山西省曲沃中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题

山西省曲沃中学 2013-2014 学年高一下学期第一次月考化学试题 (考试时间 90 分钟 满分 100 分) 可能用到的相对原子质量:H 1 Cl 35.5 O 16 C 12 N 14 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 48 分) 一、选择题:本大题共 16 小题,每小题 3 分,共计 48 分.每小题只有一个正确答案 1.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是 A.氧 B.氟 C.碳 D. 氮 2. X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4,则它对应的气态氢化物为 A.HX B.H2X C.XH4 D. XH3 ) 。 3. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 A.X 的原子序数比 Y 小 C.X 的原子半径比 Y 大 5.下列粒子半径之比小于 1 的是( A.r (Na+)/ r (Na) B.X 原子的最外层电子数比 Y 大 D.X 元素的最高正价比 Y 大 ) 。 C.r (Na)/ r (Mg) D.r (Ca)/ r (Mg) B.r (Cl-)/ r (Cl) 6. 下列关于3 2 He 的说法正确的是 A.3 2 He 原子核内含有 2 个中子 C.3 2 He 原子核外有 3 个电子 7. 已知某粒子 Z A.Z A B.3 2 He 原子核内含有 3 个质子 4 D.3 2 He 和2 He 是两种不同的核素 R n? ,则元素 R 的原子序数是( B.A-Z C.Z-n ) 。 D.Z+n 8. X、Y、Z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式 可能是 A.XYZ B.X3YZ 3+ + 2- C.XYZ2 - D.X2YZ3 9.已知 1~18 号元素的离子 aW 、bX 、cY 、dZ 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A.质子数:c>b C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ B.离子的还原性:Y2->ZD.原子半径:X<W 10. A、B 为同主族的两元素,A 在 B 的上一周期,若 A 的原子序数为 n,则 B 的原子序数不可能为 A.n+8 B.n+18 C.n+20 D.n+32 11.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确 的是( ) 。 ... A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At)为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 -1- C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO4 的酸性比 HIO4 的酸性强 12、含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的 是( ) B.氢化物比 HBr 稳定 D.最高价氧化物的水化物显碱性 A.非金属性比硫强 C.原子序数为 34 13. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.能生成碱的金属元素都在ⅠA 族 B.原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期ⅣA 族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D.第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 14.下列电子式书写正确的是( ) 15. 下列物质中,含有非极性共价键的是( ) A.N2 B.CO2 C.NaOH 16. 下列叙述正确的是 D.CH4 A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B.含有共价键的化合物都是共价化合物 C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 第Ⅱ卷 (非择题 52 分) 二、填空题 17.(18 分) 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式 回答以下问题: ........ 主族 IA 周期 二 三 四 ③ ⑨ ④ ⑤ ⑥ ① ② ⑦ ⑩ ⑧ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 (1)在这些元素中,金属性最强的元素是 (2)化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 -2- ; (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 氧化物是 ; ,碱性最强的是 ,呈两性的氢 (4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 (5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 式): ,原子半径最小的是 ; ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程 。 18.(18 分)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素,已知 A、B、E 3 种原子最外层共有 11 个电子,且 这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4,D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。 (1)写出下列元素符号: A ,B ,C ,D ,E 。 。 。 (2)A 与 E 两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程: (3)写出 A、B 两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: (4)比较 C、D 的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示) 19. (16 分) A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层上有 4 个电子; B 的阴离子和 C 的阳离子 具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E,D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的 电子数之和。 (1)A 为 ,B 为 ,C 为 ,D 的最高价氧化物的水化物是 。 。 (2)写出 A、B 的化合物与 E 反应的化学方程式: (3)A、B 两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出 D 的最高价氧化物的水

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