教育最新K12湖南省醴陵市第一中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题 理(含解析)

小学+初中+高中

湖南省醴陵市第一中学 2017-2018 学年高二上学期期末考试化学 (理) 试题
时量:90 分钟 命题人: 总分:100 分

审题人: C-12 N-14 O-16 Al-27 Br-80

可能用到的相对原子质量:H-1

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,可用于清洗厨房用具的油污 B. 84 消毒液在日常生活中使用广泛,溶液无色、有漂白作用,它的有效成分为 Ca(ClO)2 C. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属化学变化 D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的消毒杀菌 【答案】A

2. 下列有机物命名正确的是( A. C. 【答案】B 2—乙基丙烷 间二甲苯

) B. D. 2—戊炔 2—甲基—2—丙烯

【解析】A.烷烃的命名,不能出现 2-乙基,否则说明选取的主链不是最长碳链,该有机物最 长碳链含有 4 个 C,主链为丁烷,在 2 号 C 含有 1 个甲基,有机物正确命名为:2-甲基丁烷, 故 A 错误;B.炔烃的命名选取含有碳碳三键的最长碳链为主链,从距离碳碳三键最近的一段 开始编号, 的名称为 2—戊炔, 故 B 正确; C. 中

甲基在苯环的对位碳原子上,应该称为对二甲苯,故 C 错误;D.

2-甲基-2-丙

烯,该命名编号方向错误,应该从距离碳碳双键最近的一端开始编号,碳碳双键在 1 号 C,在 小学+初中+高中

小学+初中+高中 2 号 C 原子上含有 1 个甲基,该有机物正确命名为:2-甲基-1-丙烯,故 D 错误;故选 B。 点睛:本题考查了有机物的命名,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的 结构简式灵活运用。有机物系统命名的正误判断主要从以下几个方面分析判断:①主链选取 是否正确;②编号是否正确;③是否存在“-”、“,”忘记或用错。 3. 下列实验操作不正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A

............... 4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 1mol/L 的 NaCl 溶液中含有 NA 个 Na+和 NA 个 Cl- B. 常温常压下,32g 的 O2 和 O3 混合气体中含有的分子数为 2NA C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Δ H=-129.0kJ/mol”可知:因为该反应是可逆反应,

所以每消耗 2NA 个 H2 分子时反应放出的热量小于 129.0 kJ D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4 溶液中含 N 原子数为 0.2NA 小学+初中+高中

小学+初中+高中 【答案】D 【解析】A.未告知溶液的体积,无法计算 1mol/L NaCl 溶液中含有的离子数目,故 A 错误; B、O2 和 O3 均由氧原子构成,但每个分子含有的原子数目不等,因此无法计算 32g 混合物中含 有的的分子数目,故 B 错误;C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Δ H=-129.0kJ/mol”可

知,每消耗 2NA 个 H2 分子时反应放出的热量为 129.0 kJ,故 C 错误;D、溶液中含有的硫酸铵 的物质的量 n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而硫酸铵中含 2 个氮原子,故 0.1mol 硫酸铵中含 0.2NA 个氮原子,故 D 正确;故选 D。 点睛:本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为 C,尽管负为可逆反应,但消耗 2mol 氢气,就应该放出 129.0 kJ 能量,要注意与容器中含有 2mol 氢气的区别,由于是可逆 反应,2mol 氢气不可能完全反应。 5. 一定温度下恒容容器中,对于可逆反应 A(g)+2B(g) 应已达到平衡的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolC C. 容器内的压强不再变化 D. B 的体积分数不再变化 【答案】D 【解析】A.根据质量守恒、容器的体积不变,无论反应是否达到平衡状态,混合气体的密度 始终不变,所以不能作为判断平衡状态的依据,故 A 错误;B.根据方程式,单位时间内,消 耗 a mol A,同时必定生成 3a molC,不能说明达到平衡状态,故 B 错误;C.无论反应是 3C(g)的下列描述中,能说明反

