山东省济南第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题


2016—2017 学年度第一学期期末考试

高一化学试题
说明:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64

第Ⅰ卷 选择题(共 50 分)
一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,每题只有一个选项符合题意,共 50 分。 ) 1.济南雾霾污染持续加重, PM2.5 依然为空气首要污染物。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物。它与空气中的 SO2 接触时,SO2 会部分转化为 SO3 。则“PM2.5”的颗粒物在酸 雨形成过程中主要的作用是下列的( A.还原作用 B.氧化作用 ) C.催化作用 D.抑制作用 )[来源:学

2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类标 准合理的是( A.根据是否含有氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 B.根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质[来源:Zxxk.Com]

D.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( A.HCl B. Cl2 C.NaHCO3 ) D.CO2

4.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子 O4 。下列 关于 O4 的说法中,正确的是( A.O4 是一种新型的化合物 C.等质量的 O4 和 O2 含氧原子数目相同 5.下列与化学概念有关的说法正确的是( A.化合反应均为氧化还原反应 C.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 ) B.1 个 O4 分子由两个 O2 分子构成 D.O4 和 O2 可通过氧化还原反应实现转化 ) B.金属氧化物均为碱性氧化物 D.BaSO4、NaOH、HNO3 都是强电解质 )

6 .以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( 氧化物 A CO 2 环境问题 酸雨 主要来源 化石燃料的燃烧

B C D

CO NO 2[ 来 . SO 2

CO 中毒 温室效应 光化学烟雾

汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 工厂废气的排放 汽车尾气的排放

7.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正 .. 确 的是( . )

A.实验室中金属钠通常保存在煤油里 B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C.保存 FeCl3 溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁 D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处 8. 下列叙述中正确的是( )

A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯 B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C.SO2 可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了 SO2 的漂白性
[来源:学+科+网]

D.浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂,例如可用于 NH3 的干燥 9.下列说法正确的是( )

A. Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B. 常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C. Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D.分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均极易溶于水 10.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是 ( )

[来 A.分离碘和酒精 B.除去 CO2 中的 HCl
2+ 2+ 2-

C.实验室制氨气

D.排水法收集 NO

11.为了除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO4 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过 滤,②加过量 NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量 Na2CO3 溶液,⑤加过量 BaCl2 溶液。正确的 操作顺序是 A.④②⑤③① ( ) B.⑤②④①③ C.②⑤④③① D.④①②⑤③

12.设 N A 为阿伏 加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A .标准状况下, 11.2L CCl 4 所含的分子数为 0.5 N A B . 1L 1mol/L 的氯化钠溶液 中,所含离子数为 N A C .常温下, 4.4g CO 2 和 N 2 O (不反应)的混合物中所含有的原子数为 0.3 N A D . 1mol Cl 2 与足量的铁发生反应,转移的电子总数为 3 N A 13.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI A.I >Fe >C1 >SO2 C.Fe >I > C1 >SO2
2+ 一 一 一 2+ 一



2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 B.C1 > Fe > SO2> I D.SO2>I >Fe > C1
一 2+ 一 一 2+ 一

14.将铁粉放入由盐酸、MgCl2 溶液、FeCl3 溶液、CuCl2 溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有 剩余,则反应后的溶液中含有的大量阳离子是 A.Cu
2+

和 Fe

2+

B.Fe

2+

和 Mg

2+

C.Fe

3+

和 Fe

2+

D.H 和 Cu



2+

15.下列反应的离子方程正确的是(
+


-

A.钠与水反应: Na + 2H2O=Na + 2OH + H2↑ B.FeCl3 溶液中加入足量的氨水:Fe + 3OH = Fe (OH)3↓ C.钠与 CuSO4 溶液反应: 2Na+Cu =Cu +2Na
- + 2+ + 3+ -

D.用小苏打治疗胃酸过多病: HCO3 +H =CO2↑+H2O 16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A.Na 、Cu 、Cl 、OH
2+ + 2- + 2+ - -

). B.H 、Ca 、HCO3 、NO3 D.Na 、CO3 、OH 、K
+ 2- - + + 2+ - -

C.Fe 、H 、SO4 、NO3 17.下列叙述正确是的(





A .人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应 B.简单的金属阳离子只有氧化性,简单的非金属阴离子只有还原性 C.1mol 钠在足量氧气中燃烧生成 Na2O2, 失去 2mol 电子 D.发生化学反应时,得电子越多的物质,氧化能力越强 18.下列转化必须 加入氧化剂才能进行的是 ( .. A.HCO3 → CO2 C.Fe
2+ -

) B.MnO4 → Mn D.Na2O2 → O2
- 2+

→ Fe

3+

19. NaNO2 像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发 生如下反应:2NaNO2 + 4HI= 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O。下列说法正确的是( )

A. 该反应的氧化剂为 HI B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 I2、NaI C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:l D. 人误食亚硝酸钠中毒时,可以服用 HI 溶液解毒 20. 下列说法中正确的是( )。

