安徽省江南十校2016届高三3月联考理综化学试题(Word版)


2016 年安徽省“江南十校”高三联考 理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第 I 卷(选择题共 126 分) 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 B.酸雨是指 pH<7.0 的雨水 C.居室中放置一盆石灰水可以吸收 CO,预防中毒 D.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应 8.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,X 的一种原子没有中子,Y、Z 易形成质量比 为 3:4 和 3:8 的两种常见化合物,W 所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是 A.W 的最高价氧化物对应水化物是强碱 B.原子半径:Y<Z<W C.X、Y 可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 . D.原子最外层电子数:W>Z>Y 9.下列说法正确的是 A.由反应 SiO2+4HF =SiF4 +2H2O,可知 SiO2 是碱性氧化物 — B.由酸性溶液中 MnO4-可以氧化 Cl-,可知酸性溶液中 MnO4-也能氧化 Br C.由反应 CuSO4+H2S =CuS +H2SO4,可知酸性 H2S>H2S04 D.由常温下金属钠、铝可溶于 NaOH 溶液,可知金属镁也能溶于 NaOH 溶液 10.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得 2015 年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟 甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C8H18O4 B.能发生加成反应,不能发生取代反应 C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D.标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4 L H2 11.常温下向 25 mL 0.1 mol.L-1NaOH 溶液中逐滴 滴加 0.2 mol.L-1 的 HN3(叠氮酸)溶液,pH 的变 化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不 计,叠氮酸的 Ka=10-4.7) 。下列说法正确的是 + A.水电离出的 c(H ):A 点小于 B 点 B. ,在 B 点,离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-) C.在 C 点,滴加的 V(HN3)=12.5 mL D. 在 D 点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-) 12.NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.18 g H216O 和 20gH218O 含有的质子数均为 10 NA B. l Ll mol/L 的 KAl(SO4)2 溶液中阳离子总数为 2 NA C. 0.2 mol 的铁与足量的稀硝酸反应,生成氢气的分子数目为 0.3 NA

D.反应 N2+3H2 2NH3 达平衡时,每消耗 3 molH2 同时有 2 NA 个 N-H 断裂 13.根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是

26.(14 分) 丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料,某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示:

①取 10.0 g 丙烯酸和 6.0g 甲醇放置于三颈烧瓶中,连接好冷凝管,用搅拌棒搅拌,水浴 加热。 ②充分反应后,冷却,向混合液中加入 5% Na2CO3 溶液洗至中性。 ③分液,取上层油状液体,再用无水 Na2SO4 干燥后蒸馏,收集 70-90℃馏分。 可能用到的信息:

回答下列问题: (1)仪器 c 的名称是 。 (2)混合液用 5%0 Na2CO3 溶液洗涤的目的是 。 (3)请写出配制 100 g 5% Na2CO3 溶液所使用的玻璃仪器 。 (4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出) ,下图中有 2 处错误,请分别写出 .



为检验产率,设计如下实验: ①将油状物质提纯后平均分成 5 份,取出 1 份置于锥形瓶中,加入 2.5 mol/L 的 KOH 溶 液 10-00 mL,加热使之完全水解。 ②用酚酞做指示剂,向冷却后的溶液中滴加 0.5 mol/L 的 HCI 溶液,中和过量的 KOH,滴 到终点时共消耗盐酸 20.00 mL。 (5)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。 (6)请列举 2 条本实验中需要采取的安全防护措施____。 27.(14 分) 雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬 尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等。 (1)汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。 ①已知部分化学键的键能如下

请完成汽车尾气净化中 NO(g)和 CO(g)发生反应的热化学方程式 2NO(g)+2CO( g)-N2( g)+2CO2(9) △H= kJ/mol ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在 t.时刻达到平衡状态,则下列示意图 不符合题意的是 (填选项序号) 。 (下图中 V 正、K、n、P 总分别表示正反应速率、平衡常 数、物质的量和总压强)

(2)在 t1℃下,向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通人 NO 和 CO,测得了不同时间时 NO 和 CO 的物质的量如下表:

t1℃时该反应的平衡常数 K=

,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是

。 (写出一种即可) (3)如图 l 所示,以 N2O4 为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂(一种氮氧化物)写出 生成这种硝化剂的阳极电极反应式____。

(4) NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在 氨气足量的情况下,不同 c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图 2 所示(已知氨气催 化还原氮氧化物的正反应为放热反应) ,请回答温度对脱氮率的影响____,给出合理的解 释: 。 28.(15 分) 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生 产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为 原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