否达到平衡状态, 容器内的压强始终不变, 所以不能作为判断平衡状态的依据, 故 C 错误; D. B 的体积分数不再变化,表示 B 的物质的量不变,说明达到平衡状态,故 D 正确;故选 D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe-Cu-CuSO4 溶液组成的原电池中负极反应式为:Fe —3e = Fe
— 3+

B. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体:ClO-+SO2+H2O = HClO+HSO C. 向 FeCl3 溶液中加入适量小苏打溶液:Fe3++3HCO3— = Fe(OH)3↓+3CO2↑ D. 电解 AgNO3 溶液的总反应式:4Ag + OH = 4Ag+O2+2H2O 【答案】C 【解析】A.Fe-Cu-H2SO4 溶液组成的原电池中负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,故 A 错误;B.二氧 化硫能够被次氯酸钠氧化,向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体的离子反应为 小学+初中+高中
+ —

小学+初中+高中 ClO +SO2+H2O═2H +Cl +SO4 , 故 B 错误; C. 向 FeCl3 溶液中加入适量小苏打溶液相互常见水解, 发生双水解反应,Fe3++3HCO3— = Fe(OH)3↓+3CO2↑,故 C 正确;D. AgNO3 溶液显酸性,总 反应式:4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2+4H+,故 D 错误;故选 C。 zC(g),平衡时测得 A 的浓
+ 2-

7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)

度为 0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得 A 的 浓度降低为 0.3mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 D. C 的体积分数增大

C. B 的转化率降低 【答案】C

【解析】 试题分析: 容积扩大原来的 2 倍,假设平衡不移动, 此时 A 的浓度为应为 0.25mol·L
-1

,大于 0.3mol·L ,说明平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,x+y>z,B 的转化

-1

率降低,C 的体积分减小,故选项 B 正确。 考点:考查影响化学平衡移动的因素等知识。 8. 下列说法中正确的是 A. 等物质的量的 Na2O2 和 NaOH 固体中,阴阳离子个数比均为 1∶1 B. 等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量 O2 中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷 C. 等物质的量的丙烯和丁炔分别在足量 O2 中完全燃烧,生成水的物质的量之比为 3∶4 D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应,生成相同状况下 H2 的体积比为 2:3 【答案】B 【解析】 A. Na2O2 中阴阳离子个数比为 1∶2, NaOH 阴阳离子个数比均为 1∶1, 故 A 错误; B. 甲 烷、乙烯与苯中甲烷的含氢量最高,等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量 O2 中完全燃烧耗氧 量最大的为甲烷,故 B 正确;C. 等物质的量的丙烯(C3H6)和丁炔(C4H6)分别在足量 O2 中完全燃 烧,生成水的物质的量之比为 1∶1,故 C 错误;D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶 液反应,均生成+3 价的铝,生成相同状况下 H2 的体积比为 1:1,故 D 错误;故选 B。 9. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去 CH4 中的少量 C2H4:通过酸性高锰酸钾溶液,收集气体 B. 除去 CO2 中的少量 HCl:通过 Na2CO3 溶液,收集气体 C. 除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3:加入足量铜屑,充分反应后,过滤 D. 除去 MgCl2 溶液中的少量 FeCl3:加入适量 MgO 固体调 pH 至 4~5,过滤 【答案】D 小学+初中+高中

小学+初中+高中 【解析】A. 通过酸性高锰酸钾溶液,乙烯被氧化生成二氧化碳,引入了新杂质,故 A 错误; B. CO2 与 Na2CO3 溶液也能反应生成碳酸氢钠,故 B 错误;C.加入足量铜屑与 FeCl3 反应生成铜 离子杂质,故 C 错误;D. FeCl3 水解溶液显酸性,加入适量 MgO 固体调 pH 至 4~5,促进铁离 子水解生成氢氧化铁沉淀,然后过滤可以除杂,故 D 正确;故选 D。 点晴:本题考查混合物的分离提纯。需要注意的是,除杂的基本原则是不能引入新的杂质; 在除杂时,所加除杂质的试剂必须“过量”,只有过量才能除尽欲除杂质,由过量试剂引入 的新的杂质必须除尽。本题的易错点为 A。 10. 下列有关说法中正确的是 A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 、△S>0 B. N2(g)+3H2(g) 平衡转化率均增大 C. 水解反应 NH4 +H2O


