫, 发生的反应为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42 +4H+,


故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42 +4H+.


【点评】本题考查了有关 FeSO4 固体制备的实验,理解工艺流程图,掌握实验操作与设计及 相关物质的性质是解答的关键,题目难度中等.

29. (8 分) (2015 秋?常德校级月考)常温下,有 A、B、C、D 四种电解质分别完全溶于水, 所得四种溶液中含有 H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3 、Cl 、OH 、SO42 八种离子(不考虑
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

水解) .为检验这四种物质,进行如下实验: ①取少量 A 的溶液分别与 B、C、D 反应,依次观察到:白色沉淀和气体、白色沉淀、气体. ②经测定,A 和 D 的溶液显碱性,B 和 C 的溶液 pH<7.B 与 D 的溶液反应产生两种沉淀, 当 D 的量增大时,其中一种沉淀不断溶解,最终还存在一种沉淀. ③C 与 D 的溶液反应,无明显现象.经测定,该反应的产物总能量小于反应物总能量. 根据上述实验事实,请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:C HCl D Ba(OH)2
﹣ ﹣

(2)A 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) HCO3 +H2O?H2CO3+OH




(3)A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为 Al3++3HCO3 ═Al(OH)3↓+3CO2↑ . 【考点】常见离子的检验方法.菁优网版权所有 【分析】①取少量 A 的溶液分别与另三种物质反应,依次观察到:白色沉淀和气体、白色 沉淀、气体,结合离子之间的反应现象来判断,铝离子和碳酸氢根离子反应既产生白色沉淀 又产生气体;钡离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子之间的反应产生白色沉淀;氢离子和碳酸 氢根离子之间反应产生水以及二氧化碳,A 是 NaHCO3. ②经测定,A 和 D 的溶液显碱性,则含有氢氧根离子或是 HCO3 ,B 和 C 的溶液 pH<7, 则含有氢离子或是铝离子等;B 与 D 的溶液反应产生两种沉淀,当 D 的量增大时,其中一 种沉淀不断溶解,最终还存在一种沉淀,则一定是硫酸铝和氢氧化钡之间的反应,所以 D 是 Ba(OH)2,B 是 Al2(SO4)3, ③C 与 D 的溶液反应,无明显现象,该反应的产物总能量小于反应物总能量,该反应是放 热反应,所以 C 是 HCl,综上知道 A 是 NaHCO3,D 是 Ba(OH)2,B 是 Al2(SO4)3,C 是 HCl,据此回答. 【解答】解:①取少量 A 的溶液分别与另三种物质反应,依次观察到:白色沉淀和气体、 白色沉淀、气体,结合离子之间的反应现象来判断,铝离子和碳酸氢根离子反应既产生白色 沉淀又产生气体;钡离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子之间的反应产生白色沉淀;氢离子和 碳酸氢根离子之间反应产生水以及二氧化碳,A 是 NaHCO3. ②经测定,A 和 D 的溶液显碱性,则含有氢氧根离子或是 HCO3 ,B 和 C 的溶液 pH<7, 则含有氢离子或是铝离子等;B 与 D 的溶液反应产生两种沉淀,当 D 的量增大时,其中一
﹣ ﹣

种沉淀不断溶解,最终还存在一种沉淀,则一定是硫酸铝和氢氧化钡之间的反应,所以 D 是 Ba(OH)2,B 是 Al2(SO4)3, ③C 与 D 的溶液反应,无明显现象,该反应的产物总能量小于反应物总能量,该反应是放 热反应,所以 C 是 HCl,综上知道 A 是 NaHCO3,D 是 Ba(OH)2,B 是 Al2(SO4)3,C 是 HCl, (1)据上述分析可知 C 是 HCl,D 是 Ba(OH)2,故答案为:HCl;Ba(OH)2; (2) A 是 NaHCO3, 碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性, 反应为: HCO3 +H2O?H2CO3+OH
﹣ ﹣

,故答案为:HCO3 +H2O?H2CO3+OH ;






(3)碳酸氢钠溶液和硫酸铝之间反应的离子方程式为 Al3++3HCO3 ═Al(OH)3↓+3CO2↑, 故答案为:Al3++3HCO3 ═Al(OH)3↓+3CO2↑.


【点评】本题是一道物质的推断题,考查学生离子反应以及应用、盐的水解原理以及应用等 知识,注意知识的归纳和梳理是关键,难度较大.

30. (6 分) (2011?市中区校级二模) 取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B, 每份 10mL, 分别向 A、B 中通入不等量的 CO2,再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸,标准状 况下产生的 CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,试回答下列问题: (1)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.75mol/L . (2)曲线 A 表明,原 NaOH 溶液中通入 CO2 后,所得溶液中的溶质成分是 NaOH、 Na2CO3 ,其物质的量之比为 3:1 . (3)曲线 B 表明,原 NaOH 溶液中通入 CO2 后,所得溶液加盐酸后产生 CO2 气体体积(标 准状况)的最大值为 112 mL.

