教育最新K12福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题

小学+初中+高中

泉港一中 2018-2019 学年上学期期中考高一化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32

一.选择题(每小题只有一个正确答案,1-10 每小题 2 分,11-18 每小题 3 分,共 44 分) 1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A.蒸发 B. 蒸馏 ) C.过滤 D.搅拌

2.下列说法正确的是(

A.盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故 B.NH3、CO2 的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2 均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质 D.熔融时能导电的物质都是电解质 3.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,磁流体中分散质粒子 直径在 5.5 nm~36 nm 之间。下列有关磁流体的说法正确的是 A.磁流体属于溶液 C.磁流体能产生丁达尔效应 B.磁流体很不稳定 D.磁流体中分散质粒子不能透过滤纸

4.分类归纳是学好化学必要的方法之一,下列物质的分类正确的是 碱 A B C D Na2CO3 NaOH NaOH KOH 酸 H2SO4 HCl CH3COOH HNO3 盐 NaOH NaCl CaF2 CaCO3 碱性氧化物 SO2 Na2O CO2 CaO 酸性氧化物 CO2 CO SO2 SO3

5.下列化学用语表示错误的是 A.干冰的化学式:CO2 C.Na2FeO4 中 Fe 元素的化合价:+6 B.Cl 的结构示意图:


+17 2 8 8

D.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子

6.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.标准状况下,含有 NA 个氖原子的氖气的体积约为 11.2 L B.46g 质量分数为 50%的乙醇(C2H5OH)的水溶液中含有的氢原子数为 3NA C.常温常压下,23 g NO2 含有的氧原子数为 NA D.标准状况下,11.2L CCl4 中含有氯原子数为 2NA

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小学+初中+高中 7.下列物质中含有自由移动 Cl 的是 A.熔融的 KCl B.CaCl2 固体 C.液态 HCl D.KClO3 溶液


8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示(部分反应条件略去),则下列化学反 应属于区域 3 的是 A.2F2+2H2O ═ 4HF+O2 B.AgNO3+NaCl ═ AgCl↓+NaNO3 C.3CO+Fe2O3 ═ 2Fe+3CO2 D.MgCl2(熔融) ═ Mg+Cl2↑ 9.下列对实验操作的描述中正确的是 A.蒸馏操作中,温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁 B.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质,可用稀硫酸清洗除去 C.用 CCl4 萃取碘水中的 I2 时,有机层从分液漏斗的下口放出 D.用胶头滴管滴加液体时可将其伸入试管口以下,以防止滴到外面 10.只用一种试剂就能鉴别出 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3 三种溶液,应选用( A.BaCl2 B.HCl C.NaOH D.Ba(OH)2 ) )

11.0.6mol 氯气与足量的某金属 R 完全反应, 生成 0.4mol 的氯化物 RCln, 则 n 的值是 ( A.1 B.2 C.3 D.4 )

12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(

A.向某溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,原溶液一定是酸溶液 B.灼烧固体样品,焰色反应为黄色,样品中一定有钠元素 C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO3 D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有 SO4
2- 2-

13.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的 隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边 充入 1molN2,右边充人 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时,隔板处于如图位 置(左、右两侧温度相同) 。右侧 CO 与 CO2 分子数之比为 A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1 ) D.碱 ) D.具有相同的原

14.若 A+酸― →盐+水,则 A 不可能属于( A.盐 B.氧化物 C.单质

15.同温同压下,等物质的量的两瓶气体一定满足( A.具有相同的质量 小学+初中+高中 B.具有相同的密度

C.具有相同的体积

小学+初中+高中 子数 16.下列反应在一定条件下(部分反应条件略去)均能发生,其中能证明 SiO2 是酸性氧化物的 是 A.SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ B.SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O C.SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O D.SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑ 17.某核素 X 可形成 HmX 型氢化物,则 a g HmX 含有

A. 子 mol 电子 C. 子 mol HmX 分子

mol 中 B.

mol

质 D.

18. 某无色溶液中可能含有 Na 、Ba 、Cl 、Br 、OH 、SO4 离子中的若干种,常温下依次进行 下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:(已知,Cl2+2Br =2Cl +Br2)下列结论正 确的是 步骤 ① ② ③ ④ 操作 用 pH 试纸检验 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 震荡,静置 取②所得到的上层溶液加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 过滤③的悬浊液,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3
+ ? ? 2-

+

2+

?

?

?

2-

现象 溶液的 pH 大于 7 CCl4 层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
2+ ?

A. 肯定含有离子的 Na 、Br 、OH 、 SO4 C. 可能含有的离子是 Cl 、Br 、SO4
? ? 2-

B. 肯定没有的离子是 Ba 、OH
+

D. 不能确定的离子是 Na 、Cl 、SO4

?