2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率 v(H2)和氢气的

NH3·H2O+H 达到平衡后,升高温度平衡向正反应方向移动



D. 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热过程 【答案】C 【解析】A、当△G=△H-T△S<0 反应自发进行,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S>0,室温下不能 自发进行,说明该反应的△H>0,故 A 错误;B、反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,达到平 衡后,升高温度,反应速率 v(H2)增大,平衡逆移,H2 的平衡转化率减小,故 B 错误;C. 盐类 的水解反应为吸热反应,水解反应 NH4 +H2O


NH3·H2O+H 达到平衡后,升高温度平衡向正



反应方向移动,故 C 正确;D、水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大,说明升高温度平衡 正向移动,正反应方向吸热,即水的电离是吸热过程,故 D 错误;故选 C。 11. 下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性,此时溶液中的溶质只有氯化铵 B. 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH,可使 c(Na+)=c(CH3COO-) C. NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性,说明两溶液中水的电离程度相同 D. 稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的 pH 减小 【答案】B 【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成 NH4Cl 时,由于铵根离子水解呈酸性,若使溶液呈中 性,应继续向溶液中加入氨水,故溶液中的溶质是 NH4Cl 和 NH3?H2O,故 A 错误;B.如果醋酸 和醋酸钠混合溶液呈中性,则 c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得 c(Na+)=c(CH3COO-),故 B 正确; C、NaCl 溶液中 Na+、Cl-对水的电离没有影响,醋酸铵溶液中 CH3COO-、NH4+均促进水的电离, 小学+初中+高中

小学+初中+高中 故 C 错误;D、向稀醋酸中加水时,醋酸的电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,但 c(H ) 减小,故 pH 增大,故 D 错误;故选 B。 12. 下列实验中内容及现象与结论正确的是 实验内容及现象 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 A 溶液,均有固体析出 向某溶液中滴加 KSCN 溶液, 无明显现象, 滴加氯水后, B 溶液变红 说明 Ksp(AgI)> C 向 AgI 悬浊液中加入饱和 KBr 溶液,发现有 AgBr 生成 Ksp(AgBr) D 将苯滴入溴水中,振荡,静置,溴水层褪色 溴和苯发生取代反应 说明溶液中含有 Fe2+ 变性 实验结论 两份蛋白质溶液均发生
+

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B 【解析】A.蛋白质在氯化钠溶液中发生盐析,在硫酸铜溶液中变性,故 A 错误;B.亚铁离 子与 KSCN 溶液不反应,则向某溶液中先滴加 KSCN 溶液无明显现象,再加新制氯水,呈血红 色,则原溶液中一定有 Fe2+,故 B 正确;C.向 AgI 悬浊液中加入饱和 KBr 溶液,发现有 AgBr 生成,是因为溴离子浓度大,和银离子浓度乘积大于溴化银的 Ksp,实际上 Ksp(AgI)小于 Ksp(AgBr),故 C 错误;D.溴不易溶于水,易溶于苯,则将苯滴入溴水中,振荡,静置,溴水 层褪色,发生萃取,为物理变化,故 D 错误;故选 B。 13. 右图,两电极上发生的电极反应分别为:a 极:Ag++e-=Ag 下列说法正确的是( ) b 极:Fe-2e-=Fe2+

