北师大宁江附中高二化学教案

北师大宁江附中教案
课题 教学目标 第一章第一节化学反应与能量的变化(第二课时)
知识与技能:1、理解热化学方程式的概念及意义,能较熟练的书写热化学 方程式并进行有关热化学方程式的简单计算。 过程与方法:1、通过实例理解化学方程式的局限性,介绍热化学方程式的 必要性。 2、 采取对比的方法明确热化学方程式与普通化学方程式的区 别与联系。 情感、态度与价值观:通过热化学方程式书写的教学过程,培养学生勇于 探索、严谨求实的科学态度。 书写热化学方程式并进行有关热化学方程式的简单计算。

重点
书写热化学方程式并进行有关热化学方程式的简单计算。

难点 教学过程
【复习】焓变 【引课】化学反应热效应的化学方程式怎样书写。 【板书】二、热化学方程式 1、 定义: 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 【举例】 2、意义:不仅表明物质变化,还表明化学反应中的能量变化。 【讲解】3、热化学方程式与普通化学方程式的区别
化学方程式 热化学方程式

是整数, 既表示微粒个 数又表示该物质的物 质的量 状态 不要求注明 △H 正负号及 无 单位 意义 表明了化学反应中的 物质变化

化学计量数

是整数也可以是分数, 只表示物质的物质的 量 必须在分子式后注明 必须注明 不仅表明物质变化, 还 表明化学反应中的能 量变化

【板书】4、热化学方程式的书写 ①、 只能写在标有聚集状态的化学方程式的右边。 △H 若为放热反应,△H 为“—” ;若为吸热反应, △H 为“+” 。 ②、注意焓变与测定条件有关。绝大多数△H 是在 25℃、101KPa 下测定的,可不注明温度和压强。 ③、热化学方程式的化学计量数既可以是整数也可以 是分数。 【说明】 ④、反应物和生成物的聚集状态不同,焓变不同。 ⑤、热化学方程式是表示反应已完成的数量,焓变值

与反应物质的物质的量成正比。
⑥、热化学方程式一般不写反应条件。 ⑦、单位中的每 mol 可以理解为每 mol 化学反应。 【练习】书写下列反应的热化学方程式。 1、1mol 氨气和 1mol 氯化氢气体化合生成氯化铵固体,放出 176

KJ/mol 热量。 2、N2 和 O2 化合生成 184gNO2 气体,吸收热量 135.4KJ。 【小结】规律总结: 1、物质化学键键能越大,其能量(及焓)越低,该物质越稳定。 2、物质化学键键能越小,其能量(及焓)越高,该物质越不稳定。 3、根据 1、2 规律可进一步理解: △H=反应物的键能和—生成物的键能和 =生成物的能量总和—反应物的能量总和

教学反思


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