【考点】化学方程式的有关计算.菁优网版权所有 【专题】压轴题;计算题. 【分析】 (1)加入 75ml 盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为氯化钠溶液,根据氯离 子、钠离子守恒,计算出氢氧化钠的物质的量,再根据物质的量浓度的定义计算;

(2)由曲线 A 可知从 60ml 到 75ml 为碳酸氢钠与盐酸反应,计算碳酸氢钠的物质的量,再 结合氢氧化钠的物质的量判断二氧化碳与氢氧化钠发生的反应,据此计算; (3)由曲线 B 可知从 25ml 到 75ml 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,据此计算. 【解答】解: (1)加入 75ml 盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为氯化钠溶液.根据 氯离子、钠离子守恒, 所以 n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L× 0.1mol/L=0.0075mol, 所以 c(NaOH)= 故答案为:0.75mol/L; (2)CO2 与 NaOH 反应为①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20, 当 n(CO2) :n(NaOH)≥1,反应按①进行, 等于 1 时,CO2、NaOH 恰好反应生成 NaHCO3; 大于 1 时,生成生成 NaHCO3,CO2 有剩余; 当 <n(CO2) :n(NaOH)<1,反应按①②进行,CO2、NaOH 反应,无剩余,生成物为 NaHCO3、Na2CO3; 当n (CO2) : n (NaOH) ≤ , 反应按②进行, 等于 , 时, CO2、 NaOH 恰好反应生成 Na2CO3; 小于 时,生成 Na2CO3,NaOH 有剩余; 由曲线 A 可知从 60ml 到 75ml 为碳酸氢钠与盐酸反应,反应方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O, 所以 n(NaHCO3)=n(HCl)=(0.075﹣0.06)L× 0.1mol/L=1.5× 10 3mol,


=0.75mol/L,

根据 C 原子守恒,所以 n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5× 10 3mol,


由(1)可知,n(NaOH)=0.0075mol, 所以 n(CO2) :n(NaOH)=1.5× 10 3mol:0.0075mol=1:5,小于 1:2,所以反应按②进行,


NaOH 有剩余,溶液中溶质为 Na2CO3 和 NaOH. 根据 C 原子守恒,所以 n(Na2CO3)=n(CO2)=1.5× 10 3mol,


再根据钠离子守恒,得溶液中氢氧化钠的物质的量为 0.0075mol﹣1.5× 10
3



mol× 2=0.0045mol,


所以溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 0.0045mol:1.5× 10 3mol=3:1. 故答案为:NaOH、Na2CO3;3:1;

(3)由曲线 B 可知从 25ml 到 75ml 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O, 所以 n(CO2)=n(HCl)=(0.075ml﹣0.025ml)× 0.1mol/L=0.005mol, 所以 CO2 气体体积为 0.005mol× 22.4L/mol=0.112L=112mL, 故答案为:112. 【点评】本题考查混合物的有关计算,难度中等,关键根据图中盐酸的体积计算出 NaOH、 CO2 的物质的量,判断 CO2 与 NaOH 反应过程.

31. (8 分) (2010?上海)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水,CCl4 层变成 紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色. 完成下列填空: 1)写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1,不用填写) : I2 + 5Cl2 + 6H2O ═ 2HIO3 + 10HCl

2)整个过程中的还原剂是 KI 和 I2 . 3) 把 KI 换成 KBr, 则 CCl4 层变为 红棕 色: 继续滴加氯水, CCl4 层的颜色没有变化. Cl2、 HIO3、HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3>Cl2>HIO3 . 4)加碘盐中含碘量为 20mg~50mg/kg.制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg,若庄 Kl 与 Cl2 反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl2 10.58 L(标准状况,保留 2 位小数) .

【考点】氧化还原反应;化学方程式的有关计算;氧化性、还原性强弱的比较;氧化还原反 应方程式的配平;重要的还原剂;分液和萃取.菁优网版权所有 【专题】压轴题. 【分析】1)分析反应从开始滴加少许氯水时,其将 KI 中的 I 元素氧化成碘单质;等 CCl4 层变紫色后,再滴加氯水时,则碘单质进一步氧化成碘酸,据此写出反应物、生成物,用化 合价升降法来配平; 2)标出化合价,含有化合价升高的元素的物质即为还原剂; 3)判断反应中氧化性强弱,可根据化学方程式判断:氧化剂+还原剂═还原产物+氧化产物; 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物来分析; 4)由信息写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值 计算.

【解答】解:1)根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I 元素 的化合价从 0→+5,升高 5 价,Cl 元素的化合价从 0→﹣1,降低 1 价,综合得失电子守恒 和质量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl; 2)分析整个过程中化合价升高的都是 I 元素,还原剂为:KI 和 I2; 3)KI 换成 KBr 时,得到的是溴单质,则其在 CCl4 中呈红棕色;继续滴加氯水时,颜色不 变,可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3,故其氧化性强弱顺序为:HBrO3>Cl2>HIO3; 4) 1000kg 加碘食盐中含碘 20g, KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl, 根据 KIO3~I~KI~3Cl2 可知, 则需要消耗标准状况下 Cl2 的体积为: × 3× 22.4L/mol=10.58L.

答: 1) I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl; 2) KI 和 I2; (3) 红棕; HBrO3>Cl2>HIO3; (4) 10.58. 【点评】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知 识. 此题解答中用到了守恒法. 守恒定律是自然界最重要的基本定律, 是化学科学的基础. 在 化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等.比如此题中我们就牢牢抓住 了守恒,简化了计算过程,顺利解答.


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