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小学+初中+高中 A. a 极材料一定为金属银 B. b 极一定连电源的正极 C. 装置中电解质溶液阳离子一定只含有 Ag+ D. 装置中发生的反应方程式一定是 Fe +2Ag+===Fe2++2Ag 【答案】D 【解析】a 极:2Ag +2e =2Ag,说明银离子在 a 极上得电子发生还原反应,电解质溶液中一定 含有银离子;b 极:Fe-2e-=Fe2+,说明铁作负极或阳极,失电子发生氧化反应,正极或阴 极材料可以是比铁活泼性差的金属或非金属。A.a 极材料可以是比铁活泼性差的金属或非金 属,不一定是银,故 A 错误;B.该装置可能为原电池,b 极是铁发生失电子的氧化反应,则 b 极为负极,故 B 错误;C.银离子得电子发生还原反应,电解质溶液中一定含有银离子,可 能含有其他阳离子,如钠离子,故 C 错误;D.由 a、b 电极上的电极反应可知,发生的反应 为 Fe+2Ag =Fe +2Ag,故 D 正确;故选 D。 点睛:本题考查了原电池和电解池的原理,正确判断装置的种类是解题的关键。本题的易错 点为将装置判断为原电池,事实上,该装置可能为电解池。 14. 分子式为 C9H10 含有苯环(不含其它碳环)的同分异构体共有 A. 7 种 【答案】A 【解析】C9H10 的不饱和度= =5,说明结构中含有苯环和碳碳双键,说明侧链可能为 B. 6 种 C. 5 种 D. 4 种
+ 2+ + -

1 个或 2 个,1 个为-CH2CH=CH2 或-CH=CHCH3 或-C (CH3)=CH2,有 3 种结构,其中-CH=CHCH3 存在 顺反异构,因此共 4 种结构;2 个为甲基和乙烯基有对位、邻位和间位 3 种结构,共 7 种,故 选 A。 15. 某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

A. 该物质有四种官能团,其中一种名称为羟基 B. 1mol 该物质 H2 反应时最多消耗 H2 9mol C. 滴入酸性 KMnO4 溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键 D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面 小学+初中+高中

小学+初中+高中 【答案】B 【解析】A.根据结构简式,该物质含有羟基、碳碳双键、碳碳三键三种官能团,故 A 错误; B.2mol 苯环需 6 mol 氢气完全加成,1mol 碳碳双键需 1mol 氢气完全加成,1mol 碳碳三键需 2mol 氢气完全加成,共需 9mol 氢气,故 B 正确;C.该物质含有碳碳双键和碳碳三键,并含 有还原性的酚羟基, 都易被高锰酸钾氧化, 不能证明其结构中存在碳碳双键, 故 C 错误; D. 苯、 乙烯是平面结构,乙炔为直线结构,所有碳原子可能共平面,故 D 错误;故选 B。 16. 室温下, 向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略) , 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 向 0.10mol·L-1NH4HCO3 溶液中通入 CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B. 向 0.10mol·L-1NaHSO3 溶液中通入 NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C. 向 0.10mol·L Na2SO3 溶液通入 SO2:c(Na )=2[c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)] D. 向 0.10mol·L CH3COONa 溶液中通入 HCl:c(Na )>c(CH3COOH)=c(Cl ) 【答案】D 【解析】试题分析:A、两者不反应,根据溶液呈现电中性,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3
- -1 + - -1 + 2- -

)+2c(CO3 ),因为 pH=7,c(H )=c(OH ),即 c(NH4 )=c(HCO3 )+2c(CO3 ),A 错误;B、


2-









2-

HSO3


H +SO3 ,NH3 和 H 反应,生成亚硫酸钠和亚硫酸铵,水解的程度是微弱的,c(Na
2- +



2-



)>c(SO3 )=c(NH4 ), B 错误; C、 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3, pH=7, 反应后溶液的溶质 Na2SO3、
+ 2- -

