高中化学第二章第一节化学能与热能(第5课时)同步练习必修2

说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分 100 分,时间 60 分钟. 第Ⅰ卷(选择题 58 分) 一、选择题(只有 1 个正确答案;共 6 小题,每小题 3 分,共 18 分。 ) 1.下列能源中不属于化石能源的是 A.天然气 B.氢气 C.煤 D.石油 ( ) 2.下面是有关化学能和热能的叙述,其中正确的是 A.化学反应中不一定伴随着能量的变化 B.只要有能量变化的反应一定是化学反应 C.只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D.燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应 3.当两个原子相互靠近形成共价键时,两个原子的能量变化是 A.保持不变 C.都降低 A.A 的能量一定高于 C 的能量 D.都升高 ) B.B 的能量一定高于 D 的能量 ( ) B.其中一个原子能量升高,一个降低 ( )

4. A+B=C+D 是化学反应,已知该反应为放热反应,对该反应的说法正确的是 ( C.反应物 A 与 B 的总能量一定低于生成物 C 与 D 的总能量 D.反应物 A 与 B 的总能量一定高于生成物 C 与 D 的总能量 5.下列物质的变化过程,属于吸热变化的是 A.干冰(CO2 晶体)气化 C.浓 H2SO4 溶于水 A.产生 H2 的原料来源广阔 C.H2 易液化,携带方便 B.NaOH 溶于水 D.CO 燃烧 (



6.有人预言:H2 是 21 世纪最理想的能源,其根据不正确的是

( )

B. H2 燃烧时可以释放出大量的热量 D.H2 燃烧的产物是水,对环境没有污染

二、选择题(有 1—2 个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对 一个给 2 分,选错一个该小题不给分。共 10 小题,每小题 4 分,计 40 分。 ) 7.关于化学键的断裂,下列说法中正确的是 A.在化学键的断裂过程中,肯定发生了化学反应 B.在化学键的断裂过程中,肯定伴随着能量的变化 C.在化学键的断裂过程中,肯定吸收能量 D.在化学键的断裂过程中,肯定放出能量 8.下列反应属于放热反应的是 A.Al 和盐酸的反应 C.石灰石的受热分解 B.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.天燃气的燃烧 ( ) ( )

共价键有键能之说,键能是指拆开 1mol 共价键所需要吸收的能量.例如,H-H 键的键能是
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436kJ·mol ,这个数值就是指使 1molH2 分子拆成两个 H 原子所吸收的能量是 436kJ·mol 。 根据该信息回答 9-11 题。 9.已知 H-Cl 键的键能是 431.4 kJ·mol ,下列关于键能的叙述中正确的是 A.每生成 1molH-Cl 键就放出 431.4 kJ·mol 的能量 B.每生成 1molH-Cl 键就吸收 431.4 kJ·mol 的能量 C.每拆开 1molH-Cl 键就放出 431.4 kJ·mol 的能量 D.每拆开 1molH-Cl 键就吸收 431.4 kJ·mol 的能量 10.参考下表中键能的数据,判断下列分子受热时最稳定的是 化学能 键能(kJ·mol ) A.H2
-1 -1 -1 -1 -1 -1

-1

-1





( H-Cl 431 D. HBr ( H-Br 368



H-H 436 B.HF

H-F 565 C.HCl

11.能够用键能大小来解释现象的是 A.常温常压下,溴为液态,碘为固态 B.氮气的化学稳定性比氧气大 C.稀有气体一般情况下很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发



12.钾可以跟水发生剧烈的反应,表现出多种实验现象,其中与该反应放热无关的是( A.钾浮在水面上 B.钾熔化成小球 C.产生的氢气燃烧,甚至发生轻微的爆炸 D.熔化的钾球四处游动



13.若测得盐酸和氢氧化钠溶液反生成 1mol 水时放出的热量为 Q,则下列各反应在溶液中生 成 1mol 水时,放出的热量也为 Q 的是 ①醋酸和氢氧化钠溶液;②氨水和盐酸;③氢氧化钾溶液和硝酸 A.①②③ B.①③ C.②③ D.③ 14.氢氯混和气体在光照的条件下可以发生爆炸。在反应过程中,假设破坏 1mol 氢气中的化 学键需要消耗的能量为 Q1kJ, 破坏 1mol 氯气中的化学键需要消耗的能量为 Q2kJ, 形成 1mol 氯化氢可以释放出的能量为 Q3kJ。下列关系正确的是 A. Q1+Q2> Q3 B.Q1+Q2> 2Q3 C.Q1+Q2< Q3 ( D.Q1+Q2<2Q3 ) ( )

