教育最新K12内蒙古阿拉善左旗高级中学2018届高三化学第四次模拟考试试题(无答案)

小学+初中+高中

阿拉善左旗高级中学 2018 届高三第四次模拟考试 理 科 综 合
7 .化学与生产、生活相关,下列有关说法正确的是 A .醋酸除水垢,纯碱去油污都发生了化学变化 B .油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C .可燃冰是新型清洁能源,其化学式为 CH4·H2O D .用二氧化硫漂白后的食品显得白亮,二氧化硫可作食品漂白剂 8.环扁桃酯可用于治疗心脑血管疾病,结构简式如下图。下列说法不 正确的是 A.环扁桃酯的分子式是 C17H24O3 B.1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H2 反应 C.环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D.环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 9 .下列选项正确的是( N A 为阿伏加德罗常数的值) A . 0.1molCl 2 与 0.2molCH 4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1 N A B . 1LpH=12 的氨水中加入足量盐酸,生成 NH 4 数为 0.01 N A C .向 Na2S2O3 溶液中加入足量稀硫酸; 2S2O3 +4H =SO4 +3S↓+2H2O
+ 2+ 2+

D .向 AgNO3 溶液中滴加氨水至过量:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4 10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 A 实验操作和现象 在 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液,再加入苯,振荡,有 白色沉淀生成,苯层呈紫色 向浓度均为 0.1 mol·L 的 FeCl3 和 AlCl3 混合溶液 中加 NaOH 溶液,出现红褐色沉淀 室温下,用 pH 计测得 0.1 mol·L CH3COONa 溶液的 pH=8.9、0.1 mol·L NaHCO3 溶液的 pH=8.2
? 1 ? 1 ? 1

结论 白色沉淀可能为 CuI

B

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

C

水解能力 CH3COO > HCO 3

?

?

D

将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后,滴加 KSCN 溶液,溶 液变为红色

样品已部分或全部变质

小学+初中+高中

小学+初中+高中 11 .短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂, Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的, X 与 Y 的简单离子的核外电子排 布相同。由 X 、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后 , 加入稀盐酸,有黄绿色气 体产生。下列说法不正确的是 A . X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B . Y 的简单离子半径比 X 的简单离子半径大 C . X 与 Y 形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 D . Z 与 X 不属于同一主族,与 Y 属于同一周期 12 . 2017 年 5 月 18 日,我国海域天然气水合物试采成功,下列分析仪工作原理类似 燃 料 电 池 的 工 作 原 理 ,其 装 置 如 下 图 所 示 , 其中 的 固 体 电 解 质 是 Y 2 O 3 - Na 2 O , O 可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A .该分析仪工作时,电极 a 为正极 B .电极 a 的反应式为: CH 4 +10OH - 8e =CO 3 +7H 2 O C .当固体电解质中有 1 mol O 通过时,电子转移 4mol D .该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量 13 .学用 AG 表示溶液中的 lg
-1 2- - - 2- 2- 2-

? ? 。25℃时,用 0.100 mol?L c ? OH ?
c H?
-

-1

的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL

0.100 mol?L 的 HNO2 溶液,AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确 的是 A. D 点溶液的 pH = 11.75 B. B 点溶液中存在 c(H )-c(OH )=c(NO2 )-c(HNO2) C. C 点时,加入 NaOH 溶液的体积为 20 mL D. 25℃时,HNO2 的电离常数约为 Ka=1.0×10
-4.5 + -

26. (14 分) I.某兴趣学习小组设计如图装置制取 SO2,研究其性质。

小学+初中+高中

小学+初中+高中

请回答下列问题: (1)B、C、D 分别用于检验 SO2 的性质,写出 C 中反应的离子方程式_______。 (2 )实验中观察到 D 中有浑独出现,有同学提出此现象不能证明 SO2 具有氧化性,请

简述理由 ________________________。 (3) E 装置的作用为______________。 II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同,设计并完成如下实验: 称取--定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液 X 并收集到气 体 Y。经检验,气体 Y 中含有 SO2、H2。 (4 )溶液 X 中含有的金属阳离子是(填化学式)_________,简述如何检验该离子______。 L( 标准状况)气体 Y 通入到

(5) 为了测定气休 Y 中 SO2 的含量,将 2.24

200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶掖中,充分反应后,取出 20.00mL 溶液转入锥形 瓶中进行滴定,消耗 0.1000mol/L 的 KHC2O4 标准液 10.00mL (高锰酸钾被还原均生成 Mn
2+

)。
2-

①已知室温下,0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中,c(C2O4 )

> c(H2C2O4)。滴定操作过

程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装;滴定终点的现象为____________。 ②计算气体 Y 中 SO2 的物质的量分数为__________。 27. (14 分)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂) ,我国卫生 部规定食盐中黄血盐的最大使用量为 10mg?kgˉ 。一种制备黄血盐的工艺如下:
1

回答下列问题:

小学+初中+高中

小学+初中+高中 ( 为 1 ) 步 骤 Ⅰ 反 应 的 。 (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式) (3)步骤Ⅴ所用的试剂 X 是
-















(4)工艺中用到剧毒的 HCN 溶液,含 CN 的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一 种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时,Ka(HCN)=6.25×10 ①NaCN 的电子式为 常数 ,反应 CNˉ+H2O
-10