NaHSO3,根据物料守恒:2c(Na )=3[c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)],C 错误;D、CH3COONa+ HCl=CH3COOH+NaCl,溶液 pH=7,反应后的溶质:NaCl、CH3COOH、CH3COONa,电离和水解相 等,即:c(Na )>c(CH3COOH)=c(Cl ),D 正确,答案选 D。 【考点定位】本题主要是考查离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等知识。 【名师点睛】涉及离子浓度大小比较,常用规律:电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程 度和弱电解质电离程度微弱,然后分析反应后溶液中溶质有哪些物质,分析是电离为主还是 水解为主,这需要根据题目所给信息进行判断,此类题中等难度,要求学生学会分析问题的 能力。 视频 第 II 卷 二、非选择题(本大题有 5 小题,共 52 分) 17. A、B、C、D、E 五种短周期元素,其原子序数依次增大,A、E 同主族,A 元素的原子半径 最小,B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,C 元素的最高价氧化物的水化物 X 与 小学+初中+高中
+ -

小学+初中+高中 其氢化物反应生成一种盐 Y,A、B、C、E 四种元素都能与 D 元素形成原子个数比不相同的常 见化合物。回答下列问题: (1)常温下 X、Y 的水溶液的 pH 均为 5,则两种水溶液中由水电离出的 H+浓度之比是___。 (2)A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。该化合物溶液浓度为 0.1 mol/L 时, pH 最接近_____。 A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 2CA3 (g) Δ H<0,

(3) 在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2 (g) +3A2 (g)

反应达到平衡后,测得容器中含有 C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,此时总容积为 1.0 L。 ①达此平衡前各物质起始的量如下,其中不合理的是_______________; A.C2 0.6mol, A2 0.5mol, CA3 0mol B.C2 0mol, A2 0mol, CA3 1.2mol C.C2 0.55mol,A2 0.35mol,CA3 0.1mol D.C2 0.8mol,A2 1.1mol,CA3 0mol ②此平衡体系的平衡常数 K=____________________; ③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入 0.18molC2,平衡将_________(填“正 向”、“逆向”或“不”)移动。 (4)已知常温常压下,0.5mol B2A2 与足量的 D2 反应,生成 BD2 和液态 A2D,放出 649.8 kJ 的 热量。写出 B2A2 燃烧热的热化学方程式________________________________。 【答案】 逆向 (1). 10 ︰1 (或 1︰10 )
-4 4

(2). C

(3). B、D
-1

(4). 10

(5).

(6). C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) Δ H=-1299.6kJ·mol

【解析】A、B、C、D、E 五种短周期元素,原子序数依次增大,A 元素的原子半径最小,则 A 为 H 元素;A、E 同主族,二者原子序数相差大于 2,故 E 为 Na;B 元素原子的最外层电子数 是内层电子数的 2 倍,原子只能有 2 个电子层,最外层电子数为 4,故 B 为碳元素;C 元素的 最高价氧化物的水化物 X 与其氢化物反应生成一种盐 Y, 则 C 为 N 元素, X 为 HNO3, Y 为 NH4NO3; A、B、C、E 四种元素都能与 D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物,则 D 为 O 元素。 (1)常温下 HNO3、NH4NO3 的水溶液的 pH 均为 5,硝酸水溶液中由水电离出的 H 浓度等于溶液中 氢氧根离子浓度,即水电离的 H+浓度为 mol/L=10-9mol/L,而硝酸铵溶液中氢离子源于水
+

的电离,故两种水溶液中由水电离出的 H+浓度之是 10-9mol/L:10-5mol/L=10-4:1,故答案为:

小学+初中+高中

小学+初中+高中 10 :1; (2)A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物为 NaHCO3,浓度为 0.1mol/L 时,碳酸氢根水解, 溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子浓度远小于 0.1mol/L,故溶液 pH 最接近 8.4,故选 C; (3)在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)═2CA3(g)△H<0,反应 达到平衡后,测得容器中含有 C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,总容积为 1.0L。 ①A.0.2molCA3 转化为 C2 和 A2 得 C2 0.6mol, A2 0.5mol,CA3 0mol,只要反应起始时从正反 应开始即可,符合题意,故 A 正确;B.根据方程式,C2 0.5mol,A2 0.2mol 不能恰好完全
-4