A. S 在过量的 O2 中充分燃烧,可得 SO3 B. 除去在 Na2CO3 固体中混有的 NaHCO3 的最好办法是通入过量的 CO2 C. 鉴别 NaHCO3 溶液与 Na2CO3 溶液,可用澄清的石灰水 D. 等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与足量盐酸反应,消耗 HCl 的物质的量之比为 2∶1。 21.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈 蓝色,同时有气体逸出。该盐是( ) ① A 白色 ② 先变红色后白色 ③ 橙色 ④ 蓝色 A . Fe2(SO4)3 C.FeSO4 D.Na2CO3 B . KNO3

22.下列实验“操作和现象”与“结论”对 应关系正确的是( )

选项 A

实验操作及现象 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加 盐酸酸化,沉淀不溶解 向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少量新制的氯 水,溶液变为红色 向某溶液中加入稀盐酸, 产生能使澄清石灰水变浑浊 的无色气体 向某溶液加 入 NaOH 并微热,产生能够使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的无色气体

实验结论 该溶液中一定含有 SO4
2-

B

该溶液中一定含有 Fe

2+

C

该溶液中一定含有 CO3

2-

D

该溶液中一定含有 NH4

+

23.某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球,反应 一段时 间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )

B C D

白色 无色 白色

红色 白色 无色

橙色 橙色 无色

紫色 蓝色 紫色
[来源:学,科,网]

24.1.92 g Cu 投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰 好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为( A.168mL B.224mL ) D.504mL

C.336mL

25.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶 液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是( A.洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3 B.在 Z 导管出来的气体中无 CO2 C.洗气瓶中产生的沉淀是 BaSO3 D.在 Z 导管口有红棕色气体出现 )

第Ⅱ卷 (非选择题 50 分)
二、填空题(共 4 小题,共 50 分。 ) 26. (本题满分 14 分) (1)相同物质的量的 O2 和 O3 的质量比为________,分子个数比为________,所含氧原子的个数比 为________,同条件下密度比 (2)下列物质中:①Cl2 mL②N H3 属于电解质的是 ①和④反应的离子方程式 27. (本题满分 10 分)化学是一门以实验为基础的自然科学。 某同学需要配制 0.1mol·L 题:
-1

。 ③BaSO4 ④NaOH ⑤稀硝酸 。 。

,属于非电解质的是

的 NaHCO3 溶液 500mL,请根据溶液配制过程中的情况回答下列问

(1)NaHCO3 的俗称 为 。

;配制 0.1mol·L

-1

的 NaHCO3 溶液时,应称取固体 NaHCO3 的质量

(2)实验中除了托盘天平(带砝码和镊子) 、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有 ;其中两次用到玻璃棒,其作用分别是 (3)定容观察液面时俯视刻度线,所配溶液浓度 。
[来源:Z.xx.k.Com]

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

28.(本题满分 10 分)电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 得到的废液中含有 Fe 、Cu 的主要流程:
2+ 2+

、Fe 和 Cl 。为回收铜并得到纯净的 FeCl3 溶液,下面是综合利用

3+

-

(1)FeCl3 溶液和铜反应的离子方程式为 (2)上述方框内物质 A 和 X 的化学式 :A ... 上述流程中有关 Fe 和 Fe 相互转化的离子方程式是
2+ 3+

。 ,X 、 。 。

29. (本题满分 16 分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化 合物。冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。

(1)若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是_________(填元素符号)。 (2)用稀 H2SO4 浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在 Fe 的方法是 (3)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是
3+

(注明试剂、现象)。 (填代号)

a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有 SO2 的方法是 (5)实验室制备,收集干燥的 SO2,所需仪器如下。 。

①其中装置 A 产生 SO2 ,反应的化学方程式为 ②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为 a → 装置 E 中 NaOH 溶液的作用是 E 中反应的离子方程式 。 → → →

。 → f , 。

2016—2017 学年度第一学期期末考试

高一化学试题答案
题号 答案 题号 1 C 14 2 D 15 D 3
[来源:Zxxk.Com]

4 C 17
[来

5 D 18

6 B 19

7 C 20

8 A 21

9 D 22

10 D 23

11 B 24

12 C 25

13 D

16

源:Z,xx,k.Com]

答案 26.

B (14 分)

D

D

A

C

C

D

B

D

A

C

D

(1) 2:3

1:1 2:3 2:3

(2)③④ ② Cl2+2OH



=Cl +C lO +H2O





27. (12 分) (1)小苏打 (2)③⑥ (3)偏高 28. (10 分) (1)2Fe +Cu=2Fe +Cu (2)Fe 29. (16 分) (1)Cu、O (2)取少量溶液,滴加 KSCN 溶液,溶液变红 (3)bc (4)将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有 SO2。 (5)①Cu+2H2SO4(浓) ②d e c b 吸收多余的 SO2 ,防止污染空气 SO2+2OH= SO3 +H2O
2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ - 3+

4.2g 500mL 容量瓶、胶头滴管 搅拌、引流

Cl2

2Fe +Fe=3Fe

Cl2+ 2Fe =2Cl +2Fe

CuSO4+SO2↑+2H2O


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