高中化学第一章原子结构与性质原子结构(一)双基限时练选修3

1.下列能级符号不正确的是( ) A.6s B.5p C.4d D.3f 解析 第三能层不包含 f 能级,故选 D。 答案 D 2.已知 Na 的电子排布式为 1s22s22p63s1,通常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原 子实”,如上述 Na 的电子排布式可写成[Ne]3s1。用“原子实”表示 30 号元素锌的电子排布式 正确的是( ) A.[Ne]3d104s2 B.[Ar]3d104s24p2 C.[Ar]3d84s24p2 D.[Ar]3d104s2 解析 根据构造原理,锌元素的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2,除 3d104s2 外 内 层 电子 的排 布与 稀有气 体 Ar 的 电子 排布 相同 , 因此 锌的 简化 电子排 布 式可 写为 [Ar]3d104s2。 答案 D 3.某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子,它的 N 能层上电子数是( ) A.0 B.2 C.5 D.8 解析 根据该元素的原子 3d 能级上有 1 个电子,可以写出该原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d14s2,由此可知该元素 N 能层上的电子数为 2。 答案 B 4.在原子的第 n 电子层中,当它为最外层时,最多容纳的电子数与(n-1)层相同,当它为 次外层时,最多容纳的电子数比(n+1)层多容纳 10 个电子,则此电子层为( ) A.K 层 B.L 层 C.M 层 D.N 层 解析 由核外电子排布规律可知:K 层为 2 个电子,L 层为 8 个电子,M 层为 18 个电子。 当第 n 层为最外层时,最多可容纳 8 个电子,与(n-1)层电子数相同,(n-1)层为次外数, 故 n 为 M 层;当第 n 层为次外层时,其最多容纳的电子数比(n+1)层多 10 个,则其最多容 纳的电子数为 18,为 M 层。 答案 C 5.(双选)某粒子用A Z Rn-表示,下列关于该粒子的叙述中正确的是( ) A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.所带电荷=n 解析 A 表示 R 的质量数,Z 表示核电荷数,n 表示所带电荷数。中子数=A-Z,所含电 子数=Z+n。故选 B、C 项。 答案 BC 6.下列原子或离子的电子排布式正确的是( ) A.Al 1s22s22p63s13p2 B.O 1s22s22p4 C.Na+ 1s22s23p6 D.Si 1s22s22p53s23p3 解析 A、C、D 项违反了构造原理,正确写法为 Al:1s22s22p63s23p1、Na+:1s22s22p6、 Si:1s22s22p63s23p2。
教育资源

答案 B 7.(双选)下列说法正确的是( ) A. Fe 元素常显示+3 价,因此铁原子最外层有 3 个电子 B.第五周期第ⅡA 族的元素次外层有 8 个电子 C. Pb2+最外层有 18 个电子 D. Cu 次外层有 18 个电子

解析 Fe 的原子结构示意图为

,其最外层有 2 个电子,故 A 项错;B 项

中元素位于过渡元素左侧,故其次外层有 8 个电子,正确;Pb 最外层有 4 个电子,因此 Pb2 +最外层应有 2 个电子,故 C 项错;Cu 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1,由 此可见其次外层有 18 个电子,正确。 答案 BD 8.4p 轨道填充一半的元素,其原子序数是( ) A.15 B.33 C.35 D.51 解析 4p 轨道填充一半的元素,其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子序数为 33。 答案 B 9. 主族元素 A 和 B 可形成 AB2 的离子化合物, 则 A、 B 两原子的外围电子排布分别为( ) A.ns2np2 和 ns2np4 B.ns1 和 ns2np4 C.ns2 和 ns2np5 D.ns1 和 ns2 解析 由 A 和 B 为主族元素,且二者能构成 AB2 型的离子化合物知,A 为第ⅡA 族元素, B 为第ⅦA 族元素(排除了 CO2),故 A 元素原子的最外层电子排布为 ns2,B 元素原子的最 外层电子排布为 ns2np5。 答案 C 10. 某基态原子的 p 能级上的电子数等于其他能级上的电子数总和, 则其不可能形成的化合 物为( ) A.SO2 B.Na2SO4 C.H2S D.H2O 解析 由 p 能级最多可容纳 6 个电子,由题意知其只能是 2p 能级,故其含有 1s、2s 能级, 则其为 1s22s22p4,该原子为 O,故选 C 项。 答案 C