转化为 CA3,因此 C2 0mol, A2 0mol, CA3 1.2mol,平衡后不能得到 C2 0.5mol,A2 0.2mol, CA3 0.2mol, 不符合题意, 故 B 错误; C. 0.1molCA3 转化为 C2 和 A2 得 C2 0.55mol, A2 0.35mol, CA3 0.1mol,只要反应继续正向进行即可,符合题意,故 C 正确;D.C2 0.6mol, A2 0.5mol, 0mol 与 C2 0.8mol,A2 1.1mol,CA3 0mol 不是等同平衡,平衡时不能得到 C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,不符合题意,故 D 错误;故选 BD;

②容器体积为 1L,用物质的量代替浓度计算平衡常数,故此平衡体系的平衡常数 K= = =10,故答案为:10;

③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入 0.18molC2,此时容器体积变为

1L×

=1.2L,此时浓度商 Qc=

=10.6>K=10,故平衡将逆向

移动,故答案为:逆向; (4)0.5mol C2H2 与足量的氧气反应,生成 CO2 和液态水,放出 649.8 kJ 的热量,则 1mol 液态 C2H2 反应放出的热量为:649.8 kJ× =1299.6kJ,该反应的热化学方程式:

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) Δ H=-1299.6kJ·mol-1,故答案为: C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) Δ H=-1299.6kJ·mol 。 18. 相对分子质量不超过 100 的有机物 A,既能与金属钠反应产生无色气体,又能与碳酸钠反 应产生无色气体,还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A 完全燃烧只生成 CO2 和 H2O。经分析其 含氧元素的质量分数为 37.21%。 (1)其 A 相对分子质量为__________________。 (2)经核磁共振检测发现 A 的图谱如下:
-1

小学+初中+高中

小学+初中+高中

试写出 A 可能的结构简式:_______________________________。 (3)试写出 A 与甲醇反应生成有机物 B 的化学反应方程式:_________________。 (4)B 在一定条件下可以反应生成有机玻璃(聚合物) ,写出反应的方程式:____________。 【答案】 (1). 86 (2). CH2=C(CH3)COOH (3). CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C

(CH3)COOCH3+H2O

(4). nCH2=C(CH3)COOCH3

【解析】(1)有机物中氧元素的质量分数为 37.21%,相对分子质量不超过 100,所以分子中氧 原子数目 N(O)< ≈2.3,有机物能与碳酸钠反应产生无色气体,说明其分子中含 =86,故答案为:86;

有-COOH,所以 A 中含有 2 个氧原子,Mr(X)=

(2)有机物 X 含有羧基,完全燃烧只生成 CO2 和 H2O,说明有机物 X 由 C、H、O 三种元素组成, 设烃基的组成为 CnHm,烃基的相对分子质量为 86-45=41,所以 12n+m=41,若 n=1,则 m=29(不 符合);若 n=2,则 m=17(不符合);若 n=3,则 m=5(符合);所以烃基的组成为 C3H5,A 的结构 简式为:C3H5-COOH,根据核磁共振图谱,含有 3 个峰,说明结构中含有 3 种氢原子,且数目 比为 1:2:3,结构简式为 CH2=C(CH3)COOH,故答案为:CH2=C(CH3)COOH; (3)A 的结构简式为 CH2=C(CH3)COOH,与甲醇反应的化学方程式为: CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案为: CH2=C(CH3)COOCH3+H2O;

(4)2-甲基丙烯酸甲酯反应生成有机玻璃聚 2-甲基丙烯酸甲酯的方程式为:

nCH2=C(CH3)COOCH3

,故答案为:

小学+初中+高中

小学+初中+高中

nCH2=C(CH3)COOCH3



点睛:本题考查了有机物分子式、结构简式的确定和有机化学方程式的书写等。注意掌握常 见有机物分子式、结构简式确定的方法。本题的易错点为(4)中高分子化合物的书写,容易错 误的写成 。