HCN+OHˉ在 25℃时的平衡

K=________ (填数值) 。
②处理含 CN 废水的方法是:第一步控制 pH>10,用 NaClO 溶液先将 CNˉ“不完全氧 化”为 OCN ;第二步控制 pH 为 7.5~8.5,用 NaClO“完全氧化” OCNˉ生成 N2 和 两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是 为 。 ,第二步反应的离子方程式
-

28. (15 分)碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。 I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。 (1)一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1),己知部分化学键的键能:

则上述反应的热化学方程式为:_______________________。 (2)氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂, 有缓慢而持久的杀菌作用, 可以杀死 H7N9 禽流感病毒, 其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为 ____________________________: Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是 CO2 的低碳转型对抵御

气候变化具有重要意义。

小学+初中+高中

小学+初中+高中

21. 在三个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢碳比 H2 和 CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)

n ? H2 ? 充入 n ? CO2 ?

C2H4(g)+4H2O(g) △H,CO2 的平衡

转化率与温度的关系如图所示( ?、? 、2.0 分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。 请回答下列问题: ①该反应的△H_____0, 氢碳比 ? _____ ? , Q 点 v(正)_____v(逆)(填 “大于” 或 “小 于”) ②若起始时, CO2 的浓度分别为 0.5mol·L ,则 P 点对应温度的平衡常数的值为 _______。 (2)已知:碳酸 H2CO3,Ka1=4.3×10 、Ka2=5.6×10 ;草酸 H2C2O4,Ka1=6.0×10 、Ka2=6.0×10 ①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
-7 -11 -2 -5 -1

a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除 OH 外) 浓度由大到小的顺序是_________。 ③通过计算判断中和反应 3Fe(OH)3(s) +3H2C2O4 反应 。 (已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10 ,6 =4.67×10 )
-39 6 4 -

2Fe +6H2O+3C2O4 在常温下能否发生

3+

2-

35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点,具备更加清洁、便于应用、制造成本 低和效率高等显著优点,其中一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图。回答下列问题: (1)铅或铅盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是_________(填字 母)。 a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态 c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱 小学+初中+高中

小学+初中+高中 (2)碳原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_________。基态 Pb 原子核外电 子排布, 最后占据能级的电子云轮廓图形状为___________。 ( 3 ) CH3NH3 中含有化学键的类型有 为 , 与 CH3NH3 互为等电子体的分子为 a.极性键
+ + +

(填字母序号) , N 原子的杂化形式

b. 非极性键

c.配位键

d. 离子键

e.σ 键

f.π 键

(4)NH4 中 H—N—H 的键角比 NH3 中 H -N-H 的键角大的 原因是__________;NH3 和水分子与铜离子形成的化合物中 阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如右图),该化合物加热时 首先失去水,请从原子结构角度加以分析:__________。 (5) 与 I 紧邻的 I 个数为__________。 X 射线衍射实验测得晶胞参数: 密度为 a g·cm , 则晶胞的边长为____________pm(该物质的相对原子质量为 M,NA 表示阿伏加德罗常数的 值) 。 36. 【化学——选修 5:有机化学基础】 (15 分) 有机物 F 是一种临床常用的基本药物,有广泛的用途,其合成路线如下:
-3

(1)写出 B 的分子式:

C 中碱性官能团的名称为

(2)写出与 A 含有相同官能团,属于芳香化合物,且含有三种不同化学环境氢原子的 同分异构体的结构简式 (3)C→D 的反应类型是 。 ;X 的结构简式为 。

(4)两个 C 分子可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有三个六元环, 写出该反应的化学方程式 (5)已知: 。

小学+初中+高中

小学+初中+高中

①则由乙醇、 甲醇为有机物原料制备化合物 写字母) a.加成反应 反应 b.消去反应

, 不需要经历的反应类型有

(填

c.取代反应

d.氧化反应

e.还原

② 写 出 制 备 化 合 物 式 。

的 最 后 一 步 反 应 的 化 学 方 程

小学+初中+高中


相关文档

推荐精选内蒙古阿拉善左旗高级中学2018届高三化学第四次模拟考试试题(无答案)
【新】内蒙古阿拉善左旗高级中学2018届高三化学第四次模拟考试试题(无答案)-推荐
教育最新K12内蒙古阿拉善左旗高级中学2018届高三生物第四次模拟考试试题(无答案)
【K12教育学习资料】[学习]内蒙古阿拉善左旗高级中学2018届高三数学第四次模拟考试试题 理(无答
【K12教育学习资料】[学习]内蒙古阿拉善左旗高级中学2018届高三理综第三次模拟考试试题(无答案)
内蒙古阿拉善左旗高级中学2018届高三化学第四次模拟考试试题无答案201807300168
教育最新K12内蒙古阿拉善左旗高级中学2018届高三语文第四次模拟考试试题(无答案)
教育最新K12内蒙古阿拉善左旗高级中学2018届高三文综第三次模拟考试试题
【配套K12】[学习]内蒙古阿拉善左旗高级中学2018届高三生物第四次模拟考试试题(无答案)
教育最新K12内蒙古阿拉善左旗高级中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
电脑版