【精选】人教版高中化学选修三3.4《离子晶体》word教案-化学知识点总结


高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 第四节 离子晶体 [学习目标] ? 能说明离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 ? 知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 ? ? 了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱 能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面 的主要区别 [知识梳理] 1.构成离子晶体的粒子是 体中 ,粒子之间的相互作用是 ,这些粒子在晶 (能或不能)自由移动,所以离子晶体 (能或不能)导电. 2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________. 3.___________________________________ 是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构 还取决于____________________________. 4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________. 离子晶体的 晶格能是最能反映_____________________的数据. 5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度 ______________.典型的离子晶体,晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是:离 子电荷高,晶格能 [方法导引] 1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较 晶体类型 晶体质点 (粒子) 粒子间作用 (力) 熔沸点 很高 很低 一般较高,少部 分低 硬度 很硬 一般较软 一般较硬,少部 分软 溶解性 难溶解 相似相溶 难溶(Na 等与 易溶于极性溶剂 较硬 较高 共价键 分子间作用力 原子晶体 原子 分子晶体 分子 金属晶体 金属阳离子、自 由电子 复杂的静电作用 离子键 离子晶体 阴、阳离子 ,离子半径大,晶格能 。 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 水反应) 导电情况 不导电 (除硅) 一般不导电 良导体 固体不导电,熔 化或溶于水后导 电 实例 金刚石、水 晶、碳化硅等 干冰、冰、纯 硫酸、H2(S) Na、Mg、Al 等 NaCl、CaCO3 NaOH 等 2.物质熔沸点的比较 ⑴不同类晶体:一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体 ⑵同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。 四种晶体熔、沸点对比规律 ①离子晶体:结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中,离子半径小(或阴、阳 离子半径之和越小的),键能越强的熔、沸点就越高。如 NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl 等的 熔、沸点依次降低。 离子所带电荷大的熔点较高。如:MgO 熔点高于 NaCl ②分子晶体:在组成结构均相似的分子晶体中,式量大的分子间作用力就大熔点也高。 如:F2、Cl2、 Br2、I2 和 HCl、HBr、HI 等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶 体,有氢键存在熔、沸点较高。 ③原子晶体:在原子晶体中,只要成键原子半径小,键能大的,熔点就高。如金刚石、金 刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。 ④金属晶体:在元素周期表中,主族数越大,金属原子半径越小,其熔、沸点也就越高。如ⅢA 的 Al, ⅡA 的 Mg,IA 的 Na,熔、沸点就依次降低。而在同一主族中,金属原子半径越小的,其熔沸 点越高。

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