高中化学第二章第一节化学能与热能(第4课时)同步练习必修2

一、选择题 1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,因此:①可利用电解水的方法得 到氢气作能源;②可用酒精作能源;③砍伐树木作能源;④应开发太阳能、核能等新的能源.上述说法正 确的是 A.只有① B.①和④ C.②和③ D 2.下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3.能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称一级能源,需依靠其他能源 的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断,下列叙述正确的是 A.天然气是二级能源 A.氢气还原氧化铜 C.氢氧化钾和硫酸中和 B.石油是二级能源 C.电能是一级能源 D.水力是一级能源 B.氢气在氧气中燃烧 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 B.葡萄糖在人体内氧化分解 D.锌粒与稀 H2S04 反应制取 H2 4.下列反应属于放热反应的是

5.下列反应属于吸热反应的是 A.二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 C.Ba(OH)2·8H20 与 NH4Cl 反应 6.下列说法不正确的是 A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C.燃料有足够的空气就能充分燃烧 D.化学反应的过程,都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放 出来的过程 7. (2002 年上海综合,18)下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

A.①②③ B C.①③④ D 8. (2002 年上海综合,16)船天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料, NH4ClO4===N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ 下列对此反应的叙述中错误的是 A B C D 9.已知某反应是放热反应,下列说法正确的是 A. 该反应发生时,一定不需要加热 B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行 10. 1 molH–I 键的键能是 299KJ。 1mol I – I 键的键能是 151KJ, 1mol H–H 键的键能是 436KJ, 则 H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 分解反应 D. 可逆反应 11. 已知反应 A+B=C+D 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的为 A. A 的能量一定高于 C B. B 的能量一定高于 D C. A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量 D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生 12. 2C + O2 = 2CO,2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是
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(其他条件相同) A. 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 B. 56gCO 和 32gO2 所具有的总能量大于 88gCO2 所具有的总能量 C. 12gC 和 32gO2 所具有的总能量大于 44gCO2 所具有的总能量 D. 将一定质量的碳燃烧,生成 CO2 比生成 CO 时放出的热量多 二、填空题 13 、 一 切 化 学 反 应 除 了 有 质 量 的 变 化 外 , 还 伴 随 着 定律和 14、 的主要原因 。 从能量的角度看,断开化学键要 应是吸收能量(热量)还是放出能量(热量) ,取决于 15 .不同的物质不仅组成不同、结构不同,所包含的 是 ,其微观表现是 定律。能量变化通常主要表现为 的变化,即 ,形成化学键要 。 也不同。放热反应的宏观表现 。 的变化,它们分别遵循 或者 。 。一个化学反

既是化学反应过程的本质,又是化学反应中能量变化

16.在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂 1mol H - H 键要吸收 436KJ 的能量,断裂 1mol Cl- Cl 键要吸收 243KJ 的能量,断裂 1molH - Cl 键要吸收 432KJ 的能量,则充分燃烧 1mol H2 的 能量变化是 程式是 。若 Δ H〈 0 代表放热,Δ H 〉0 代表吸热,该化学反应的热化学方 。

17、把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ:C(s)+O2(g) ??? CO2(g) 途径Ⅱ:先制水煤气 C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) 再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g) ??? 2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) ??? 2H2O(g) 试回答下列问题: (1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于” 、 “等于”或“小于”) 途径Ⅱ放出的热量。 (2)Q1、Q2、Q3 的数学关系式是__________________。 (3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量, 那么在化学反应时,反应物就需要_______能量才能转化为生成物,因此其反应条 为 。 (4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义: 。
点燃 点燃 点燃

( 放热 Q1 kJ ) (吸热 Q2 kJ)

(共放热 Q3 kJ)

三、计算题 18、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生 大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知 0.4 mol 液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放 出 256.652 kJ (1)反应的热化学方程式为_____________________. -1 (2)又已知 H2O(l)===H2O(g) ,Δ H=+44 kJ·mol ,由 16 g 液态肼与液态双 氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ. (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 ________________________________________. (4)火箭的密封仪器舱内有一水银气压计,起飞前仪器舱内气温为 17 ℃,气压计中水银柱高度为 76 cmHg.当火箭以大小为 g 的加速度竖直向上发射时,气压计水银柱高度为 45.6 cm Hg
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参考答案 一、选择题 1、 D2、 AC3 、D4 、BC5 、AC6、 CD 7、D8、D9、CD10、BD11、C12、A 二、填空题 13、能量;质量守恒定律;能量守恒定律;热量 ;放热;吸热 。 14、化学键的断裂与形成;吸收能量;放出能量;断开化学键吸收的能量多,还是形成化学键释放的 能量多 。 15、化学能;反应物总能量高于生成物总能量;断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量 。 16、出 185KJ 的能量;H2(g) + Cl2(g)= 2HCl(g) ;Δ H = - 185KJ/ mol。 17、 (1)等于 (2)Q1 = Q3 - Q2 (3)低于 吸收 高温 (4) 固体煤经处理变为气体燃料后, (3) 不仅在燃烧时可以大大减少 SO2 和烟尘对大气造成的污染,而且燃烧效率高,也便于输送 。 -1 18、1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g);Δ H=-641.63 kJ·mol (2)408.815 产物不会造成环境污染(4)348 K

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