19. 硒是制造光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中 提取硒的流程如下,已知阳极泥中硒以 Se、Ag2Se、Cu2Se 等形式存在:

请回答下列问题: (1)电解精炼铜时,粗铜与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。 (2)SeO2 溶于水得到 H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8) ,常温下亚硒酸溶液与少量氢氧 化钠溶液反应的离子方程式为: _________________, 反应所得的盐形成的溶液 pH____7, (填>、 <或=)原因是________________________________(用相关数据及必要的文字说明) (3)亚硒酸溶液与 SO2 反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒 酸溶液可制得强酸 H2SeO4,则电解时的阴极反应式为________________。 (4)上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外,还存在的主要问题是 ___________________________________。 【答案】 (1). 正极 (2). H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O (3). < (4). 经计算,

HSeO3—的 Kh≈2.9×10-12 <Ka2 , 即 HSeO3—的电离程度大于其水解程度 = Se + 2H2SO4 (6). 2H +2e =H2↑
+ -

(5). H2SeO3+2SO2+ H2O

(7). 产生污染环境的 SO2 气体

【解析】(1)电解精炼粗铜时,纯铜作阴极,粗铜作阳极,电解质溶液为可溶性的铜盐,可以 选用硫酸铜溶液,因此粗铜与电源的正极相连,故答案为:正极; (2)SeO2 溶于水得到 H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8)说明,亚硒酸为弱酸,常温下亚硒酸 溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成酸式盐,反应的离子方程式为 H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O,

小学+初中+高中

小学+初中+高中

HSeO3—的水解平衡常数 Kh=

=

=

×10-11<Ka2=5.0×10-8, 电离程度大于水解程度,

溶液显酸性, pH<7,故答案为:H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O;<;经计算,HSeO3—的 Kh≈2.9×10
-12

<Ka2 ,即 HSeO3—的电离程度大于其水解程度;

(3)根据题意知,二氧化硫还原亚硒酸生成硒单质,二氧化硫被氧化生成硫酸,化学方程式为: H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4,根据题意知,阳极上亚硒酸失电子生成硒酸,电极反应式为 H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+,阴极的电极反应式为 2H++2e-=H2↑,故答案为:H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4;2H++2e-=H2↑; (4)上述硒的提取过程中用到的浓硫酸具有强腐蚀性,对容器要求较高,且在焙烧的过程中产 生二氧化硫等有毒气体,会污染环境,所以要有尾气处理装置,故答案为:产生污染环境的 SO2 气体。 点睛:本题以电解原理为载体考查了物质的制备,明确制备原理是解本题关键。本题的易错 点和难点是亚硒酸氢钠溶液的酸碱性的判断,需要根据电离平衡常数计算出亚硒酸氢根离子 的水解平衡常数再进行判断。 20. I.若已知: Cu(OH)2 (s) H2O(l)
2+ + —

Cu

2+

(aq)+2OH (aq)



△H= akJ/mol

H (aq) + OH (aq) △H= bkJ/mol

请写出 Cu 发生水解反应的热化学方程式________________________________, 该反应的平衡 常数为_______,已知:25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10
-20

mol /L

3

3

II.室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH 溶液、②0.2 mol/L HX 溶液,两溶液等体积混合后,测 得溶液 pH=8 则: (1)上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________ (2) pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=2 的 HX 等体积混合, 混合后溶液显______性 (填“酸”、 “碱” 或“中”) 。 III. NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池,其原理见右图。

小学+初中+高中

小学+初中+高中 该电池在使用过程中正极反应为:O2+4e +2N2O5=4NO3 ,石墨 I 电极上生成氧化物 Y,其电极反 应为:______________________________。 【答案】 5×10
-9 - —

(1). (3). c(Na )>c(X )>c(OH
+ -

(2). )>c(H )
+

(4). 酸

(5). 4NO2+4NO3 -4e





=4N2O5 【解析】I.Cu(OH)2(s)?Cu2-(aq)+2OH-(aq)△H=akJ/mol; ②H2O(1)?H-(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol,利用盖斯定律②×2-①得, Cu (aq)+2H2O(1)?Cu(OH)2(s)+2H (aq)△H=+(2b-a)kJ/mol;则平衡常数为: K= = = =5×10-9;故答案为:
2-