11.A 原子的结构示意图为 为( ) A.18、6、4 C.18、8、6 B.20、8、6 D.15~20、3~8、1~6
教育资源

。则 x,y 及该原子 3p 能级上的电子数可能

解析 由 A 原子的结构示意图可知,其 N 层有 2 个电子,所以根据构造原理知 A 核外电子 的填充情况为:1s22s22p63s23p63d0~104s2,因此 A 原子 3p 能级上的电子数一定为 6,M 层上的电子数 y 为 8~18,A 原子的核电荷数 x 为 20~30,故选 B 项。 答案 B 12.(1)下列是某基态原子的外围电子层排布,与稀盐酸反应最剧烈的是( ) A.3d104s1 B.3s2 C.3d64s2 D.2s22p2 (2)该原子的原子结构示意图为________,其在周期表中的位置为________。 解析 (1)由外围电子层排布可推知 A 为 Cu,B 为 Mg,C 为 Fe,D 为碳,故选 B 项。 (2)确定该原子为 Mg 即可画出其原子结构示意图,Mg 在周期表中位于第三周期第ⅡA 族。 答案 (1)B

(2)

第三周期第ⅡA 族

13.某基态原子的价电子构型为 3s23p1,请写出该原子构成的单质与烧碱溶液反应的离子 方程式______________________,2.7 g 该单质与烧碱溶液反应,转移电子数为________。 解析 由其价电子构型为 3s23p1,可推断其为 Al,2Al+2OH-+2H2O===2AlO- 2 +3H2↑。 2.7 g Al 为 0.1 mol,与 NaOH 溶液反应转移电子数为 0.3 NA。 答案 2Al+2OH-+2H2O===2AlO- 2 +3H2↑ 0.3 NA 14.A、B、C、D 是短周期中的四种元素,A 元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态 氢化物反应得到离子化合物,1 mol 该化合物含有 42 mol 电子;B 原子的最外层电子排布式 为 ns2np2n;C、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半;C 元素是植物生长的 营养元素之一。试写出: (1)A 元素最高价氧化物的化学式______________________ ___________________________________________。 (2)D 元素的单质与水反应的化学方程式________________ ___________________________________________。 (3)A、C 元素气态氢化物的稳定性大小:________<________(用化学式表示)。 解析 A 有气态氢化物,为非金属元素,其最高价氧化物对应水化物显酸性,气态氢化物为 碱性气体, 则 A 为 N 元素, 所得离子化合物为 NH4NO3; B 元素最外层电子排布式为 ns2np2n, n 为 2,则 B 为 O 元素;C、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半,C、D 可 能为 Li 或 P 元素,因 C 元素是植物生长的营养元素之一。所以 C、D 元素分别是 P、Li。 答案 (1)N2O5 (2)2Li+2H2O===2LiOH+H2↑ (3)PH3 NH3 15.有两种气态单质 Am 和 Bn,已知 2.4 g Am 和 2.1 g Bn 所含的原子个数相等,而分子数 之比为 。A 和 B 的原子核内质子数都等于中子数,A 原子 L 层电子数是 K 层的 3 倍。 (1)A、B 的元素符号分别为________。 (2)Am 中的 m 值为________。 (3)写出 A、B 原子的核外电子排布式______________。 (4)A、B 形成一种化合物与水反应能放出另外一种由 A、B 形成的化合物的气体。写出该反 应的化学方程式____________________。
教育资源

解析

? ?① 依题意设 A、B 相对原子质量分别为 x、y,所以? 2.4 2.1 : =2:3 m· x n· y ? ?②

2.4 2.1 = x y

)解得 2m=

3n。 所以 n=2 时,m=3。 由结构推知 A 为 O,由关系式①得 B 为 N。 答案 (1)O、N (2)3 (3)A:1s22s22p4 B:1s22s22p3 (4)3NO2+H2O===2HNO3+NO

教育资源


相关文档

高中化学第一章原子结构与性质原子结构与元素周期表双基限时练选修3
高中化学 第一章 原子结构与性质 原子结构(一)双基限时练 新人教版选修3
高中化学第一章原子结构与性质原子结构(二)双基限时练选修3
高中化学第一章原子结构与性质元素周期律双基限时练选修3
高中化学 第一章 原子结构与性质 原子结构与元素周期表双基限时练 新人教版选修3
高中化学 第一章 原子结构与性质 原子结构(二)双基限时练 新人教版选修3
高中化学 第一章 原子结构与性质 元素周期律双基限时练 新人教版选修3
【名师一号】2014-2015学年高中化学 第一章 原子结构与性质 原子结构(二)双基限时练 新人教版选修3
【名师一号】2014-2015学年高中化学 第一章 原子结构与性质 元素周期律双基限时练 新人教版选修3
高中化学第三章晶体结构与性质分子晶体与原子晶体双基限时练选修3
电脑版