精选推荐人教版高中化学选修四课时训练8化学平衡的移动 Word版含解析

学习 K12 教育资料 课时训练 8 一、化学平衡移动 1.下列化学平衡一定发生移动的是( A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变 B.正、逆反应速率发生改变 C.组分中某物质的转化率发生改变 D.体系的压强增大 ) 化学平衡的移动 解析:对于有气体参加的气体体积不变的化学反应,若改变压强,各组分的浓度,正、 逆反应速率, 体系的压强均发生变化,但平衡并不发生移动,所以 A、B、D 三项错误。 答案:C 2.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( A.加入一种反应物 B.升高温度 C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂 解析:化学反应都有能量变化,其 ΔH≠0,所以升高温度,化学平衡一定移动。而加入固体物质、 使用催化剂不能使化学平衡移动,对气体体积不变的反应改变压强,平衡不移动,故正确答案 为 B。 答案:B 二、影响化学平衡移动的因素 3.0.1 mol· L-1 FeCl3 溶 液 与 0.01 mol· L-1 KSCN 溶 液 等 体 积 混 合 , 发 生 如 下 反 应 FeCl3+3KSCN ( ) Fe(SCN)3+3KCl, 所得溶液显红色 , 改变下列条件 , 能使溶液颜色变浅的是 ) A.向溶液中加入少量 KCl 晶体 B.向溶液中加入一定量 KCl 溶液 C.向溶液中加少量 AgNO3 固体 D.向溶液中滴加几滴 1 mol· L-1 FeCl3 溶液 解析:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 反应的实质为 Fe3++3SCNFe(SCN)3,因此 Cl-的浓 度对上述化学平衡无影响,A、C 两项不符合题意;滴加几滴 1 mol· L-1 FeCl3 溶液,则 c(Fe3+)增 大,题述平衡向右移动,溶液颜色变深,D 项不符合题意;向溶液中加入一定量 KCl 溶液,相当于 将溶液稀释,Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3 的浓度均降低,使平衡向左移动,故溶液的颜色变浅,B 项符 合题意。 答案:B 4.对于反应 2NO2(g) A.平衡逆向移动 B.混合气体颜色比原来深 学习 K12 教育资料 N2O4(g) ΔH<0,增大压强(体积迅速减小),下列说法正确的是( ) 学习 K12 教育资料 C.混合气体颜色比原来浅 D.混合气体的平均相对分子质量变小 解析:对于 2NO2(g) N2O4(g),增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向 移动,A 项错误;加压瞬间,混合气体的颜色变深,之后平衡正向移动,混合气体的颜色变浅,但比 原平衡状态混合气体的颜色深,B 项正确,C 项错误;混合气体的平均分子量, 的质量不变,平衡正向移动,混合气体的物质的量减少,所以 增大,D 项错误。 答案:B 5.对于可逆反应:X(s)+2Y(g) A.达到平衡时 v 正(Y)=v 逆(Z) B.平衡后,若再充入 Y,X 的转化率增大 C.平衡后,若压缩体积增大压强,Z 的体积分数增大 D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动 2Z(g),下列叙述不正确的是( ) ,混合气体 解析:A 项,v 正(Y)=v 逆(Z),说明单位时间内 Y 的反应量等于 Z 的反应量,反应处于平衡状态。B 项,再充入 Y 时,Y 的浓度增大,有利于 X 的转化,X 的转化率增大。C 项,压缩体积增大压强, 平衡不移动,Z 的体积分数不变。D 项,恒温恒压下,充入 He,平衡不移动。 答案:C 6.对于可逆反应 2SO2+O2 A.v(正)增大,v(逆)减小 B.v(正)、v(逆)不同程度增大 C.v(正)减小,v(逆)增大 D.v(正)、v(逆)同等程度增大 答案:B 7.在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 则平衡及指定物质的浓度如何变化? (1)增加 C,平衡 ,c(CO) 。 ,c(CO2) ,c(CO2) ,c(CO) 。 。 。 (2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡 (3)通入 N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡 (4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡 2CO(g) ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件, 2SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是( ) 解析:(1)C 为固体,增加 C,其浓度并不变,平衡不发生移动。(2)减小容器容积,相当于增大压强, 反应向气体体积减小的方向移动,但 c(CO2)增大。(3)通入的 N2 不参加反应,并且密闭容器容 积和温度不变,各物质的浓度均不变,平衡不发生移动。(4)其他条件相同时,升高温度,平衡向 吸热方向移动。 答案:(1)不移动 不变 (2)向逆反应方向移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向正反应方向移动 增大 三、化学平衡图像 学习 K12 教育资料 学习 K12 教育资料 8.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) A.CO2(g)+2NH3(g) B.CO2(g)+H2(g) ΔH>0 C.CH3CH2OH(g) 2C6H5CH CO(NH2)2(s)+H2O(g) CO(g)+H2O(g) CH2 ΔH<0 CH2(g)+H2O(g) ΔH>0 D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0 解析:本题考查化学平衡知识,通过分析图像确定可能对应的反应。 观察图像可知,达到平衡所 用的时间短的反应速率快,T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量降低,说明平衡逆向移 动,正反应放热,ΔH<0;增大压强水蒸气的百分含量增大 ,说明平衡正向移动 ,正反应气体分子 数减少,综合分析 A 选项中反应符合要求。 答案:A 9.一密封体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 速率与反应时间的曲线关系图,回答下列问题: 2NH3(g) ΔH<0。下图是某一时间段中反应 (1)处于平衡状态的时间段是 。 。 (2)t1、t3、t4 时刻体系中外界条件分别

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