2-

二.填空题(共 56 分) 19. 常用于分离或提纯物质的方法有:A.蒸馏(分馏) B.蒸发 C.萃取 D.过滤 E.重结 晶 F.分液。 给下列各组混合物的分离或提纯选一种最合适的方法(填标号 ) .. (1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有 CaCO3 结膜,除去结膜的方法是( (2)分离四氯化碳与水的混合物( ) ) )

(3)分离乙酸(沸点 118℃)与乙酸乙酯(沸点 77.1℃)的混合物( (4)提纯含少量氯化钠的硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 ( 小学+初中+高中 )

小学+初中+高中 20.(Ⅰ)请将下列物质按要求填空: ①NaOH 溶液 ②铜丝 ③熔融 NaCl

④CO2

⑤硫酸

⑥蔗糖晶体

上述状态的物质中: (1)可导电物质是____________; (2)属于电解质的是__________; (3)属于非电解质的是__________。 (Ⅱ)按要求写出下列方程式: (1)H2SO4 的电离方程式: (2)药物“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多 (3)与盐酸反应生成沉淀的复分解反应: (4)二氧化硫与足量的氢氧化钠反应: 21.按要求填写下列空白 (1)1.204×10 个 NH4 的物质的量为
23 +

mol,与______g H2O 中含有的氢原子数相等

(2) 实验测得 15gA 物质和 10.5gB 物质恰好完全反应,生成 7.2gC 物质,1.8gD 物质和 0.3molE 物质,则 E 物质的摩尔质量是 (3)在常温常压下,质量相同的 O2、CO2、H2O、Cl2 四种物质中,体积最大的是 。

(4)同温同压下,同体积的 O2 和 SO2 两种气体的质量比为________,原子数之比为________。 (5)在标准状况下,有物质①4 g H2 ②33.6 L CH4 ③6.02×10 个水分子 ,含分子数最多的是 ________,质量最大的是_______。(均填序号) 22.(8 分)请按要求填空: (1)简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
23

其中“●”表示质子或电子, “○”表示中子,则下列有关 ①②③ 的叙述正确的是 A.①②③是三种不同的核素 C.①②③ 互为同位素 B.①②③ 具有相同的质量数 D.①②③ 是三种化学性质不同的粒子

(2)科学家已发现一种新型氢分子(H3) ,在相同条件下,等质量的 H3 和 H2 相同的是 A. 分子数
A n+

B.原子数

C.体积

D.电子数

(3)微粒 X 核外有 a 个电子,则它的核内中子数为 (4)与 10 克 D2O 含有相同电子数的 NH3 在标准状况下的体积是 (5)已知:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,将 23g 钠与过量的重水(D2O)反应,产生气体的质量是 23.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除 NaCl 外,还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质, 以下是实验室制备精盐的实验方案: 小学+初中+高中

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(1)实验方案中②③④步通常采用以下三种试剂,a:Na2CO3 溶液;b:BaCl2 溶液;c:NaOH 溶液,加入试剂不合理的顺序是( A.c b a B.b c a ) C.b a c D.c a b

(2)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,该实验方案中:

(Ⅰ)在第⑤步操作中要用到的装置是上图中的 _________________; (Ⅱ) 第⑦步操作的名称是 字母) ,其中用于盛放溶液的仪器名称是 ( 3 ) 检 验 SO4
2 ﹣

(填字母) ,玻璃棒的作用是

, 所用到的实验装置是上图中的 ; 否 除 尽 的 操 作 方 法

(填





___________________________________________________; ( 4 )为提高精盐的产率,第⑤步操作后应对沉淀加以洗涤,请简要描述洗涤的方法是: ___________________ ____________________________________________________________________________; ( 5 ) 写 出 第 ⑥ 步 可 能 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 : ________________________________________________。

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泉港一中 2018-2019 学年上学期期中考高一化学试卷 参考答案

1-18: (1-10 每小题 2 分,11-18 每小题 3 分,共 44 分) ACCDD CACCD CBACC BCA (2)F (3)A (4)E (每空 1 分)

19(4 分) : (1)D 20(共 11 分) : (Ⅰ)(1) ①②③ (Ⅱ)略(每空 2 分) 21(每空 2 分,共 16 分) :

(2) ③⑤ (3) ④⑥ (每空 1 分,选全对才能得分)

(1)0.2, 7.2 (2) 55g/mol

(3)O2

(4) 1:2,2:3

(5)①,② (5)2g

22. (每空 2 分,共 10 分) : (1)AC 23.(共 15 分) (1)d (2 分)

(2)BD

(3)A-a-n (4)11.2L

(2) (Ⅰ)C ,引流 (各 1 分) (Ⅱ)蒸发结晶, D, 蒸发皿(各 1 分) (3)取少量上层清液置于试管中滴加 BaCl2 溶液(或在上层清液中继续滴加 BaCl2 溶液) ,若 无白色沉淀生成,则已除尽 (2 分) (4)向漏斗中加水至浸没沉淀物,待水流完后,重复 2-3 次 (2 分) (5)2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2 ↑ 、 HCl+NaOH=NaCl+H2O (各 2 分)

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