高中化学 第三章 第三节 《生活中两种常见的有机物》检测题 新人教版必修2

第三章:有机化合物 第三节:生活中两种常见的有机物
一.选择题(至少有一个正确答案) 1.若要检验酒精中是否含有少量水,可选用的试剂是 A.生石灰 C.浓硫酸 A.乙醇 C.油脂 A.新制的生石灰 C.无水硫酸铜 A.钠块在乙醇的液面上游动 C.钠块沉在乙醇液面的下面 A.乙醇完全燃烧生成水 B.乙醇容易挥发 C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.0.1mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05molH2 6.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能跟溴水反应褪色的是: A.乙醛 C.乙烯 A. H2SO4 C. HNO3 D. CO B.乙醇 D.裂化汽油 B. C2H5OH B.无水硫酸铜 D.金属钠 B.甲醇 D.丙醇 B.浓硫酸 D.碳化钙 B.钠块熔化成小球 D.钠块表面有气体放出

2.禁止使用工业酒精配制料酒,这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的

3.制取无水酒精时,通常需向工业酒精中加入下列物质,并加热蒸馏,该物质是

4.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是

5.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是

7.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量不变的是

8. 将 W1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复 几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为 W2 g。实验时由于所插入的物质 不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 A.石灰水 W1 <W2 C.NaHSO4 W1 >W2 A.HONO2 C.HOCH3 B.CO W1 = W2 D.乙醇溶液 W1 <W2 B.KOH D.CH3COOH

9.下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是

10. 用硫酸酸化的 CrO3 遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,用这个现象可以测得汽车司
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机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下: 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是 A.H2SO4 C.Cr2(SO4)3 A.乙醇 C.乙酸 ①燃烧时发生氧化反应 ③乙醇是一种再生能源 A. ①②③ C. ①③④ A.CH3OH C.CH3CH2CH2OH B.CrO3 D .C2H5OH B.氯化钠 D.碳酸 ②充分燃烧的产物不污染环境 ④燃烧时放出大量热能 B. ①②④ D. ②③④ B.CH3CH2OH D .CH3CH2CH2CH2OH

11.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中,pH 最小的是

12.下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是

13.2.22g 某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体 336mL,则该醇是

14. 在常压和 100℃条件下,将乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为 VL,若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为 A.2V L C.3V L B.2.5V L D. 无法计算

15. 甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应,在相同条件下产生体积相同的氢气,而消耗这 三种醇的物质的量之比为 3:6:2,则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为 A. 3:1:2 C.2:1:3 A.75% C.14% 17. 下列物质中,能与醋酸发生反应的是 ①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ C. ①②④⑤⑥⑦ 18. 用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是 A.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 A.乙醇 C.乙酸 B.氨水 D.氢氧化铜 B.丙烯酸 D.丙稀
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B.2:3:1 D .3:2:1 B. 13.6% D. 25%

16. 经测定丙稀的丙醇溶液中,氧的质量分数为 20%,则此溶液中氢的质量分数为

B.②③④⑤ D.全部

19. 在常温下,和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是

20. 炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是 A.有盐类物质生成 C.有油脂类物质生成 二.填空: 21.乙醇的分子式为 的反应 ,官能团是 ;与氧气的反应: ,结构简式为 。与金属钠 。 B.有酸类物质生成 D.有酯类物质生成

22.在焊接铜漆包线的线头时,常把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一 下再焊接,这是因为(用化学方程式表示) : (1) 23. 乙酸的分子式为 的反应: 乙醇的脂化反应: 做催化剂,并加热。 三.实验题 (2) , 官能团是 , 结构简式为 ,乙酸的酸性比碳酸的 ;脂化反应是 。 与 CaCO3 ;与 反应,反

应进行的比较缓慢,反应物不能完全变成生成物;为了提高反应速率,一般要加入

24. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装 通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内) ,加热回流一段时间后换 成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题: (1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入________ ,目的是__________。 (2)反应中加入过量的乙醇,目的是______________。 (3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加 醋酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是__________________。 (4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中 圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。

试剂 a 是___________,试剂 b 是___________;分离方法①是_____________,分离方法②是
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______________,分离方法③是_______________。 (5)在得到的 A 中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是________________________。 四.简答题 25.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,若把一根洁净的铜丝,由外 焰逐渐深入到内焰, 能观察到什么现象?又由内焰逐渐拉出, 又能观察到什么现象?依次写出 可能有的化学方程式。

五.计算题 26.用 30g 乙酸和 40g 乙醇反应,如果实验产率是理论产率的 85%,可以得到多少克乙酸乙 酯?

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参考答案 一.选择题 1 B 11 C 二.填空 2 B 12 D 3 A 13 D 4 CD 14 C 5 D 15 C 6 B 16 B 7 BD 17 C 8 D 18 CD 9 C 19 B 10 B 20 D

21.C2H6O 羟基 (-OH) CH3CH2OH 或 C2H5OH 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2 ↑

22.2Cu + O2 ==== 2CuO 23.C2H4O2 浓硫酸

CuO + C2H5OH

Cu+CH3CHO + H2O 强

羧基(—COOH) CH3COOH

CaCO3 +2CH3COOH →(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O

三.实验题 24. (1)碎瓷片,防止爆沸。 (2)提高乙酸的转化率。 (3)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行。 解析:对于第(4)和(5)小题,可从分析粗产品的成分入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、 乙醇三种物质,用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品,其中一份是 乙酸乙酯(即 A) 、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即 B) 。蒸馏 B 可得到乙醇(即 E) ,留 下残液是乙酸钠溶液(即 C) 。再在 C 中加稀硫酸,经蒸馏可得到乙酸溶液。所以,最后两小 题的答案为: (4)饱和碳酸钠溶液,硫酸;分液,蒸馏,蒸馏。 (5)除去乙酸乙酯中的水份。 四.简答

25. 五.计算
5

26. 37.4

6


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