15.某学生用右图 1 所示装置进行化学反应 X+2Y==2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴 加试剂 Y 时, 看到 U 型管中液面甲处降乙处升。 关于该反应的下列叙述①该反应为放热反 应;②生成物的总能量比反应物更高;③该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的 能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 A.①②③ B.①③ C.①② ( D.① )

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16.如图 2 所示,把盛有几小块镁片的试管放入盛有 25℃的饱和石灰水的烧杯中,再用滴管 在试管紫光滴入 2ml 硫酸于试管中。下列对烧杯中的实验现象描述及原因说明中正确的 是。 溶质析出 B.烧杯中出现白色浑浊,原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低, 溶质析出 C.烧杯没有任何现象,原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系 D.烧杯没有任何现象,原因是试管中的反应既不放出热量,也不吸收热量 第Ⅱ卷(非选择题 共 42 分) 三、填空题(计 42 分) 17. (8 分)化学反应中的吸热现象、放热现象,实质取决于 应是放热反应,则证明反应物具有的能量 若反应是吸热反应,则证明反应物具有的能量
-1 -1





A.烧杯中出现白色浑浊,原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高,

具有的能量;若反 ,生成物具有的能量 。

(填>、=、<=生成物具有的能量.

18. (13 分)50ml 0.5mol·L 的盐酸与 50ml 0.55mol·L 的 NaOH 溶液在下图所示的装置 中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请填写下列空白: (1)实验目的: 塑料泡沫(或碎纸屑) 、 NaOH 溶液(0.55mol·L ) (3)实验步骤: ①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条) ,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再 在大、小烧杯之间填满碎塑料泡沫(或碎纸屑) ,大烧杯上用塑料泡沫板(或硬纸板)作 盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形 玻璃搅拌棒通过,如图 3 所示。②用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测 量、记录盐酸的温度。然后把温度计上的酸用水冲洗干 净。③用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶
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-1

。 (填写所缺的实验仪器) ;稀盐酸(0.5mol·L ) 、稀
-1

(2)实验用品:烧杯(1000mL 和 100mL 各 1 只) 、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板) 、碎

液,并用温度计测量、记录 NaOH 溶液的温度。④把 温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把 量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取、记录混合溶液的最 高温度。⑤重复实验两次,根据实验数据计算中和热。 (4)实验注意事项 ①烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是______ _____。 ②用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是__________ 。 19. (9 分)一定事物按照不同的标准分类,往往会有不同的结果。现有下列三个反应:① 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;②C+2CuO==CO2↑+2Cu;③CaCO3==CaO+CO2↑(注:反应②和③的 条件为加热) ,当按照一定的分类标准进行划分时,总有一个反应与其它两个反应不能归 在一类。按要求填写下表(可以填满,也可以不填满;反应用序号表示) 。 组别 示例 (1) (2) (3) 20. (12 分)NaHCO3 分解需要吸收热量。今取 NaHCO3 和 Na2CO3 混合粉末 5.26 g,将其加热至质 量不再改变,残余固体质量为 3.71 g。求该混合物中 NaHCO3 和 Na2CO3 的质量。 分 类 标 准 另类反应 ① 产生的气体的性质

参考答案 一、二、选择题 题号 答案 1 B 2 D 3 C 4 D 5 A 6 C

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题号 答案

7 BC

8 AD

9 AD

10 B

11 B

12 AD

13 D

14 D

15 B

16 A

三、填空题 17.反应物与生成物;>;<。 18. (1)加深理解中和反应是放热反应。 (2)环形玻璃棒(或玻璃棒) 、量筒(50mL) (4)①保温、隔热、减少实验过程中热量损失;②使溶液混和均匀,反应成分;防止溶液 中局部温度过高导致的温度测量不准确。 19. (1)反应过程中的能量变化(吸热或放热) ;①; (2)反应是否为氧化还原反应;③ (3)反应物的状态 ①(注:只要答对两项即可德满分) 20.解:设 NaHCO3 的质量为 x, 2NaHCO3 84×2 Na2CO3+CO2?+H2O? 18 44 ?m 62 5.26 g-3.71 g=1.55 g
62

x

m(NaHCO3)=x= 84 ? 2 ×1.55 g=4.2 g, m(Na2CO3)=5.26 g-4.2 g=1.06 g。
答:该混合物中 NaHCO3 和 Na2CO3 的质量分别为 4.2 g 和 1.06 g。

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