(1)写出反应 I 的化学方程式. 。 (2)反应 III 中每生成 lmol 硫化钙理论上转移电子数 ;为充分利用副产品 CO,有人 提出以熔融的 K2C03 为电解质,设计燃料电池,请写出此电池的负极反应 。 (3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质,需选择的化学试剂有 。 (4)根据合成流程,可以循环利用的是 。 (5) (NH4)2SO3 溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成 一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式 。 36.[化学~选修 2:化学与技术](15 分) 高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌,可以变废为宝, 减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

已知: ①20℃时,0.1 mol.L-1 的金属离子沉淀时的 pH

②过二硫酸铵是一种强氧化剂。 回答下列问题: (1)为提高烟尘中金属离子的浸出率,除了适度增加硫酸浓度外,还可以采取什么措施? (举出 1 种)____。 (2)上述流程测得溶液 pH=5.0,此处可以选择的测量仪器是 。 (3)加入 MnO2 的目的是____。 (4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式 。 (5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。 (6)操作甲中为使锌离子完全沉淀,添加的最佳试剂是 A 锌粉 B 氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH (7)若 pH=5.0 时,溶液中的 Cu2+尚未开始沉淀,求溶液中允许的 Cu2+浓度的最大值 37.[化学一选修 3:物质结构与性质](15 分) 安徽省具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题, (1)请写出基态 Cu 原子的外围电子排布式 。 焰火中的绿色是铜的焰色,基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 而变为激发态。 (2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,下图是松脂酸铜的结构简式

请分析 1 个松脂酸铜中π 键的个数

;加“*”碳原子的杂化方式为



(3)下图是某铜矿的晶胞图,请推算出此晶胞的化学式(以 X 表示某元素符号) ;与 X 等距离且最近的 X 原子个数为

(4)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品 S02,SO2 分子的几何构型 能:S__ O(填“>”或“<” )

,比较第一电离

(5)黄铜合金可以表示为 Cu,Zn,为面心立方晶胞

,晶体密度为 8.5

g/cm3,求晶胞的边长(只写计算式,不求结果) :____。 38.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分) 阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药,它的一种合成路线如下(部分步骤省略) ,根 据题意回答问题:

已知:

R、R’代表烃基)

(1)写出

的名称



(2)判断反应类型① ;④ 。 (3)写出有机物 C 的结构简式 。 (4)写出反应③的化学方程式 。 (5)写出一种符合下列条件的 B 的同分异构体的结构简式:



①分子含有一个 5 元环。 ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为:1:l:l:2。 (6)参考上述流程,设计由环戊二烯合成产品 G 的流程如下,

反应条件 1 所选择的试剂为__ 式为____ 。

__;反应条件 2 所选择的试剂为

;产品 G 的结构简

2016 年“江南十校”联考理综试卷 化学试题参考答案
7——13:DCBCAAC 26.(1)分液漏斗(2 分) (2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度) (2 分) (3)烧杯、玻璃棒、 (量筒) (2 分) (4)温度计水银球位置(2 分) 尾接管与锥形瓶接口密封(2 分) (5)54.0%(2 分) (6)在通风橱中实验(1 分) 防止明火(1 分)(其他合理答案均可) 27.(1)?-538(2 分) ?ABC(2 分选 D 不得分,少选得 1 分) (2)500(2 分) 加压(1 分) (3)N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+(3 分) (4)300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大;300℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小(2 分) 300℃之前,反应未平衡,反应向右进行,脱氮率增大;300℃时反应达平衡,后升温平衡逆向移动, 脱氮率减小。 (2 分) 28.(1)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(3 分) (2)8NA(2 分)CO+CO32--2e-=2CO2(3 分) (3)稀盐酸 BaCl2 溶液(2 分) (4)CaCO3(2 分) (5)2NO2+4SO32-=N2+4SO42-(3 分) 36 题

(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)

加热,搅拌等(2 分) (其他合理也可以,给出一种合理答案就给分) pH 计(或者酸度计,写 pH 试纸也给分) (2 分) 2+ 3+ 将 Fe 氧化成 Fe (2 分) Zn+Cu2+= Zn2++Cu(2 分) MnSO4+(NH4)2S2O8 +2H2O= MnO2 +(NH4)2SO4 +2H2SO4(2 分) C (2 分) 10-1.6mol/L(3 分)

37.(1)3d104s1(1 分) 跃迁(1 分) (2)6(1 分)sp3(2 分) (3)Cu2X(2 分) 8(2 分) (4)折线形(V 形或角形) (2 分) < (1 分)

(5)

cm 或者

(3 分)

38 题 (1) 对氟苯甲醛(或者 4-氟苯甲醛) (2 分) (2) 氧化反应(1 分) 消去反应(1 分)

(3)

(2 分)

(4) 分)

(3

(5)

(3 分)

(6)KMnO4(H+) (1 分) HCHO (1 分)

(1 分)


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