高中化学第一章第二节元素周期律(第4课时)同步练习必修2

选择题(每题只有 1 个正确答案) 1.下列各组元素性质递变规律不正确的是( B.P、S、Cl 元素最高正价依次增高 C.N、O、F 原子半径依次增大 D.Na、K、Rb 的金属性依次增强 2.X 和 Y 两种元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径,Z 和 X 两种元素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半径小于 X 元素的原子半径,X、Y、Z 三种元素 原子序数的关系是( A.X>Y>Z ) C.Z>X>Y D.Z>Y>X ) B.Y>X>Z ) A.Li、Be、B 原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多

3.已知某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R,下列叙述中不正确的是( A.该元素的原子最外电子层上有 6 个电子 B.该元素的是了高正价氧化物的化学式为 RO2 C.该元素一定是非金属元素 D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO4 4.能说明 A 元素的非金属性比 B 元素的非金属性强的是( A.A 原子得到电子的数目比 B 原子少 B.A 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高 C.气态氢化物溶于水后的酸性:A 比 B 强 D.A 单质能与 B 的氢化物水溶液反应,生成 B 单质 5.下列物质中,既能与强酸又能与强碱反应的是( ①Na2CO3 C.①②④ ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A.①②③④ B.①②③ D.②③④ 二、选择题(每题有 1~2 个正确答案) ) )

6.X 和 Y 两种元素的原子,在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构,已知 X 的原子半径小于 Y 的 原子半径,下列说法正确的是( A.原子失去电忆的能力相同 B.两种原子的核 外具有相同的电子层数 C.Y(OH)2 的碱性比 X(OH)2 的碱性强 D.Y 的金属性比 X 的金属性强 7.X、Y 两种元素的原子,当它们分别获得一个电子后,都形成稀有气体原子的电子层结构,且 X 放出 的能量大于 Y,下列叙述正确的是( A.X-的还原性大于 YC.X 的原子序数小于 Y ) B.Y 的氧化性大于 X D.X-的原子半径小于 Y④与某金属反应时,甲原子得电子 ) )

8.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与 H2 化合;②甲原子能与乙阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧 化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强; A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤ ) 数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( 9.下列叙述中,肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是( A.a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C.1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H+生成的 H2 多 D.常温时,A 能从水中置换出氢,而 B 不能
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10.A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时 释放出的能量是 A>C>B,则它们原子序数大小顺序是( A.B>C>A C.B<A>C 三、填空题 11.A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,而 B 的核电荷数比 A 大 2,C 原子的电子总数比 B 原子电子总数多 4。1 molA 的单质跟盐酸反应可置换出 11.2L(标准状况下)氢气,这时 A 转变成与氖原 子具有相同电子层结构的离子。试回答: (1)A 是_________元素,B 是___________元素,C 是___________元素。 ( 2)分别写出 A、 B 最高正价氧化物对应水化物分别跟 C 的气态氢化物水溶液反应的离子方程式: ___________________________________。 (3)A 离子的氧化性比 B 离子的氧化性 ___________,这是由于_____ 12.哪些化学事实说明氯的非金属性强于碘?怎样从原子结构来解释? _______ 。 D.A>C>B B.A>B>C )

13.根据你掌握的知识,简要说明如何用实验的方法证明一种难溶于水的氧化物是酸性氧化物、碱性氧化 物,还是两性氧化物。

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参考答案 一、二、选择题: 1.B 2.D 3.B 4.D 5.D 6.CD 三、填空题: 11. (1)Na;Al;Cl(2)OH-+H+=H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(3)弱;半径大、电荷少。 12.氯化氢比碘化氢易生成,更稳定;高氯酸比高碘酸酸性强;氯单质能氧化碘离子……等事实说明氯的 非金属性比碘强.氯原子和碘原子最外层都是 7 个电子,但氯原子半径比碘原子半径小,原子核对核外电 子的吸引力强,得电子能力强,失电子能力弱,所以氯的非金属性比碘强. 13.分别将氧化物放入氢氧化钠和盐酸中(可适当加热),仅溶于氢氧化钠的是酸性氧化物;仅溶于盐酸的 是碱性氧化物;两者皆溶的是两性氢氧化物. 7.CD 8.C 9.D 10. D

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