Cu2-(aq)+2H2O(1)?Cu(OH)2(s)+2H-(aq)△H=+(2b-a)kJ/mol;5×10-9; II.由题意知,c(Na+)>c(X-),根据溶液中电荷守恒得,c(H+)<c(OH- );酸碱的物质的量相 等,且都是一元的,如果酸是强酸,混合液氢离子浓度和氢氧根浓度应相等,但实际上混合 液呈碱性,所以酸是弱酸. (1)0.2mol/L NaOH 溶液和 0.2mol/LHX 溶液等体积混合后, 得到的是 NaX 溶液, 测得溶液 pH=8, 说明 HX 为弱酸,离子浓度顺序是:c(Na )>c(X )>c(OH )>c(H ),故答案为:c(Na )>c(X ) >c(OH- )>c(H+); (2)pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=2 的 HX 等体积混合,HX 是弱酸,则酸会剩余,得到的是 HX 和 NaX 的混合物,混合后溶液显酸性,故答案为:酸; III. 根据图示,该电池在使用过程中的总反应为 4NO2+O2=2N2O5,正极反应为:O2+4e
- + + + -

+2N2O5=4NO3—,则石墨 I 的电极反应为 4NO2+4NO3--4e-=4N2O5,故答案为:4NO2+4NO3--4e- =4N2O5。 21. 下图是实验室制备 1, 2 一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置 (加热及夹持设备已略) 。

小学+初中+高中

小学+初中+高中

请按要求回答下列问题: 已知:CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O

(1)G 中药品为 1:3 无水乙醇和浓硫酸混合液,用来制备乙烯,装置 G 的名称为_____ (2)装置 B 中长直导管的作用是_____________ (3)反应过程中应用冷水冷却装置 E 中大试管,但又不能过度冷却(如用冰水) ,其原因是 _____ (4)某学生发现反应结束时,G 中试剂消耗量大大超过理论值(装置不漏气) , 其原因是_____ (任写出一种可能的原因) (5)有学生提出,装置 F 中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体,其原因是______ (6)若消耗无水乙醇的体积为 100 mL,制得 1,2 一二溴乙烷的体积为 40 mL,则该反应的产 率为___(保留一位小数) 。 【答案】 (1). (2). (1)恒压分液漏斗; (2)防止倒吸;(3) 1,2-二溴乙烷易凝结

成固体而发生堵塞;(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发;(5)尾气的成分是乙烯和溴, 二者都易溶于四氯化碳;(6) 27.3%。 (3). (4). (5). (6).

【解析】(1)G 的名称为恒压分液漏斗; 故答案为:恒压分液漏斗; (2)长直导管的作用是防止倒吸,故答案为:防止倒吸; (3)液溴易挥发,反应过程中应用冷水冷却装置 E,能减少液溴挥发,由表中数据可知 1,2二溴乙烷的熔点为 9℃,如用冰水冷却时温度太低,1,2-二溴乙烷会凝结为固体,从而导致 导管堵塞;故答案为:1,2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞; (4)乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成,反应太剧烈时乙醇部分挥发;故答 案为:副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发; (5)实验中尾气的成分是乙烯和溴,二者都易溶于四氯化碳,所以能用四氯化碳液体吸收多余 的气体;故答案为:尾气的成分是乙烯和溴,二者都易溶于四氯化碳; (6)n(乙醇)=(100mL×0.79g/mL)÷46g/mol=1.7173mol,n(1,2-二溴乙 烷)=(40mL×2.2g/mL)÷188g/mol=0.4681mol,该反应的产率为 小学+初中+高中 ×100%=27.3%;故答

小学+初中+高中 案为:27.3%。

小学+初中+高中


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